九年级化学下册 金属材料复习导学案人教新课标版

1、金属材料复习导学案学习目标： 1、了解金属的物理性质，知道金属材料在日常生活中重要用途。 2、了解主要的铁矿石和炼铁的原理。 3、知道常见金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法。 4、能用金属活动性顺序表，对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常的生 活现象解答有关问题。 5、了解废旧金属对环境的污染。认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。 预习导学：一、1、金属的物理性质：铜导线利用金属 铝锅利用金属 灯泡中的钨丝利用金属 金项链利用金属 2、合金属于 物二、铁矿石及铁的冶炼 1、铁矿石的种类：赤铁矿石主要成分 （化学式）磁铁矿石主要成分 菱铁矿石主要成分FeCO3 黄

2、铁矿石主要成分FeS22铁的冶炼 （1）原理：在高温下利用焦碳与氧气反应生成 把铁从它的铁矿石中冶炼。 （2）原料：铁矿石、焦碳、石灰石、空气3、实验室CO还原Fe2O3的化学方程式 实验现象： 尾气处理方法 三、金属与氧气的反应1、化学方程式（1）铁在氧气中燃烧 （2）铝在氧气中燃烧 2、铁生锈的原因 影响铁生锈的因素 3、防止金属身锈的方法 （1） （2） （3） 自行车防锈的措施 （1） （2） (3) 四、金属活动性顺序1、 K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( )( ) Ag Pt Au 金属活动性由（ ）到（ ）2、金属+酸=（ ）（ ）举例 （化

3、学方程式 ） 适用条件:在金属活动性顺序中，只有排在（ ）前面的金属才能置换出酸中的（ ）而且越往前的金属活动性( ），与酸反应速率越（ ）。、金属+盐（ 状态）=（ ）（ ）举例 （化学方程式）适用条件；在金属活动性顺序中一般（、a、a除外）排在（ ）金属能把排在（ ）的金属从它的（ ）置换出来。三、合作探究、交换展示【实验8-1】学生观察并填写： 性质比较现 象黄 铜铜焊 锡锡光泽和颜色硬 度结 论【归纳】合金有金属光泽，颜色可能与组成它的纯金属不同，硬度要大于它的组成金属。根剧课本第5页讨论并总结。一般来说，合金比所组成金属的硬度和强度大，抗腐蚀的能力大大提高，熔点比成分金属的低。因为合

4、金具有许多优良的物理、化学和机械性能，所以合金具有更广阔的用途。四、强化训练、拓展提升1下列关于“合金”的叙述：合(_xia lie guan yu _he jin _de xu shu _he)金中至少有两种金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ） A BC D2、科学家预言，到21世纪，其用途仅次于铁和铝的“第四代金属”是钛。钛和钛的合金所具有的优良性能是_； 被广泛应用于_。3、高层建筑中的门窗通常使用铝合金而很少用钢，是因为_。五、反思感悟、归结升华学生谈收获，提出疑问。小组解答或师生共同解决。然后复习稳固。六、达

5、标检测、反馈矫正1、人类使用金属的历史，由早到晚的顺序是（ ）A铁铜铝 B铝铜铁C铜铁铝 D铜铝铁2、下列不属于金属资料的是（ ）A、铁 B、锰钢 C、四氧化三铁 D、24K金首饰3、黄铜是合金，它是（ ）A铜的化合物 B含铜的混合物C铜的氧化物 D铜单(_tong dan)质4、下列性质中不属于纯铁的物理性质是（ ）A质软 B银白色C能导电 D易生锈5、下列有关合金的说法正确的是（ ）A合金属于化合物(_he jin shu yu hua he wu)B合金不能导电、传热C合金没有延展性D合金的很多性能与组成他们的纯金属不同6、（1）导电性最好的金属是_。（2）密度最大的金属是_。（3）熔点

