必修二-元素周期表课件

1、必需的第二章物质结构元素周期率，第一元素周期表，1869年门捷列夫在继承和分析前人工作的基础上，修改、分析、概述了大量实验事实，成功完成了元素科学分类工作。他总结了元素性质随着相对原子质量的增加而表现出周期性变化的规律。但是由于时代的局限，孟德尔列夫揭示的元素内在联系的规律还很初步，没有认识到元素性质周期性变化的根本原因。(a)元素周期表历史，1 .第一个元素周期表，(1)时间：(2)作者：(3)排序依据：(4)结构特征：(5)意思：俄罗斯化学家门捷列夫；思维和交流(元素周期表观察)，我们在周期表上按元素顺序对元素进行编号，得到了原子序数号码。原子序数和原子结构之间的关系是什么？(结合118号

2、元素原子结构)，原子序数=原子负荷数=质子数=核外电子数，1-18号元素原子结构，元素周期表编制原则？1 .横行原子电子层各不相同。2.每个纵向原子的最外层电子数相等。1.为什么在元素周期表里横行霸道，又称为纵贯？2.元素周期表中有多少横行，有多少周期？有多少竖线，多少氏族？阅读和思考，周期和族，7个交叉行7个周期18个垂直16个族，(1)周期(交叉行)有相同的电子层数，按原子序数增长顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期数=电子层数，周期，短周期：13周期，长周期：47周期，周期表数周期，1234567。类别周期序数起始和结束元素包含元素总数电子层数、短周期、长周期、1，2、子族：完全器官

3、元素族构成的族。显示方式：族群序数之后会显示b这个字。B，B，B，V族：0族：(“8，9，10”三竖线)，稀有气体元素，7周7部分8，0，表示法：在罗马数字表示族序数之后标记“A”。a，a，a，主族序数=最外层电子数，原子序数7、8、9、10、16、17、20、19 1。(1) 2周期A群(2) 3周期A群(3) 4周期A群，6号元素：6-2=4 2周期A系。第13号元素：13-10=3第三周期第a系列。第34号元素：34-18=16第4周期第a系列。第53号元素：53-36=17 5周期A族。第88号元素：88-86=2 7周期A族。第82号元素：82-54=28，6周期A族。，28-14=

4、14，练习和思考：1，估计周期表中原子序数6、13、34、53、88的元素位置。2、3、4、5、7、iva、iiia、via、viia、iia、练习和思考：2，下表是周期表的一部分(表中的原子序数)。这里正确的是(只有一个或两个原子最外层电子层电子的元素)a金属元素b稀有气体元素c非金属元素d不能决定什么样的元素、练习和思考。d，4 .以下说法中正确的是()a .每个周期的元素以碱金属开始，最后以稀有气体b .同周期(1个周期除外)，每个元素原子核的电子数从1个逐渐增加到8个C。2，3个周期上下相邻的元素原子核外电子的数量相差8个D。7周期为23茄子元素，C，5。有一个元素X，该原子的最外层电

5、子数是次外层电子数的两倍，X在周期表中()A. 2周期B。3周期IVA族的元素原子序数：Na元素原子序数11；相邻同族元素原子序数：单周期元素期间，族序数周期序数元素：族序数是周期序数的两倍的元素包括：周期序数族序数的两倍：练习和思考：14，3，19；牙齿三个茄子元素原子的最外层电子数之和为17，质子之和为31，为什么A，B，C各元素？观察，A是氮元素B是氧元素C是硫元素，分别位于周期表的哪里？1已知碳元素、镁元素、溴等主族元素原子结构：练习：2。据元素原子序数说，不确定的是？a .原子核内质子数B .原子核内中子c .原子核外电子数B，3。目前元素周期表中112种元素中元素种类最多的周期是？

