九年级化学上册 第四单元《物质构成的奥秘》精品教学案人教新课标版

1、学习内容由第4单元物质构成的神秘课题1原子的结构第一学诗学习目标知识和技能1.学生理解原子的结构，看能否从学生辩证的角度分辨原子，培养学生微观的想象力。2.了解原子的实际质量和相对质量，了解相对原子质量的计算方法。过程和方法：通过模型、想象力等活动培养学生空间想象力能力情感态度与价值：提高学生对微观世界的认识学习困难学习重点原子的组成，相对原子的质量学习难点的相对原子量计算方法道学过程自主空间第一，上课前先学预览测试：1，记住原子的概念。预习教科书p70-71，回答以下问题。原子一般由，三个茄子粒子组成，可能不包含。整个原子不代表传记特性。原因是哇，拥有的传记，传记。二、教室探索合作探索1:原

2、子的构成1、学生自由推测原子结构；2、原子原子原子结构的学生更换猜想3、投影显示器原子结构模型4、学生小组讨论和总结原子结构。5.师生概要原子的构成：原子由和构成，原子核由和构成。6、学生阅读教科书P70表4-1，表4-2，发现问题或得出结论7、教师和学生摘要原子构成是形象隐喻。合作探索2:相对原子量1.展示几个茄子常见原子的质量，学生写记忆，体会写作和使用的难度高。2.学生讨论用什么方法表示原子的质量比较好？3、学生阅读教科书P71传感原子的表达。4.学生根据相对原子质量的含义总结计算公式并学习计算。5、学生讨论使用相对原子量的注意事项。三、标准测试第一，看一看。请选择一次。1，以下关于原子

3、的陈述是正确的()A.所有原子都不能再分割了B.所有的原子核都是由质子和中子组成的C.所有的原子都是带电的。D.所有原子中原子核的质子数等于核外电子数2，氧的相对原子质量为()a . 16g b . 16c . 1/16d . 2.65710-26公斤3.铀235是制造原子弹的原料，牙齿铀原子的相对原子质量为235，核电站负荷为92，其中中子数和核外电子数分别为A.92、143b.92、92c.235、92d.143、924、以下关于原子结构的陈述中错误的是()A.与原子核相比，原子里有很多空间B.所有原子的质子数必须等于中子数C.相对原子质量几乎等于质子数和中子数之和D.核负荷必须等于质子数

4、或核电子数。5.有两个不同的原子，一个原子核有六个质子和六个中子，另一个原子核有六个质子和七个中子，它们是不同的A.核负荷b .核外电子数c .原子量数d .原子的频带功率第二，请考虑后填写在“分子、原子、核、质子、中子、电子”中找到符合以下条件的粒子，并将其写入相应的水平线：(1)可直接配置纯水的粒子。(2)维持物质化学性质的最低微粒。(3)化学变化中最小的粒子。(4)在化学变化过程中必须改变的是。(5)不能通电的粒子。(6)在同一原子中，其数量必须相同。第三，想想，计算一下核中的6个质子和6个中子的碳原子质量为mKg，有些原子的质量为nKg，计算一下这些原子的相对质量(写计算过程)学习反思

5、学习内容第四单元物质构成的奥秘任务2元素第2小时学习目标知识和技能1.记住元素概念，理解物质的宏观组成和对微观结构的学生认识。2、了解元素的特征及地壳中，生物体中元素的含量。流程和方法指导学生阅读生物细胞的元素分布资料，扩大学生知识。情感态度和价值通过元素学习，培养对学生抽象概念的理解能力。学习困难学习焦点：元素概念学习难点元素特征、元素、元素、化合物的关系道学过程自主的空间第一，上课前先学考试预习：课本第73-77页1，类(即元素)的通用术语。元素种类取决于：2.地壳中含量最多的元素，含量最多的金属元素。元素符号(例如3，h)的含义如下：二、教室探索合作探索1:元素1.学生回忆原子的组成，列

6、举常见的原子，并指出它们的共同点。2、阅读课本73-74页，了解元素概念、种类和知觉的元素含量。3.讨论化学反应前后元素种类是否发生了变化(第73页)，得出结论。化学反应前后的元素种类，分子。4、理解生活中常见的膳食等中的元素。合作探索2:化学符号1.学生写了常见的元素名字，体会到麻烦和不便，特别是对国际交流不利。2、阅读教科书73 - 76页，了解元素符号的知识3、知道元素符号的规定，集团讨论元素符号的书写要求。4、学生写化学符号。掌握它的文章。5、讨论元素符号的重要性。6、反复练习元素符号的意义。与：H O C N 2H 3Fe意思相同合作探索3:元素周期表简介1、阅读教科书P76-77，

7、了解元素周期表相关知识。2、阅读教科书的最后一页元素周期表，了解其特点。三、标准测试1、元素之间的根本区别是原子()A.原子核的质子数不同，b .核外电子的数量也不同C.原子核内的电子数不同d。相对原子质量不同2，x原子，y原子，z原子的原子核都包含n个质子，但如果电子数不同，它们就属于()A.同种原子b .同类元素c .不同种类的原子d .不同种类的元素3，5茄子原子，其质子数，电子数，如表所示，以下哪个原子属于同一类元素组呢？原子钟甲以病床丁奥坦市质子数66677电子数67878A.a. a. a和B. B. b和D. C. c和D. a和e()4.某药品说明书中，本产品每100毫升含碘5