6、最高的金属是_。（4）硬度最大的金属是_。7、用元素符号表示下列物质涂在保温瓶内夹层的银白色金属是_；做普(zuo pu)通干电池负极的资料是_；体温计中的银白色液体是_。布置作业：1、 完成课后习题1-5。2、 课后习题6上作业。教学反思：常见的金属材料第二课时 导学案学习目标：1.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2.掌握含杂质的化学方程式的计算方法重点难点：有关化学方程式的计算中的含杂质问题的计算 课前预习：1.从课本64-65页找到炼铁的原料、设备、及原理。炼铁的原料： 、 、。各种原料的用途？炼铁的主要反应原理：在 条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出

7、来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿 ，磁铁矿，菱铁矿等。2.还原反应：化学上把中的被夺去的反应叫做还原反应。3.某炼铁厂要炼铁1000t，需氧化铁多少吨？4.某生铁中含铁96%，多少吨生铁中含1000吨铁？探究学习：探究“活动天地”3-2，回答问题：1、实验步骤：实验前先通入一氧化碳后加热的原因是 ，实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是_。尾气处理办法 。2、该实验的现象？如何判断反应中生成了什么物质？3、写出CO还原Fe2O3的化学方程式，并指出氧化剂、还原剂，谁被氧化？谁被还原？4、将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量。(1)含Fe2O380的赤铁矿200千克，其中含Fe2O3_

8、千克。(2)含杂质5的石灰石100千克，其中含CaCO3_千克。5赤铁矿能用于炼铁的主要成分是Fe2O3其余都是杂质，某地生产赤铁矿含杂质35%，问500t矿石中含杂质多少t？能用于炼铁的Fe2O3成分占多少t？课堂展示：1、炼铁的过程中，共发生了哪些化学反应？写出化学方程式。 2、由一氧化碳还原氧化铁的实验装置，总结交流此类实验的步骤，注意事项。达标测试：1工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是A二氧化碳 B二氧化硫 C一氧化碳 D一氧化氮2下列化合物中铁元素的质量分数最大的是AFeO BFe2O3 CFeCO3 DFe3O43、根据下图回答问题。（1）CO和均属于（填序号）_。单质氧

9、化物酸碱盐（2）澄清石灰水中可观察到的现象是_。（3）点燃b的目的是_。（4）高温条件下此反应的化学方程式为_。 4400克含80Fe2O3的赤铁矿石中铁的质量是多少？与多少克含70Fe3O4的磁铁矿石含铁 量相同?课堂反思：课题3：用途广泛的金属材料导学案学习目标1.以钢铁、铜合金为例，认识合金的性能及合金材料在生活中的应用.2.学会正确选用金属材料的方法。3.通过介绍金属材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，激发学生的爱国热情和社会责任感，提高求知欲。学习重点1合金的特性2合金材料的应用与材料的选择学习难点金属材料的选择预习导学：合金的概念：有一种 跟其他一种或几种 （或 和 ）一起熔合而

10、成的具有 的物质；金属材料包括 和 。 自主梳理一、 常见合金的重要应用合金的特性（1） （2） （3） 使用不同的_，改变_，改变_等，可以制得具有不同性能的合金。因此，合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。我国最早使用的合金是_，含_、_等元素。1铜合金（1） 青铜： （2） 黄铜： （3） 白铜： 2铁合金（1）生铁：Fe、C（C24.3） 含碳量高，硬度大 钢：Fe、C（C0.032） 含碳量低，韧性好 是用途最广、用量最大的金属合金。（2）钢的分类：钢碳素钢合金钢低碳钢中碳钢高碳钢组成元素含碳量性能用途探讨交流：(1).生铁和钢性质上为何不同？(2).交流你所知道的铝合金、镁合金、铜