6、A. 4个周期B. 5个周期C. 6个周期D. 7个周期，C，以下陈述是否正确，是否错误，以及0族元素，错误，包括单个周期1，2，3个周期，共18种元素，正确，切换元素也全部是金属元素3，11，19检查元素周期表相关信息，填写下表，碱金属原子结构图。相同点：碱金属元素原子结构的相同，全部。变性传递：从Li到Cs，在碱金属元素原子结构中依次增加。最外层电子数，1，电子层数，思维和交流，3。通过观察思维和交流：钠和钾的实验，钠和钾的性质有什么相似性和差异？你认为元素性质与他们的原子结构有关吗？碱金属元素原子的最外层有电子，它们的化学性质，它们都与_，_ _ _ _ _ _ _ _等反应，表示金属性

7、(复原性)。(写反应方程式)，类似，氧，水，以上反应的产物中，1，金属度逐渐，单质还原性逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _，增加，减少，提高，结论：备忘录，改进，碱金属物理性质，相似性，变性传递，颜色，硬度，硬度，碱金属丹原子结构相似的元素系列，它们在化学性质上表示和谐。最外层电子数，相似性，变性传递，元素周期表，主族元素上下核外电子层数，原子半径逐渐，电子能力丧失，金属性逐渐。增加，增加，加强，加强，下课了！通过比较第一节元素周期表第三节、碱金属单体和氧、水的反应，可以看出元素性质与原子结构密切相关，主要与核外电子的排泄有关，原子结构相似的元素系列，它们在化学性质上表现出和谐。最外层电子

8、数，相似性，变性传递，元素周期表，主族元素上下核外电子层数，原子半径逐渐，电子能力丧失，金属性逐渐。单质还原性逐渐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，增加，增加，加强，强化，碱金属元素原子结构和性质变化规律，原子电荷数，电子层数，原子半径，原子损失氢更换，2，根据金属元素最高价氧化物对应水合物碱性强弱。碱性越强，原来的金属元素金属性就越强。3，可以根据该阳离子的氧化性强弱进行判断。金属阳离子氧化性越弱，元素金属性越强。分析卤族元素原子结构，推测F，Cl，Br，I在化学性质上表达的相似性和变性传递？第二，卤族元素，思维和交流：卤族元素：氟(f)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，

9、锐化(At)，Cl，结构上相同性质的相似性，晶体，(最外层共7个电子)，(1)金属反应和金属卤化物生成，(2)与氢反应一起卤化氢生成，(HX)(3)；HF稳定。H2 Cl2=2HCl，H2 Br2=2HBr，照明或点火HCl牙齿相对稳定，加热500，HBr牙齿不稳定，需要不断加热，HI同时分解，卤代烃化学性质，相似性，卤代烃与氢反应，卤代烃(气体，变性，高，低，弱，摘要：F2 Cl2 Br2 I2，2)卤素元素之间的化学性质，实验1-1，溶液从无色到橙色，溶液从无色到深黄色，CCl4层紫色Br2 2KI=2KBr 4)卤素元素和碱反应、相似性、变性传递、颜色：逐渐深化状态：气液固体密度：熔体沸

10、点增加：循序增加，卤元素物理性质，教材第8页卤素元素物理性质表，总结卤素的物理性质：总结，碱金属和卤素的性质进行比较，得出结论根据原因现象描述溴的物理性质，常温下是深红褐色液体，常温下是唯一液体的非金属单体，密度比水大，有刺激性气味，有毒，可溶于水，在水中溶解不大，溴物呈橙色，溴蒸汽保留为红褐色。 分离纯化密闭保存的碘晶体，遇碘(I2)淀粉，蓝色、碘在水中溶解一点，碘溶解成褐色，Cl- Br- I-均可引起Ag、不溶和酸的沉淀，卤化银能看到光解，有灵敏度，可用于制作照相胶片事故2:元素定义是什么？事故3:原子是由什么构成的？元素：具有相同原子负载数(即质子数)的原子的总称。第三，核素，思维：同类元素原子一定是同类原子吗？质子数中子数原