九年级化学第二单元我们周围的空气学案人教新课标版

1、第二单元我们周围的空气课题1空气学习目标：1 .知识和技能：了解空气组成和各种成分的用途、空气污染和环境保护方面的知识。2、过程和方法：通过实验探索空气组成，结合理解探索一般过程的生活经验，初步理解纯粹和混合物，分类物质是化学学习方法之一。3、情感、态度和价值观：通过对空气构成的实验进行探索，激发学习和探索的兴趣，培养勤于合作和思考的科学风格，体验探索成功的乐趣。学习重点、难点：重点：了解空气组成和空气污染及防治。难点：红磷以外的物质能否测定空气的组成。会话：会话2第一格一、空气是由什么构成的？想一想：你能举一个简单的实验或实例来说明空气是真实存在的吗？1 .法国化学家证明，空气主要由脚组成。

2、2 .实验研究2-1 :空气中氧含量的测定。现象：文本表达式：想一想：拉巴斯通过实验证明氧气约占空气体积的五分之一，但在实验中，为什么气体减少了不到五分之一呢？3 .实验表明，空气成分经过修正计算，为氮气：氧气：稀有气体：二氧化碳：其他气体和杂质。二、根据空气的组成特征探讨你对纯粹和混合物的认识。 可以联系生活经验举例说明吗？纯粹的东西：定义，例子。混合物：定义，例子。第二格三、空气是宝贵的资源阅读教材28页30页，一览说明氧气、氮气、稀有气体的用途。氧气氮气稀有气体用途温顾与知新：你还记得化学学习的特点吗？ 物质的性质有物理性质和化学性质让我们在：中介绍一下氮气的物理性质。四、保护空气阅读教

3、材30-31页，了解空气污染物的主要成分、来源、危害、保护措施。练习：用实验现象和问题给出信息，必要时填空。 为了测定空气的成分，进行了如下图所示的实验点燃燃烧匙中过剩的黄磷，放入储气瓶后，反应的文字式可观察如下_ _ _ _ _ _反应后冷却，打开止水夹，烧酒中的水进入达到气瓶体积的物质。该实验表明，气瓶约有体积，剩馀的佗气主要是煤气。已知有镁氧点火氧化镁(固体)、镁氮点火氧化镁(固体)根据上述反应，能否用镁代替磷来测定空气中氧所占的体积分数(填写“能”或“不能”)课题2氧气学习目标：1 .知识和技能：认识氧的化学性质，理解氧的物理性质。2、过程和方法：学习物理变化、化学变化的化合反应、氧化

4、反应、比较分析的方法。3 .情感态度和价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的差异，培养辩证观点和严格要求真实的科学态度。学习重点、难点和疑点：重点：氧的化学性质难点：物理变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。疑点：实验现象不同的原因。会话：会话2第一格一、氧的物理性质：颜色气味儿状态标准状态下的密度与空气密度(1.293升)相比融点沸点是否容易溶于水2 .氧的化学性质。1 .助燃性：氧气可以制造有火星的木棒，也可以制造燃烧的木棒。2 .与木炭、硫磺、铁丝的反应：用实验填写下表在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文本表达式木炭c硫磺s铁铁结论：1.燃烧在无氧中比在空气中更为盛行。2 .在空气中不

5、能燃烧的物质中，也有在纯氧中燃烧的物质。想法： (1)在氧气中燃烧硫磺的实验时，为什么要将燃烧匙从上往下慢慢插入？想起我们以前学过的东西，在测定空气中的氧含量时，请想想我们使用的是什么药品。 你能用硫磺、木炭和铁丝来测量空气中的氧含量吗？ 为什么？(3)如何检查用现有的1根气体收集到的气体是否为氧气？请考虑在：中有1根氧气(4)在进行使金属丝在氧气中燃烧的实验时，为了使实验成功，为什么在金属丝上安装火柴棒？ 为什么需要把铁丝卷成螺旋状？为什么要等火柴烧完，然后插入充满氧气的气瓶里？(5)在氧气中燃烧铁丝的实验时，为什么要在煤气瓶的底部加入少量的水，或者铺上细沙子？第二格回顾旧知识：氧的物理化学

6、性质如何？分析讨论： 1、填写下表实验编号反应前物质反应后的物质文本表达式2-2战斗机2-3战斗机2-4战斗机分析讨论： 2、上述三种反应有什么共同特点？三、化合反应和氧化反应1 .化合反应(1)定义：(2)特点：2 .氧化反应(1)定义：(2)剧烈氧化和缓慢氧化的差异：(3)化合反应和氧化反应的关系：练习：1 .以下变化中不含缓慢氧化的是：a .农家肥料的腐熟b、动植物的呼吸c、酒和醋的酿造d、石灰浆变硬2 .硫在氧气中燃烧是化学变化的主要依据a .发出明亮的蓝紫色火焰b，生成有刺激性气味的气体c .释放大量热量的d、硫粉逐渐减少3 .给灯泡通电时，为了消耗灯泡内的氧气，保护钨丝灯，通常在白

