化学必修1第三章金属及其化合物复习.ppt

1、单 元 复 习,一、金属的性质,1. 物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。 2. 化学性质： 金属与非金属、水、酸、碱、盐等反应.,(1)与非金属的反应,4Na + O2 = 2Na2O（白色）,(2)金属与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au,与冷水 反应,与热水 反应,与水蒸气反应,不与水反应,总结,(3)与非氧化性酸的反应,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2,Fe

2、+ H2SO4 = FeSO4 + H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,1、金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸发生置换反应。,2、K Ca Na与酸的溶液反应时，先与其中的酸反应，若金属过量还能与水反应。,注意：,(4)与氧化性酸的反应,Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2+2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,常温下，浓硫酸或浓硝

3、酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。,注意：,（5）与盐溶液的反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,K、Ca、Na与盐溶液不发生置换反应，而是先和水反应，生成的碱再与某些盐反应.,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,注意：,钠和CuSO4溶液反应,Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag,（6）与碱溶液反应,1、活泼金属与碱溶液反应，实质

4、是与水反应。 2、能与碱溶液反应产生氢气的金属是铝、非金属是硅。,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2,2Al + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O,2可得：,2Al6H2O2NaOH = 2NaAlO24H2O3H2,注意：,3.金属的冶炼,活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 较活泼金属：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用还原剂法。 难熔金属氧化物：V、W、Mn、Cr等用铝还原。 不活泼金属：Hg、Ag用加热法,二、金属氧化物的性质,1.物理性质：,氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体 氧化铁是棕

5、红色固体 氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体 过氧化钠是淡黄色固体。,2. 化学性质：,(1) 少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。,Na2O + H2O = 2NaOH,CaO+ H2O = Ca(OH)2,(2)多数金属氧化物是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。,MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,注意：,可溶或微溶的碱，可用相应的金属氧化物与水反应得到。,2、过氧化钠:与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。,两种 特殊

6、的氧化物：,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,1、氧化铝:与酸和强碱都能反应，生成盐和水。,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,三、金属的氢氧化物,白色固体：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 红褐色固体：Fe(OH)3 蓝色固体：Cu(OH)2 易溶于水强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 特性：Al(OH)3是两性氢氧化物； Fe(OH)2 易被氧化。,难溶碱受热分

7、解生成金属氧化物和水。,注意：,四. 常见离子的检验：,1、焰色反应,洗、烧、蘸、烧、观,一些金属及其化合物的焰色反应,锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜,紫红 黄 紫 砖红 洋红 黄绿 绿,Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀HNO3或盐酸沉淀不溶解。 Mg2+加入过量强碱产生白色沉淀。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶

8、液.,2、常见金属离子的检验方法,五、金属及其化合物转化,NaCl,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,Na2O2,Na2CO310H2O,Na2O,1.钠及其化合物的相互关系:,2铝及其重要化合物的转化关系,Al3+,Al,AlO2-,OH-+H2O,3H+,4OH-,4H+,Al2O3,O2,或Fe2O3 (高温),电解,Al(OH)3,3OH-,OH-,3H+,H+ H2O,3.铁及其重要化合物之间的转化关系,Fe,FeCl2,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe3O4,Fe2O3,FeCl3,C Al Zn CO,Fe Cu Zn H2S SO2 S2- I-,C、CO、Al、

9、Zn,Fe2+,Fe3+,Fe,铁三角,Cl2 Br2 O2 HNO3 KMnO4,Cl2 Br2 O2 HNO3 H2O2,S Fe3+ Cu2+ H+ I2,2. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ） A稀H2SO4 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DMgCl2溶液,1.钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A B全部 C D,D,CD,练习,3. 将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体

10、，这些现象的先后顺序是（ ） A B C D,C,4将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会有沉淀的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液,C,5、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是() AabBab Cab D无法确定,A,6、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将W1g样品加热，其质量变为W2g，则该样品的纯度(质量分数)是 (),A,7、向15g铁和氧化铁的固态混合物中，放入一定物质的量浓度的稀硫酸150mL，固体全部溶解，同时放出气体(标准

11、状况下)1.68L；再向所得溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，则原硫酸溶流的物质的量浓度为 () A1.5mol/LB2mol/L C2.5mol/L D3mol/L,B,8、A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。,(1)写出化学式：A_，B_， C_，D_，E_。 (2)写出下列反应的离子方程式： AB_ AD_,9、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：,据此判断： (1)固体B所含物质的化学式