金属活动性顺序及其应用

1、金属活动性顺序及其应用,20131216,黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金”(含有铜锌)骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法。,方法四：测密度,方法五：测硬度,方法三：置于火上灼热,方法二：硫酸铜溶液,方法一：滴加稀盐酸,金属活动性顺序由强逐渐减弱,金属活动性顺序：,新 铁 丝 千 斤 铜共银百金,嫁 给 那 美 女,左强右弱,氢前换氢,前单后化,主要应用：,一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,金属活动性顺序：,一 判断金属跟酸能

2、否发生置换反应及其反应的快慢。,1 反应条件：,排在氢前 的金属才能置换出酸中的氢 产生H2,(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3) Fe跟酸反应生成的是亚铁盐,（4）K Ca Na要除外,这是重点哟,氢前钠后置换氢,钠后面,A,A Fe和H2SO4,B Ag和稀HCL,D Zn和HNO3,C Al和浓H2SO4,1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2.不能由金属和酸直接反应制的的是（ ）,A 硫酸钠 B 氯化铁 C 硫酸铜 D 硫酸锌,ABC,K Ca Na Mg Al Zn Fe S

3、n Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,3.可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ） A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4,D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Cu和Ag与酸不反应,铁与酸反应,生成亚铁盐,5.废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不可能有：（ ） A、铜、银 B、铁、锌 C、铂、铜 D、银、金,B,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,用相同质量的锌和镁分别跟足量的硫酸反应

4、，以纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示反应时间，符合反应实际的图象是 （ ）,D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量,例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中， 求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？,化合价相同的情况下，不同金属产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,某样品铁5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g.则其所含杂质可能是 ( ) A、Fe B、 Zn C、Al D、Cu,BD,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

5、Au,二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。,（1）单质金属要排在盐中金属元素前面，与H的位置无关,（2）盐必须可溶，即是溶液。,（4）K Ca Na除外。,（3）Fe跟盐反应生成的是亚铁盐,这也是重点哟,反应条件：,简记：前换后 盐可溶,（差距越大反应越容易越剧烈）,AgCl NO3-,1.下列在盐溶液里的置换反应能发生的是（ ） AMg+CuSO4BFe+AgCl CCu+FeCl2 DCu+Hg(NO3)2,A D,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,2.下列置换反应的化学方程式正确的是 （ ） A.2Fe+3CuCl2 = 2FeC

6、l3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4 C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2Ag,C,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,铁与盐溶液反应时,生成亚铁盐,钠与盐溶液反应时,先与水反应,金属与盐发生置换反应,盐必须是可溶的,符合金属与盐溶液发生置换反应的条件,3、采取什么方法可以除去铜粉中混有的少量铁粉？,方法1：加足量的稀盐酸充分反应后过滤，洗涤后烘干,方法2：加足量的硫酸铜溶液充分反应后过滤， 洗涤后烘干,方法3：将混合物铺成一薄层，用磁铁靠近混

7、合物， 磁铁将铁吸引，将铁粉除去,4向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液里，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后的少量金属是（ ） （A）Fe和Cu （B）Ag （C）Fe和Ag （D）Cu和Ag,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,Fe+Zn(NO3)2=不反应,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,Ag,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2,Ag,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2,Ag Cu,

8、Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Cu(NO3)2,Ag Cu,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2,Ag Cu Fe,Zn(NO3)2 Fe(NO3)2,先：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,后：Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2,总结：,证明不同金属活动性相对强弱的方法：,与氧气反应,能反应,活动性强,不反应,活动性弱,反应剧烈,活动性强,不剧烈,活动性弱,与酸反应,金属化合物溶液反应,能反应,不反应,活动性强,活动性弱,交流讨论,我的假设：这三种金属活动性由强到弱 的顺序是_。 我的方案：_。,请你设计一个简单的实验探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。,规律

9、: 中间金属两边盐 两边金属中间盐.,用酸（氢前氢后时）,盐,金属阳离子,酸根阴离子,FeCl2溶液 镁和铜单质,MgCl2溶液和CuCl2溶液 铁单质,实验现象,Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2,金属铁溶解，体积不断减少,溶液由无色变成浅绿色,金属表面产生大量气泡,放热,下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的 四个实验，仔细分析后回答下列问题：,（1）描述A中的实验现象 。 （2）写出C中反应的化学方程式 。 （3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 (填序号)。 （4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。,铜丝表面附着一层银白色固体， 溶液变为蓝色,Zn+2

10、HClZnC12+H2,A、B,锡(sn)是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应 不会发生的是 （ ）A.Zn+Sn(N03)2Zn(N03)2+Sn B.Sn+2HCl=SnCl2+H2C.Sn+2AgN03Sn(NO3)2+2Ag D.Sn+MgS04SnS04+Mg,小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：铜、银、硫酸亚铁溶液； 铁、银、硫酸铜溶液 ；银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液 ；铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正确的是：（ ） A、24 B、123 C、1234 D、23,向AgNO3溶液中加人一定

