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文档简介
1、金属资源的利用和保护教学目标知识目标1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。能力目标培养学生熟练运用知识，提高应考能力情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算教学难点含杂质等不纯量的化学方程式的计算主要教法归纳法，合作探究法，讲授法教学媒体多媒体教学过程一、铁的冶炼1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反 应原理在高温下，利用焦炭与氧气反应
2、生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要设备高炉二、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算1、例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？2、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=课外练习：1、下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS)2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO33、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？小结
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