11、合金的用途。3铝合金(1).说说你所知道的铝合金有哪些用途？有哪些优良的性能？(2).铝合金的用途非常广泛，但人类用铝的历史却很晚，为什么？ 练习: 铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤和碱水等物质。如果盛放这些物质的话，铝制器具就容易被腐蚀。请你尝试分析其中所发生的化学反应并写出有关化学反应方程式。二、 正确选用金属材料指导学生阅读思考与交流某家庭准备装修门窗（计划使用十年），可共选用的材料有：木材、钢板、铝合金、塑钢、，请分析每种材料的性能、价格、安装成本、利弊等，进行讨论分析，选用何种材料好？提示选择材料时，需考虑主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维修、对环境的影响。科学

12、视野：用途广泛的稀土金属小结：1、 金属材料的选用要从多方面考虑，既要考虑实用美观，又要考虑成本低、保护环境、物尽其用等诸方面因素。2、 我国的金属资源不够丰富，人均占有量低。合理利用金属，保护现有资源，最大限度地减少开采过程中对环境的破坏，回收废旧金属，实现循环利用等是需要我们每个人都必须付出努力的。练习镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高互动探究探究一：为什么普遍使用的金属材料是合金而不是纯金属？讲解 纯金属是最简单的金属材料，但其性能过于单一，机械强度

13、不够，并且易被腐蚀，所以应用受到了限制。而合金比它的成分金属具有许多良好的物理、化学和机械方面的性能，如合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，硬度和强度大等，从而大大提高了金属的功能和应用范围，因而被普遍使用。探究二：钢的性能与含碳量有什么关系？讲解 纯铁是银白色的金属，但质地较软不适于制造工具，铁、碳合金则硬度较大。一般说来含碳量高的钢硬度大，含碳量低的钢韧性好。但含碳量过高，就变脆；含碳量过低硬度不够。所以工业上一般根据不同需要来调整含碳量，生产出硬度、韧性符合要求的钢材。练习常用来制造刀具的含铁材料是（ ）A生铁 B低碳钢 C中碳钢 D高碳钢探究三：任意两种金属都可以形成合金吗？讲解 所谓

14、合金，是不同种金属（也包括部分非金属）在熔化状态下形成的一种熔化物或冷却后的固体。因此形成合金的两种金属要有共同的熔化状态，即熔点比较接近。若熔点相差太大，则不易形成合金。检测反馈A类1下列物质中，不属于合金的是 （ ）硬铝（Al、Cu、Mg、Mn、Si ） 黄铜 钢铁 水银2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（） 3用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（） 测定密度 放入硝酸中 放入盐酸中 观察外观4.纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200左右就熔化了，这是因为 （ ）铁的纯度越

15、高熔点越低 合金的熔点比其成分物质的熔点高因为形成了铁碳合金，所以熔点变低在高炉中熔化的过程中发生了化学反应5.含碳量在34的生铁，因断口呈灰色所以叫灰口铁，此生铁具有较好的韧性，常用于铸造机器底座和零件。试判断：纯铁，灰口铁，碳三种固体熔点从高到低的顺序是 （）A B C. D.6用于飞机制造业的重要材料是 （）合金 合金 合金 不锈钢7有关合金的叙述正确的是 A合金的密度比各成分金属小 B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能都比各成分金属强 D多数合金比各成分金属熔点低、硬度大8在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（ ）A、铜 B、铁 C、铝 D、铅9下列说法正确的是A所有不锈钢

16、都只含有金属元素 B我国流通的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁B类10人民网消息：“科学家发现，易拉罐饮料中铝含量比瓶装饮料高36倍，铝元素的过量摄入对人体的有害的。世界卫生组织1998年就把铝确定为食品污染物，许多发达国家已限制易拉罐的生产。若经常饮用易拉罐饮料，不利与人体健康。”以下是几位学生看了这条消息的分析结果，你认为正确的是A拉罐壳是由某种含铝化合物制成的，所以会有部分铝化合物溶解在内装的饮料中B拉罐壳的主要成分是铝合金，常温下铝易跟水反应使内装的饮料中含铝量增大C汽水类饮料显酸性，所以这类易拉罐饮料中会有较多的铝离子D表面易

