九年级化学下册《10.1.2常见的酸和碱（第2课时）》教案 新人教版

1、 10.1.2常见的酸和碱（第2课时）教案【教学目标】知识与技能1认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。2知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。3会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。过程与方法1 通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中安全意识。2通过同学间的合作进行活动探究寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。3通过几种常见的酸和碱化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸和碱各自相似的化学性质。4通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。情感态度与价值观1树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能

2、透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。2知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 【教学重点】科学素养的培养和提高。酸和碱的化学性质以及寻找指示剂的探究。认识身边的物质，开发和利用身边的物质【教学难点】为什么不同的酸具有相似的化学性质；不同的碱也具有相似的化学性质【教学方法】实验探究 多媒体教学【教学准备】石蕊试液 酚酞试液 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 浓盐酸 浓硫酸 烧杯 玻璃棒 点滴板 胶头滴管 氢氧化钠固体 【课 时】:三课时第二课时【教学过程】复习提问：(A) 1、常见的酸碱有哪些？(B) 2、石蕊和酚酞遇酸碱溶液的变色情况引

3、言：上节课我们知道了一些常见的酸，现在我这儿有一瓶盐酸和一瓶硫酸，这节课我和大家一起来研究常见酸的性质。展示：盐酸和硫酸引导：学生根据实物和投影的内容进行观察分析。播放实验录象：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针的变化，并让学生完成表格。(A) 投影：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性讲解：通过观察和录象我们就会发现：浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾；因此，敞口久置

4、后质量会减轻。浓硫酸具有吸水性，但无挥发性，所以打开瓶盖瓶口没有白雾，但敞口久置于空气中，会吸收空气中的水分质量增加。因此，实验室中常用浓硫酸做干燥剂。讲解：某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道，播放有关浓硫酸毁容的电视画面。讲评：用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识；同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。活动与探究一：实验内容浓硫酸在纸上写字用木棒蘸浓硫酸将浓硫酸滴到布上一段时间后的现象纸张的笔画部分变黑木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到酸的布由黄变黑，容易破损。结论或原因浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀。启发使用浓硫酸时要特别小心。讲解:从试剂店购得的硫酸

5、一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？(A)回答：许多同学可能会说“容易，加点水不就行了吗？活动与探究二按学生猜想，照教材P52页图10-5装置小心进行实验。讲解：通过实验大家不难发现，简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热，使水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。那么，正确的稀释方法应该怎样呢？请大家阅读教材P52页后看我演示。活动与探究三：按照教材P52页图10-6装置小心进行实验。提问：这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？(A)小结：稀释浓硫酸时应该：

6、酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。强调：用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发，防止液体暴沸，发生危险。提问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？结论：应立即用大量的水冲洗，在涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。提问：（1）用大量水冲洗的目的是什么呢？(A)（使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。）（2）涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？(B)引导实验：取一支试管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液，观察并描述实验现象。讲解：通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应。下面各小组就以盐酸、硫酸为例，按照

7、投影的内容探究酸的化学性质。（投影内容见资料链接，并印成讲义发放给每个小组。（引导学生进行实验探究，注意操作的规范性，时间8-10分钟。）讲解：通过同学们的实验，我们就会发现：1盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。2镁、锌、铁等活泼金属都能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。3盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）。师边讲解边板书。【小结】要求各小组以“这节课的收获”为题，展开讨论，派代表上台演讲。【作业】复习本节课内容，练习册相关习题【板书】课题1： 常见的酸和碱（二）三、常见的酸1、三大酸：盐酸 硫酸 硝酸2、物理性质：浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象原因有挥发性无挥发性气味有刺激性气味无刺激性气味敞口久置现象质量减小质量增加原因有挥发性有吸水性3浓硫酸：有强烈的腐蚀性，有脱水性（炭化现象）稀释：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。4、酸的化学性质：（1）与指示剂反应：（2）与活泼金属反应：方程式略（