硫的转化完整课件资料.ppt

1、第三章自然界中的元素,第3节 硫的转化,问题1:自然界中硫元素的存在状态？,硫元素的存在形态：游离态+化合态,问题2:自然界中的含硫物质是怎样转化的？,SO3 SO2,S H2S,H2SO4 H2SO3,地表,自然界中不同价态硫元素间的转化,黄铁矿 FeS2,硫单质的物理性质,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、单斜硫 等多种,实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳,硫的同素异形体之间的相互转化,1.硫和氯气一样都是典型的非金属单质，你能否根据氯气的性质预测硫单质可能具有哪些化学性质？,预测,2

2、.试从化合价角度预测硫单质 的性质,氧化性、还原性,与金属反应，与非金属反应,实 验 将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。,硫与铁的反应,现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。,反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？,如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？,反应体现硫的什么性质？,反 应 放 热,体现硫的氧化性,对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫氧化性强弱？,硫的氧化性弱于氯气，是一种弱氧化剂， 硫只能将变价金属氧化成低价态。,KSCN,没有明显现象,稀盐酸,交流研讨,试写出硫与钠、铜粉反应方程式,实验 探究,硫与氧气的反

3、应,实验现象：,剧烈燃烧； 发出蓝紫色火焰； 生成刺激性气味气体。,体现硫的还原性,问题探索2,某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗： 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？,（既表现氧化性又表现还原性）,即学即用,根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ?,热的NaOH溶液、二硫化碳,0 -2 +4,某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫起一块处理掉。 请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫单质的什么性质？,迁移应用,1、

4、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等,硫黄的用途,2.制造火药，烟花爆竹,S,+,2KNO3,+,3C,点燃,K2S,+,3CO2,+,N2,3.轮胎、胶管等橡胶制品,硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。,4.药用,广东从化温泉,长白山温泉,广东从化温泉,长白山温泉,广东从化温泉,实验室里研究不同价态硫元素间的转化,二、二氧化硫 1.物理性质,颜色： 状态： 气味： 毒性： 密度： 溶解性： 收集方法：,无色,气体,有刺激性气味,有毒,比空气大,易溶于水（1:40）,向上排空气法（长进短出）,2.化学性质,二氧化硫属于哪种氧化物？ 根据二氧化硫中硫元素的化合价判断： 二氧化硫具有什么样的性质？,2、

5、化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 (1)、与H2O反应 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2)、与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,酸性强弱为：HCl H2SO3 H2CO3,二氧化硫通入澄清石灰水中会有什么现象？,实验室制取SO2时，为防止空气污 染，用什么试剂吸收尾气？,思考,2、具有还原性,（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,（1）SO2+H2O2=H2SO4,（3）SO2+MnO4- SO42-+Mn2+,总结：SO2、H2SO3、SO32-具有较强的还原性，能被双氧水、氯气、高锰酸钾、氧气、硝酸

6、、氯化铁等氧化剂氧化。,3、具有弱氧化性,SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O,4、具有漂白性能使品红褪色(用来检验SO2）,原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,【讨论交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,【讨论交流】 SO2可以使高锰酸钾褪色品红氯水褪色原理一样吗？, 表现还原性，表现漂白性。,几种具有漂白性物质的性质比较：,酸性KMnO4溶液,氯水或溴水,

7、向品红溶液通SO2，然后加热,紫色石蕊试液,实验结论,实验现象,实验内容,变红,溴水褪色,紫色褪色,先红色退去，后恢复红色,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,还原性,SO2的漂白性是可逆的,SO2的性质,SO2+H2O H2SO3,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,氯水褪色,实验结论,实验现象,实验内容,SO2的性质,BaCl2溶液,无现象,不反应,溶有SO2的BaCl2溶液中加入双氧水,产生白色沉淀,SO2+H2O2=H2SO4,SO42-+Ba2+ =BaSO4 ,溶液中有浅黄色沉淀生成,SO2 + 2H2S =3S + 2H2O,出现白色沉淀,加 盐酸后沉淀溶

8、解,SO2+Ba(OH)2=BaSO3+H2O,BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ,氢硫酸溶液,氢氧化钡溶液,SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这两种气体？,例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O,SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2 易溶于水,1.通入品红溶液，能使品红溶液褪色，且加热后又恢复红色的是二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。 2.通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的是二氧化硫，无明显现像的是二氧化碳。 3.通入硫化氢溶液，有淡黄色沉淀生成的是二氧化硫，无明显现像的是二氧化碳。 4.通

