化学反应的焓变.ppt

1、1-1-1化学反应焓变化，专题1:化学反应和能量变化，1个单位：化学反应内的热效应，讨论问题：化学研究的目的是什么？获得物质和能量，通过反应获得新物质，获得能量(化学反应中伴随着能量变化)，如何表示化学反应中的能量变化？1，反应热焓变化，1，反应热：符号：H，单位：kJmol-1，恒温，恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变化。化学反应过程中释放或吸收的热量称为化学反应反应热。2，焓变化：法规：吸热反应：H 0或值放热反应3360H 0或值-，1。吸热反应，2。放热反应，化学反应中温反应燃料的燃烧酸碱中和反应金属和酸的大部分化合反应，C CO2，C H2OBA (OH) 2.

2、8 H2O NH4CL CACO3高温分解大部分分解反应，一般放热反应和吸热反应，为什么什么反应会释放热量，什么反应应该吸收热量？根据在特定化学反应发生过程中吸收能量还是释放能量，反应物总能量和产物总能量的相对大小。问题探索1，吸热反应，产物，反应物，能量，图1，反应中的能量变化图：产物，图2，反应物，能量，放热反应；b .任何放热反应必须能在室温下反应；c .反应物和产物所具有的总能量决定是释放热还是吸收热。d .吸热反应(如常温、加热等)在一定条件下也能反应。CD，问题探究2:本质上，分析化学反应为什么伴随着能量的变化，化学反应的本质是什么？化学键破裂和形成，3，释放，吸收，阅读课本第4页

3、第3段，结论：化学反应之一是发热还是吸热，所有断键吸收的总能量和所有形成新键的总能量的相对大小，然后观察图表：反应发热还是吸热？1molH2分子的化学键破裂需要吸收436.4kJ的能量，1molCl2分子的化学键破裂需要吸收242.7kJ的能量，2molHCl分子的化学键形成需要释放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量，共释放863.6-242.7，在化学反应内部释放或吸收，问题探究3，原因：(1)在热化学方程式中，每种物质前面的化学计量数仅表示反应中物质的量，不表示物质的分子或原子数。因此，它可以是整数或分数。(2)反应的焓变化与物质前的测量数有关。在相同的化学反应，热化学方程式中

4、，相同物质的化学计量数和H成正比。氢在氧中燃烧，产生水的反应热效应的化学方程式，在热化学方程式中，每种物质的后面为什么要显示牙齿物质的聚合状态？2 H2(g)O2(g)=2 H2O(l)h=571.6 kj/mol，2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=44原因3360，教科书3页交流和讨论，热化学方程式注意事项摘要3360 (1)反应物和产物应显示其集合状态。G (2)方程的右端用h表示在降压条件下反应释放或吸收的热量，热量为负，吸热为正。(3)在热化学方程式中，每种物质前面的化学计量数不表示分子数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。(4)对同一物质的反应，化学计量数不同，H也不

5、同。也就是说，H的值与计量数成正比。化学反应反向进行时，数字不变，符号相反。(5)在可逆反应中，H值是指反应完全进行时的数值。2 .写入阶段，(1)化学方程式写入(2)反应物和产物的状态标记(3)焓变化标记(注意，-和单位：KJ/MOL) 1，N2 (g)和H2 (g)反应为1 moll2，1molC2H5OH (l)完全燃烧产生CO2 (g)和H2O (l)，释放1366.8KJ热量。3，2molC2H2 (g)在O2 (g)中完全燃烧CO2 (g)和H2O (l)，发出2598.8KJ热4，1molC(石墨)和适量H2O (g)反应，产生COO，热化学方程式所代表的意义，1)哪些物质参与反

6、应，结果会产生哪些物质，2)反应物和产物之间的物质量比，3)反应物完全成为产物后释放或吸收的热量。H2(g)O2(g)=H2O(g)；H=241.8KJ/mol，质量能量，1，以下说法是()A，化学反应，除了产生新物质外，随着能量的变化，B，放热反应，无需加热，C发生，需要加热条件的化学反应都是吸热反应D，化学反应吸热还是发热，产品拥有的总能量和反应物拥有的总能量，以及2毫升氢燃烧产生水蒸气，释放484kJ热量，2 .据悉，在25，101KPA时，1g C8H18(辛烷值)燃烧产生二氧化碳和液态水时会释放48.40kJ热量。，2 H2(g)O2(g)2h2o(g)；H484kjmol1，c8

7、h18(L)25/2 O2(G)=8 CO2(G)9h2o(L)H=-5518 KJMOL-1，3.46 gc2 H5 oh，在以下关系中，正确的是()a . 2 Q1 Q2 4q 3 b . 2 Q1 Q2 4q 3 c . Q1 Q2 Q3 d . Q1 Q2=Q3，b，4在相同温度下受到动态压力：以下每个热化学方程式群组中，Q2Q1(Q1Q2全部大于0)为()a . H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)H=-Q1 1/2 H2(g)1/22o=o 3360 498 kj/mol。基于所学的P4和P4O6结构知识，P4 3O2=P4O6的焓变化()a . 1638 kj/mol；b .

8、-1638 kj/mol；c .-126 kj/mol；D.126 KJ/MOL，B，反馈整合，普通人把分解从1mol母化学键吸收的能量看作化学键的键能。键能的大小可以测量化学键强弱，可以用来估计化学反应的反应热(H)。化学反应的H是反应中中断旧化学键的键能和反应中形成神话学键的键能的和的差异。回答以下问题：以下两组物质的熔点水平(填充或)SiC _ _ _ _ _ _ Si_ _ _ si比较；SiCl4 _ _ _ _ _ _ SiO2位于右侧立方体中心的“”表示硅晶体中的原子，在立方体顶点将紧邻的硅原子标记为“”。工业用高纯硅可以用SiCl4 (g) 2H2(g) Si(s) 4HCl(g)反应的反应热h=_ _ _ _ _ _ kj/Mol，6在A，ad0 C，2a=b0，C，A，7，已知的1105Pa，298K条件下，2mol氢燃烧产生水蒸气，释放484kJ热，以下热化学方程式为()，a. H2O (g)，H2Oh484 kj mol1c . H2(g)1/2 O2(g)H2O(g)；h 242 kj mol 1d . 2 H2(g)O2(g)2h2o(g)；H484kJmol1，热化学方程式的笔记和中午判断，课程复习，8。据悉，在25，101kPa时，1g C8H18(