九年级化学《4.1原子的构成（第一课时）》学案

1、江苏省连云港灌云县龙苴中学9年生化学4.1原子的构成（第一课时）学案(无答案)学习目标：1 .可知原子由质子、中子和电子构成可以学习世界物质性、物质分性的辩证唯物主义观点学习要点：原子的构成。学习难点：原子的结构方法指导：自学疑问、交流展示、互动探索、知识构筑、基础检查、强化练习、状况教学法、课程讨论法。自主学习：1、说一说：原子的发现史和原子说的创立2、在第三单元的学习中了解分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微粒子。 在理解了分子和原子的概念的基础上，能说出化学变化的本质是什么吗？3，原子的构成原子核原子中子(不带电)这是的意思。4、请学生们阅读第68页的表4-1。 通过这张表，能推测

2、原子核的带电情况吗同学们此时仔细观察修订，可以得到什么信息？5、一读，一读议表4-2，学生有什么发现？ 讨论争论，质子数=核外电子数，知识建构一、在化学变化的实质化学反应中，分子化分为原子，原子与新物质的分子再结合。2、1897年，英国科学家汤姆发现电子后，人们开始揭露原子内部的秘密。3 .原子的构成质子()原子核原子中子(不带电)核外电子(-)4、原子的体积。 数字并列作比喻。 做形象生动的努力。原子3354乒乓球地球原子3354体育场蚂蚁5 .原子核中有质子和中子，是一个微粒子的集合体，尽管它很小，但不能再称为微粒子。交互式方法：原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧气

3、888钠离子111211氯1718171 .你还可以总结一下：；。同学们从这张表中得到了什么信息？(1)、氢原子核内只有一个质子，没有中子(2)、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子相等(3)、所有原子的质子数与核外电子数相等(4)、原子不显性原子的质子数等于中子数，有的原子不等于(5)、每个原子的核内质子数不同核外电子数因原子而异关于原子，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。 原子不是电的。3、兴趣修正：发现原子质量主要集中在原子核，原子核半径约为原子半径的1/，一个质子(或中子)质量约为1.6710-27 kg。 假设右图为氢原子构成图，1 cm3 (=10-6 m3 )容器中

4、的全部是氢原子核的话，其质量是多少？如果“国贸大夏”(体积以30000m3修订)中的全部是氢原子核，质量是多少？月的质量(约7. 你听说过“中子星”和“黑洞”吗？ 查了一下资料，对原子有什么新的认识？ (v球=4/3r3)基础检查：1 .原子(普通氢除外)的原子核是()(a )由电子和质子组成；(b )由质子和中子组成(c )由电子和中子组成；(d )不能再分开2 .原子中的质子数等于()(a )中子数(b )电子数(c )中子数和电子数之和(d )原子量3 .化学变化中的最小微粒为()，化学变化中分开的微粒为()原子(b )分子(c )电子(d )原子核提高能力：根据元素的原子能负荷数，不能

5、确定的是()(a )原子核内质子数(b )原子核内中子数(c )原子最外层电子数(d )原子核外电子数2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找到满足以下条件的粒子名，填写在相应的横线上。(1)能够直接构成纯粹的东西是(2)化学变化中最小的粒子是(3)带正电荷的粒子(4)带负电荷的粒子(5)非显电性的粒子(6)决定原子质量大小的粒子(7)同一原子中数量相等的粒子是。3、我回答： 1、现在质量相同的钠、镁、铝三种金属中，哪种金属最含原子哪种金属最含原子？ 为什么？加强练习：一、选择问题：1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4时，该原子所含的微粒总数为()A.26 B.56 C、82 D.862 .构成氧原子的微粒子为()A.8个质子，8个中子，16个电子B.8个质子，8个电子C.8个质子，8个中子，8个电子D.8个原子核，8个中子，8个电子3、卢瑟福在测量原子结构时，取极薄的金箔，用高速运动的氦核射击的结果发现，大多数氦核通过金箔，极少数氦核被偏向或反弹。 从以上现象得到的以下结论中，正确的是()a .金原子是实心球体，紧密排列相对于金原子，金原子核体积小，质量大c .金原子核带正电荷d .金原子质量相当于氦核质量二、我想1、展开你想象的翅膀，发挥你