九年级化学《物质之间的反应规律》学案

1、物质之间的反应规律及其应用指导案例审查目标：1.加深对基本反应类型的理解和应用；2.巩固和深化物质之间的反应规律；3.培养学生独立探索和总结的能力以及合作和竞争意识。班级热身知识的归纳和整理是学习化学的重要方法。我们知道有以下反应：C02 CO2CH4 2o 2 CO2 H2O3Fe 2o 2 fe3o 4根据这些反应，你能得出什么规律性的结论(你可以随意从不同的角度写出两点)A._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ b . _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、_反射扩展1.与氧的反应必然是氧化反应吗？2.氧化反应必然是一个组合反应吗？3.初中化学学习了什么类型的反应？反应规则是什么？1.化学结合反应(变量a b.=c)各举一个例子(用化学方程式表示)1.非金属元素氧：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.简单金属氧：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.化合物的简单物质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.氧化水：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _。展示你的才华反应后反应前1.图为某种化学反应前后各种物质的微观模拟图，其中表示了硫原子和氧原子。根据图片，反应属于()A.组合反应b .分解反应C.置换反应反射扩展1.所有化学反应的微观本质都是分裂和重组的过程。化学反应前后没有变化，没有增加或减少，也没有变化。所以所有的化学反应都会随之而来。2.运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其化学反应方程式为：R 2N2O4=3N2 4H2O 2CO2，则偏二甲肼的化学式为()A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N3.如果一种物质在氧气中燃烧产生二氧化碳和水，该物质的组成为()A.它必须含有碳、

4、氢和氧三种元素。它可能含有碳、氢和氧三种元素C.某些含氧元素可能含有碳和氢元素4.“绿色化学”的概念强调实现原子经济和提高原子利用率，试图使所有原子作为原料被产品消耗掉，实现“零排放”。以下是最符合“绿色化学”()概念的A.组合反应b .分解反应c .置换反应d .复分解反应二、分解反应(变量d=a b.(各举一个例子(用化学方程式表示)1.一些氧化物的分解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2.一些含氧酸的分解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.一些盐的分解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _ _ _。展示你的才华1.在密闭容器中，四种物质(甲、乙、丙、丁)在一定条件下充分反应后，反应前后每种物质的质量测量如下：材料ABC钟声反应前质量/g522022反应后质量/克有待测量11285以下说法是错误的()A.这个反应是一个分解反应。甲可能是反应的催化剂C.乙与丙的质量比为98d。反应后甲的质量为0克Iii .置换反应确定以下物质之间是否会发生置换反应。1.盐酸铁=2。盐酸铜=3。硝酸镁=4。盐酸钾=5.铁硫酸铜=6。铜氯化银=7。Ag ZnSO4=金属参与的置换反应的规则是什么？摘要各举一个例子(用化学方程式表示)1.活性金属的一些酸：2.金属盐溶液：3.H2(或碳)Fe2O3链

6、接到高中入学考试1.一个化学兴趣小组设计了如下图所示的三个实验来探索铁、铜、锌和银的金属活动顺序(其中，它们都被抛光并且具有相同的形状和大小；溶质质量分数和盐酸用量相同)。在下列判断中，错误是()A.通过以上三个实验，无法判断四种金属的活性顺序B.如果加入铜和锌的活性对比实验，可以判断四种金属的活性顺序C.铁和锌的金属活性可以通过实验和的反应程度来判断D.通过实验反应现象，可以判断铜和银的金属活性2.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，在过滤后的固体中滴加稀盐酸，不产生气泡。以下判断是正确的()A.过滤后的固体必须含有铜，铜可能含有铁和镁B.过滤后的固体必须含有铜，

7、但不得含有铁和镁C.滤液必须含有氯化镁和氯化亚铁，并且可能含有氯化铜d、滤液必须含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜3.在人类的生产和生活中，下列三种金属被依次发现和使用：铜、铁和铝。(1)大规模使用金属的顺序与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)选项关系最大。(1)地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的流动性。(2)为了探索锰和铁的金属活性，在相同的温度下，取两种大小相同、表面光亮的金属片，放入足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸中(反应中锰是二价的)，请回答：金属熨斗锰与盐酸反应释放气泡的速度很慢释放气泡的速度更快结论活性铁(填入“”和“”)锰除了比较与酸反应产生气体的速率之

8、外，请引用另一种方法来比较这两种金属的活性(只需写下所需的药物):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)将装有等质量和溶质质量分数的稀盐酸的两个烧杯放在托盘天平的左右托盘上，调节至平衡，然后将等质量的镁和铁分别放入两个烧杯中。反应停止后，请判断：(1)如果天平仍处于平衡状态，烧杯中必须没有剩余物质。如果天平失衡，指针必须向_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一侧倾斜。Iv .复分解反应自我检测确定下列物质是否能发生复分解反应。1.硫酸铜氢氧化物2。硝酸碳酸钙。H2SO4 BaCl2 4。氢氧化钠碳酸钙