7、炽灯的玻璃棒上涂上物质。 这种物质a、红磷b、氧化汞c、二氧化锰d、氯酸钾4 .根据有关铁丝在氧气中燃烧的知识，回答以下问题：(1)选择的细铁丝应先用砂纸擦拭。 这个变化是变化。(2)铁丝必须卷成螺旋状，目的是在铁丝前端结合火柴(3)实验前在气瓶中加入少量的水，或者铺上沙子是指，但是硫在氧气中燃烧的情况下，在气瓶中加入少量的水。(4)观察到铁丝在氧气中燃烧的是(5)实验中没有发现“火星四射”现象的可能性的原因是：(6)铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，以及课题3采氧学习目标：1 .知识和技能：了解实验室制氧的反应原理、实验装置、实验操作。2、工艺和方法：通过探索氧的制备方法，认识催化剂和催化作用，

8、掌握探索工艺。3、情感态度和价值观：通过探索催化剂和阅读有关资料，培养创新的科学精神。学习重点、难点：要点：氧气的制法和实验操作。难点：催化剂的概念和催化作用。会议时间表： 3个会议第一格旧知识的评论：从氧的性质来说明氧有什么样的性质。 如何检查无色气体是否为氧气？1 .过氧化氢制氧(1)实验2-5实验编号现象原因(1)(2)二氧化锰结论：过氧化氢氧水探讨：使用过的二氧化锰可以再利用吗？实验26 :在使用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢水，观察能否使带火星的木棒再次发生。结论： 1、该化学反应可以使其他物质的化学反应速度，但其本身之和在化学反应前后不变的物质称为催化剂(也称为催化剂)(一变二变)

9、2 .催化剂在化学反应中的作用。2 .分解反应实验27 :氯酸钾是颜色的固体，二氧化锰是颜色的固体，加热会产生使具有火星的木条复活的气体氧，同时生成氯化钾。加热二氧化锰结论：氯酸钾氯化钾氧讲义：高锰酸钾是颜色固体，加热后会产生使火星木棒复活的气体氧。 锰酸钾和二氧化锰同时生成。加热结论：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧探讨：用加热过氧化氢、氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾的方法采集氧的反应与化合反应有什么不同明确：的反应称为分解反应，特征：第二格旧知识的评论：实验室用什么药制氧？三、加热高锰酸钾制氧想一想：实验室用什么装置取出氧气？提示：图2-17和图2-18讨论： 1、图2-17和图2-18中

10、使用了什么样的机器？2 .哪个部分是煤气发生装置，哪个部分是煤气收集装置？3 .如何检查发生装置的气密性？4 .为什么用排水法可以收集氧气？教师示范：在实验室制造氧气的过程操作步骤关于问题查一查怎样检查装置的气密性？打扮药品为什么要铺在试管的底部？ 用高锰酸钾制氧时，为什么要在试管口放棉花？定试验管口为什么有点向下倾斜？点对试管进行预热，然后根据药品的某一部分进行集中加热。收到开始从导管口释放气泡时，不要立即收集(思考：为什么？ (什么时候开始收集氧气？)移动把火扑灭为什么试验结束后，必须把管子放出水面再停止加热？第三帧四、过氧化氢制氧与加热高锰酸钾制氧的比较过氧化氢制氧加热高锰酸钾制氧药品反

11、应条件原理仪器看教材P41，工业上如何大量提取氧气？总结：工业制氧的原理是(属于变化)那个方法是练习：1 .催化剂在化学反应中的作用是：a .加快化学反应速度b .增加生成物的质量c .改变化学反应速度d .减慢化学反应速度2 .在实验室使用排水法收集氧气时，必须将导气管放入充满水的气瓶中。 这个操作a .加热固体药品之前b .在加热固体药品的同时c .开始释放气泡时d .连续且均匀地释放气泡的情况3、常温下，碘和镁化合时，速度慢，滴下几滴水就会激烈反应，生成碘化镁，形成美丽的紫色烟雾，此时反应水的作用a .反应物b、生成物c、催化剂d、a乙反应条件4 .医院给患者供氧时使用下图所示的装置。

12、关于这个装置，以下说法不正确的是a、b管道连接供氧的钢瓶b、b导管连接患者吸氧的塑料管c .使用该装置观测有无氧输出d .使用该装置观测氧气输出的速度5 .在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。 氯酸钾和二氧化锰混合加热制造氧气时，氯酸钾为_ _ _ _ _物，二氧化锰为_ _ _ _，如果不加入二氧化锰，氯酸钾的分解反应就会变成6 .在实验室中采集氧气时，点燃酒精灯，加热试管。检查装置的气密性。将高锰酸钾放入试管，填塞棉块，用带导管的橡胶填塞试管，固定在铁架台上。用排水法收集氧气。7 .下图是实验室用高锰酸钾采集氧气收集的装置图，指出了其中5处错误第二单元复习一、知识结构1 .物质的两种分类：纯粹的东西：由一种物质组成。 示例：混合物：由以下几种物质组成2 .化学反应的两个分类从反应形式中分类的两种基本反应类型：化合反应：定义：由2种或2种物质生成1种物质的反应。特点：变化多端分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应特征一变多是否与氧反应