9、入氯水，能使氯水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。 5.通入溴水，能使溴水褪色的二氧化硫，不褪色的是二氧化碳。,CO2、SO2的鉴别方法,知识巩固:1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( )A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2,AC,2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S,CD,3下列说法中，不正确的是( ) A硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫化物,C,4、能够说

10、明硫的氧化性比氯弱的事实有（ ） 通常状况下硫为固体，氯气为气体 与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价 Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS 将Cl2通入氢硫酸（H2S）中可置换出硫 A、 B、 C、 D、,D,5、请描述下述各步的实验现象，并写出的化学反应方程式。,品红溶液,实验： 1、SO2通入紫色石蕊试液中，变红。 2、SO2通入氯化钡溶液中，无现象；滴加双氧水，产生白色沉淀。 3、SO2通入品红溶液中，红色退去；加热后，红色复原。 4、SO2通入溴水中，黄色退去。 5、SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色退去。 6、实验完后， SO2通入氢氧化钠溶液中

11、。 7、将SO2与H2S混合，产生淡黄色固体。,三、硫酸,（一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水，常用作干燥剂。,问题探讨：如何稀释浓硫酸？,（二）化学性质：,1、强酸性(有酸的通性),3、脱水性：将有机物中的H和O按2：1脱去 形成水。（原本无水）,浓硫酸可以使蔗糖炭化,2、吸水性(用作干燥剂),可以干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。不可干燥：NH3、H2S。,4 强氧化性,Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O,a.金属与浓硫酸的反应实验,现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应

12、后试管中液体溶于水溶液呈蓝色,随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，不再反应,C2H2SO4（浓）= CO2 2SO2 2H2O,常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化,b.非金属与浓硫酸的反应实验,钝化：常温、浓硫酸或浓硝酸使铁或铝钝化,思考：如何检验某溶液中有CO32?,先加入氯化钙溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。,思考：如何检验某溶液中有SO42?,先加入过量的盐酸无现象，再加氯化钡或氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，证明原溶液中存在硫酸根离子,三、酸雨及其防治 （阅读课本90知识回答下属知识）,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气 的共同

13、作用下形成酸雾。,空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的 共同作用下随雨水降落就成为酸雨。,结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因,酸雾：,酸雨：,下酸雨后森林！,1.SO2形成酸雨的产生原理,原理一：2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4,2H2SO3+O2=2H2SO4,原理二：,粉尘等催化,回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？,汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,2.酸雨的防治,例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫

14、”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 _， _。,要知道：由SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。,2H2SO3+O2=2H2SO4,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,不同价态硫之间的转化,S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4,例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式 _， _。,已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C2H2SO4（浓）CO2 2SO2 2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问

15、题：,1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和 B之间，为什么？ 3.能否去掉D装置？,A B C D E,学用结合,练习： 现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：,分析数据，回答下列问题。 （）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示） _ （）如果将刚取样的上述雨水和用氯气消毒后的自来水混合，pH将变_，原因是（用化学方程 式表示） _,H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4,2H2SO3+O22H2SO4,小,即学即用,1、 下列说法正确的是（ ） A、硫是一种淡黄色易溶于水的固体 B、硫在过量的氧

16、气中燃烧生成三氧化硫 C、硫粉与铁粉加热生成硫化亚铁 D、硫是一种硬度很大，熔沸点很高的固体,C,3. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为 “一硫，二硝，三木炭” 。 黑火药爆炸的化学方程式 : S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 硫在该反应中体现了_性，请设计实验分离黑火药中的三组分。,氧化,2、.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( )A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2,AC,第一步将混合物溶于CS2过滤得到S,第二步将滤渣 溶于水过滤得到C,再将滤液蒸发结晶得到KNO3,如：FeS S Na2SO3 浓H2SO4,方法导引,活动.探究,1.设计实验方案,第二步：讨论实验方案的可行性,氯水、Na2SO3固体 稀硫酸、氯化钡溶液,FeS固体 Na2SO3固体 稀硫酸,产物,硫单质,产物,硫酸钡,硫粉 浓硫酸 湿润的品红试纸,产物,二氧化硫,第三步：实施实验方案,+40 ,+4+6 ,-20 ,+6+4