9、5.Ca(OH)2 K2CO3 6。氢氧化钾硫酸铜7。KNO3 CaCO3 8。KCl硝酸银9.氧化铜H2SO4思考摘要酸、碱和盐之间会发生复分解反应吗？复分解反应的微观本质是什么？链接到高中入学考试1.微观图表可以帮助我们更好地理解化学反应。在以下相关理解中，错误是A.图1显示中和反应的本质是氢和羟基结合形成水分子B.图2所示反应的化学方程式为硫酸镁=硫酸镁铜C.如果图3所示的反应发生在带电条件下，这意味着电能可以转化为化学能D.图3所示的反应表明水由氢和氧组成2.为了验证物质之间的化学反应规律，小红用无色溶液A、B和C进行了以下实验：K2SO4溶液B、B KCl溶液C和C氢氧化钾溶液。通过

10、分析，发现在所有三个反应中都产生硝酸钾。那么对应于溶液A、B和C的物质可以是(填入一种物质的化学式)A；b .C.3.有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或多种。没有确定组成，进行了以下实验：(1)取少量固体粉末，加入足量的水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；(2)过滤，向白色沉淀中加入足够的稀硝酸，溶解部分白色沉淀，产生无色气体。根据上述实验，对原始固体粉末的正确判断是A.它必须含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡和氯化钾，并且可能含有氯化铜B.它必须含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，但它不能d必须含有碳酸钠和硝酸钡，但不得含有硫酸钠和氯化铜，并且可能含有氯化钾4

11、.为去除下列物质中的少量杂质，所选试剂和方法是正确的选择材料包含的杂质除杂试剂及操作方法A氯化钠溶液碳酸钠加入过量氯化钙溶液，过滤B氢氯化氢先通过氢氧化钠溶液，然后通过浓硫酸C碳酸钙氯化钙加入足量的水溶液，过滤，洗涤，干燥D碳酸钡硫酸银加入过量稀盐酸，过滤四、不属于基本反应类型的反应摘要你能想到什么反应？试着给每个人举一个例子。以下反应用化学方程式表示：1.有机物的燃烧2.酸性氧化物碱性溶液3.赤铁矿高炉炼铁反应原理感应反射1.简单物质和化合物的反应必然是置换反应吗？2.形成简单物质和化合物的反应必然是取代反应吗？3.形成盐和水的反应是中和反应吗？4.赤铁矿在高炉炼铁过程中用作还原剂。试着掌握

12、它1.建立“宏观-微观符号”之间的联系是化学中一种独特的思维方式。下面是化学反应的微观示意图。请回答以下问题：(1)反应前后涉及几种化合物，物质a的化学式为。(2)分析下面的微图，你可以得到以下信息(每个写一个):宏观方面：微观方面：2.写出产生水的反应的化学方程式。你能想到多少种方法？3.肖钢设计实验探索铁、铜、银的活动顺序并分析相关问题。请填空：(1)他设计的四个实验方案需要以下试剂：(1)铜、银和硫酸亚铁溶液(2)铁、银和硫酸铜溶液银、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液在上述方案中，正确的是(填写序列号)。(2)化工厂生产过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜。小刚取少量此残渣

13、，分别放入两个试管A和B中，然后分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行如下表所示的实验：实验操作实验现象分析和结论将从试管A中过滤的滤渣洗涤并加入稀盐酸中气泡产生了从试管A获得的滤液中的溶质为向试管B获得的滤液中滴入少量稀盐酸形成白色沉淀经试管B过滤的滤渣成分如下4.化学反应前后，物质中所含元素化合价变化的反应是氧化还原反应，其与化学反应基本类型的关系如图所示。以下示例中的错误是阴影1: c02co2b阴影2:2h2o 2 H2O2c阴影3: mg (oh) 22hcl=MgCl2 2h2o阴影4:氯化铁=硫酸亚铁铜5.已知有四种物质，即甲、乙、丙和丁，它们在化学反应中的

14、关系是：甲乙丙。对此，下面的说法是正确的： ()A.如果c和d是盐和水，那么a和b一定是酸和碱B.如果反应是复分解反应，产物中一定有沉淀C.如果甲是简单物质，乙是化合物，那么丙可能是简单物质如果将10g甲和20g乙混合，反应后生成的丙和丁的总质量必须等于30g6.向含有H2SO4和硫酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向剩余的固体中加入H2SO4。如果气泡冒出来，固体中一定有，但溶液中一定有。7.根据氨碱法，由盐制备纯碱的反应原理是：(1)氯化钠NH3 CO2 H2O=碳酸氢钠NH4Cl(2)2碳酸氢钠2二氧化碳H2O以下对上述信息的理解是错误的A.用盐制备纯碱需要含碳和氧的物质。纯碱属于盐类物质C.由于气体的产生，反应不符合质量守恒定律。副产品氯化铵是一种氮肥8.