17、形成保护膜，所以铝制易拉罐不会使饮料中含铝量增大，这则报导有误11铝在人体中积累过多可使人慢性中毒，过量摄入对大脑发育有不良影响，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 要明矾和苏打作食物膨化剂 用Al（OH）3制成药片治胃病 制防锈漆A B C D12从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个顺序跟下列因素有关的是：在地壳中的含量 金属的活动性 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性 （ ）A B C D 13某钢样品2g在纯氧中完

18、全燃烧，将得到的气体通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.08g。则此铁合金属于 （ ） A高碳钢 B中碳钢 C低碳钢 D生铁 14.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度(g /cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )A、导线 B、门窗框 C、炉具 D、飞机外壳15.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（） ANa BMgCAl DZnC类16物质的性质决定了物质

19、的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；（3）用铁粉回收照相业废液中的银 ；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。17古代的“药金”外观与金相似，常被误认为金子。它的冶炼方法如下：将ZnCO3、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至800，得金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是_，有关的化学方程式是_、_、。课堂小结学习反思铁的重要化合物学习目标1掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2掌握Fe3+的检验及氧化性3明确Fe2+与Fe

20、3+的相互转化学习重点三价铁的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质学习难点三价铁的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的转化学法指导1、通过学习学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。2、初步学会通过探究性实验，使自己进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使自己敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。知识链接1.铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在。2.铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属3.你知道铁的哪些化合物？回顾前面所学分类方法的知识，铁的化合物可以分为哪几类自主梳理三

21、、铁的重要化合物1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性【总结】极大部分金属氧化物_溶于水，和水_反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na2O、K2O、BaO、CaO等可和水作用，形成对应的碱。2、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】FeCl3溶液FeSO4溶液溶液颜色滴加NaOH溶液沉淀颜色及变化化学方程式离子方程式【观察】新制得的Fe(OH)2沉淀的颜色的变化【思考】为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示

22、上述所发生的颜色变化 。【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_。【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3化学方程式：【总结】不溶性碱制备的一般原理：【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。Mg(OH)2 Cu(OH)2 （2）不溶性碱的化学性质 ：和酸的作用-生成【练习】完成下列化学方程式Fe(OH)2 + HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 （3）不稳

23、定性2 Fe(OH)3 = 【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？【结论】：不溶性碱 碱性氧化物 + 水 (一般)【练习】完成下列化学方程式Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 3、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)FeCl3FeCl2溶液的颜色滴入KSCN溶液滴加氢氧化钠溶液【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液： 方法2：用NaOH溶液： （2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几

24、滴氯水，又有什么现象？现象化学方程式加入铁粉再滴入KSCN溶液-再滴入氯水【结论】Fe3+离子具有较强的氧化性，能氧化Cu前面的（如Fe）所有金属，自身被还原成Fe2+。 例：FeCl3溶液能溶解Cu 铁粉加入FeCl3溶液中溶液质量增加： （3）Fe2+离子的还原性Fe2+离子具有较强的还原性，遇强氧化剂O2、Cl2、硝酸等被氧化成Fe3+。例：氯化亚铁溶液中滴加氯水： 【思考】如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？实验室中如何保存FeSO4溶液？怎样检验Fe2+的存在？互动探究（4）Fe2+和Fe3+以及Fe的互相转化： 练习：试写出完成下列转化的合适

25、试剂及有关的化学反应方程式1、 2、 3、 4、 5、 6、 【阅读】P62铝盐和铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后,可吸附水中悬浮物，所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_。检测反馈A类1、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加哪种物质 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉2、下列检验Fe3+的方法错误的是A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色 D. 加入氨水,生成红褐色沉淀3、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是( ) AFeO BFe2 O3 CFeCl3 DFe2(SO4)34、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入少量氯水加入少量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A B C DB类5、有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（ ）AFeOBFe2O3CFe3O4D无法确定6、铁粉和铝粉的混合物wg，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