8、毫克，镁65毫克，铜2毫克，铁1.5毫克，此处所示的每种成分均指()A.元素b .原子c .分子d .不确定5.图中显示气体物质的粒子示意图，图中的“”和“”分别表示两个茄子不同的原子。其中表示纯物的是()6.蒸馏水在养鱼后渡边杏。因为蒸馏水几乎不含A.氧元素b .氧分子c .氧原子d .氢元素7，以下符号之一，表示一个原子和一个元素，另一种物质A.C60B.O2C.HD.Au()请填写以下化学符号或名字。h氮Na S铜p neon Fe Ca He。学习反思学习内容第四单元物质构成的奥秘任务3离子第三小时学习目标知识和技能1.原子核外电子分层排列，了解金属、非金属、稀有气体元素核外电子排布特

9、征，更清楚元素性质与原子结构有关。2.了解离子的形成过程，了解离子构成物质的微粒，离子形成的典型化合物。流程和方法通过原子模型、图表等，学生直观地感受微观粒子内部结构。情感态度和价值初步建立科学物质观，世界是物质，物质变化等提高对辩证唯物主义观点的认识。学习困难学习重点可以画出元素1-18号的原子结构示意图，离子的形成过程。学习难点核外电子层排列，原子，离子结构图绘制，离子符号书写。道学过程自主空间第一，上课前先学1、核电子排布；2、元素，特别是化学性质和关系密切。3，称为离子，它分为两种。二、教室探索原子核外的电子是如何运动的？运动有规定的轨道吗？哪一瞬间能确认电子在哪里？2、什么是电子层？

10、3、核电子层的数量和特性是什么？4、如何绘制原子结构图？5、什么是相对稳定结构？6、离子是如何形成的？什么是离子？负离子？8、摘要物质和构成粒子之间的关系是什么？三、标准测试第一，看一下。请选择一次。1.与元素性质(尤其是化学性质、原子)有关。A.核负荷b .核电子数c .最外层电子数d .电子层数2.如果某元素核外有3个电子层，最外层有6个电子，牙齿元素核电站负荷为()A.6b.8 c.14 d.163、以下对原子结构的说明是正确的()A.原子的最外层电子数不能超过8个。原子核都是由质子和中子构成的C.原子获得或失去电子时，电子层数值一定会减少D.最外层一定是8个电子粒子，稀有气体元素原子。

11、4，下一个结构图表示阳离子的是()稀有气体元素原子第二，请考虑后填写5，可以在元素1-18的原子结构图中看到。(1)稀有气体元素(不包括氦)原子的最外层电子数，这种结构称为结构。(2)金属元素原子的最外层电子数比狗少，因此化学反应中电子容易。(3)非金属元素原子的最外层电子多，因此化学反应中电子容易。6、粒子结构图如下(见右图)(1)x表示，粒子电子层、Y和粒子之间有密切的关系。(2) x-y=10时的粒子(用“原子”“离子”填充)。(3) y=1时，牙齿原子在化学反应中最外层的电子比较容易。Y=7时，牙齿原子在化学反应中最外层的电子比较容易。学习反思学习内容第四单元物质构成的奥秘作业4化学式

12、和化合价(1)第四学诗学习目标知识和技能：(1)理解化学式及其意义(2)了解一般元素和原子团的原子价。流程和方法(1)通过图片、表格的观察，整理学生学会所学的知识，初步运用。感情、态度和价值(1)通过自我便利化价格格局，激发学生的学习兴趣和知识欲望交流讨论，活动探索，学生开发，合作，勤奋思考，善于实践的精神。学习困难学习重点：和谐家的知识学习困难：对化学公式含义的理解道学过程自主空间第一，上课前先学1、纯水的构成是固定的吗？2，2小时有什么意义？3.写化学式时，氧元素一般用，金属元素一般用。二、教室探索1.读，写，非：给同学读H，O，C等元素符号的名字，组合一下熟悉的物质的符号。谁写得最多，写

13、得最快。(大卫亚设，美国电视电视剧)上面写的化学式表达的意义以水的化学式为例。与教材P81图4-11相结合。讨论化学表达式所表示的意义(宏观和微观)。讨论教材P81“讨论”。摘要化学符号周围不同位置的数字的含义。教材P82熟悉常见的单质和化合物的化学式标记和读法。问题观察刚写的化学式H2，O2，H2O，CO2，H2O2等。徐璐其他物质的化学式中每个原子的数量是否相同？摘要引出和价。简介一般原子群教材P83表4-6，寻找各种常见元素及根的和谐情况，记忆合歌的技巧。讨论 1，根据和谐的概念，探讨单质中元素和谐家的特征。2.根据NaCl，H2O，Al2O3等化学方程式在化合物中寻找正负和价的对数和定律。摘要阅读教材P83的相关内容。三、标准