11、质量的AI和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定含有Ag。 滤液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3)3。 以上说法正确的个数为（ ） A. 0个 B. l个 C.2个 D. 3个,（2012年烟台市）电影黄金大劫案上映后， 里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液） 溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水” 中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。 根据以上信息，下列有关说法正确的是（ ） “王水”溶解黄

12、金是化学变化；金比氢活泼； HAuCl4中，Au的化合价为+3价； 可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度； “王水”可以用铁质容器盛装。 A. B. C. D. ,D,对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线 反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后稀硫酸都没有剩余 反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后所得溶液质量相等,（2012.广州市）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 (1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物， 其化学式分别是_、_。 (2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H20固体和 CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl

13、2溶液 中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯 小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时 反应的化学方程式是_ (3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应 Co+H2S04=CoS04+H2。 预测可观察到的现象是_,CoO,Co2O3,CoCl26H2O = CoCl2 + 6H2O,固体溶解 有无色气泡产生 溶液由无色变为粉红色,实验现象,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,红色铜表面产生银白色物质,溶液由无色变成蓝色,银白色铁表面覆盖一层红色物质,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,溶液颜色变成浅绿色,探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验已知：试管内的镁条和铁片表

14、面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等（1）该实验的目的是_、_两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量_（填“多”、“少”或“相等”）（相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56）,探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定 该混合物中铁的质量分数，有A、B两组实验方案（3）两种方案，你认为不能达到目的的是_（填“A”或“B”），理由是_,（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_（填“偏大”、“偏小”、

15、“不变”或“无法判断”）,（2012.武汉市）某小组利用下图所示装置测定铜锌合金 样品中锌的质量分数探究过程如下： 1检查装置气密性 向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，用注射器A向B,加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时， 准确读取并记录量筒内水的体积。 经过滤等操作，准确称量B中剩余固体物质的质量。 IV甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计 算样品中锌的质量分数； 乙同学通过生成气体的体积 （水的体积），并利用 该气体在常温下的密度， 根据化学方程式进行计算， 得到样品中锌的质量分数。 请回答下列问题：,（1） B中发生反应的化学方程式是 。 （2）中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称

16、量。 （3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。 造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是： II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。 ，导致计算结果偏 。,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,洗涤,烘干,未考虑B中液体所占体积,未待装置B冷却就读数,大,A B,若反应前后固体质量分别为ag、bg， 则样品中锌的质量分数可表示为_,该方案的主要缺点是_， 改进措施是_,在他的方案中需要测量反应前后锥形瓶中固体的质量，在称量反应后固体质量前一定要先_,AlCuC r,CrAlCu,AlCrCu,小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

17、他想起金属活动性顺序中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液，铝能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液,【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：,【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_。 (2)实验一所发生反应的化学方程式是_ (3)小东提出用硫酸铜溶液代替实验中的稀硫酸也能得出三种金属的相对位置，小燕认为不可行，理由是_。 (4)小清认为只选用三种药品进行实验就可得出三种金属在金属活动性顺序中

18、的相对位置关系，这三种药品可以是_。 【归纳】比较金属活动性强弱的方法有_。,【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮，分别放入20%的稀硫酸中，现象为铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色，铝片表面产生气泡较快 ，结论为,预测正确,除去金属表面的氧化物,Cr+H2SO4=CrSO4+H2,无法比较铬和铝的金属活动性强弱,Al、CrSO4 、Cu 或 Al2（SO4）3、Cr、CuSO4等,人教版,变式题 2011陕西铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 提出问题 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ 实验探

19、究 同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：,考点,人教版,AlFeCu,考点,人教版,讨论交流 为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。 反思评价 做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_。 实验验证 为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _。,除去金属表面的氧化

20、物,FeCuSO4=FeSO4Cu,考点,人教版,拓展迁移 (1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_。 (2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序_。,Cu、Fe、Al或Fe、Cu、Al,Cu、Fe、Al(或铜、铁、铝),考点,小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是 合金。 （2）小娟

21、取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。,设合金中锌的质量是x，,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,65 2,x 0.4g,解：,（2012兰州）某化学兴趣小组为了测定某黄铜 （铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中， 俊充分反应，实验数据如下：,（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？ （写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？,交流讨论,为测定铜铁混合物中铁的质量分数，现取铜铁混合物样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，

22、每次充分反应后测得剩余固体质量见下表,试求：20.0g铜铁混合物中，铜的质量为 多少？ 混合物中，铁的质量分数为多少 ？ 20g稀硫酸溶液中硫酸的质量？,金属活动顺序表的应用总结 应用一判断金属单质与O2反应的难易程度 应用二 判断金属与酸的能否进行置换反应 应用三判断金属与盐溶液能否发生置换反应 应用四 判断金属与水能否发生置换反应 应用五 判断金属在自然界的存在方式 应用六 判断金属的冶炼方法 应用七 判断金属的活动顺序 应用八根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分 应用九设计实验，验证金属的活动性顺序,整理和归纳是有效的学习方法，下面是某学习小组对镁、铁、铜、汞、银五种金属相关知识的归纳复习。 从物理性质上看，每种金属都有自己的特性，你认为汞与其他金属的不同之处是 从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 这五种金属中，有一种