酸的性质课件.ppt

1、第五单元 第三节,酸和碱的性质,博兴县第五中学 张波,一、酸的性质,1、浓盐酸和浓硫酸,无色,液体,无味,刺激性,无色,粘稠液体,瓶口有白雾,无明显 现象,一、酸的性质,浓盐酸：,HCl气体的水溶液,挥发性：形成白雾、有刺激性气味,腐蚀性：酸和碱都有腐蚀性,工业用浓盐酸显黄色：Fe3+,Fe3+黄色 Fe2+绿色 Cu2+蓝色 （溶液）,一、酸的性质,浓硫酸：,吸水性：可以做H2、O2、CO2的干燥剂,脱水性：使木条碳化变黑,腐蚀性：若不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗 再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,浓硫酸的稀释： ,酸入水、沿器壁、勤搅拌、在烧杯,（2003河北省）两个相同的烧杯中，分别装有质

2、量相等的浓硫酸和浓盐酸。若把它们在空气中放置一段时间，则（ ） 浓盐酸的溶质质量分数变大 B. 浓硫酸的溶质质量分数变大 C. 浓盐酸对杯底的压强变大 D. 浓硫酸对杯底的压强变大,小试牛刀,二、酸的化学性质,1、酸与酸碱指示剂反应,盐酸 使紫色石蕊试液变红， 使无色酚酞不变色， 使蓝色石蕊试纸变红,硫酸呢？,二、酸的化学性质,2、酸与活泼金属反应,Mg +2HCl = MgCl2 +H2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2,Fe + 2HCl = FeCl2 +H2,2Al +6HCl = 2A

3、lCl3 +3H2,置换反应：A+BC=B+AC,单质和化合物生成新的单质和化合物的反应,单质铁参加的置换反应均生成亚铁,二、酸的化学性质,3、酸与金属氧化物反应 属于复分解反应,写出硫酸与它们的反应？,CuO +2HCl = CuCl2 +H2O,MgO +2HCl = MgCl2 +H2O,蓝色溶液,Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O,Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O,黄色溶液,二、酸的化学性质,4、酸与碱反应 中和反应，属于复分解反应,写出硫酸与它们的反应？,Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O,Mg(OH)2 +2HCl = Mg

4、Cl2 +2H2O,5、酸跟某些盐的反应,AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3,白色沉淀，难溶于酸,CaCO3 + 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl=NaCl+ H2O + CO2,MgCO3 + 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2,小结：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应,酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,BaCl2 + H2SO4 =BaSO4+ 2HCl,Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+ H2O + CO2,Ba(NO3 )3 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3,小结：硫酸可以跟钡盐、碳酸盐反应,白色沉淀，难溶于酸,酸跟盐反

5、应的条件：生成物中必须有沉淀、 气体或水生成，否则反应不发生,复分解反应：,两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应。,AB + CD = AD + CB,书写原则：相互交换，化合价不变。,小结：不同的酸都能电离出共同的H+，酸性即H+的性质，故酸的通性有以下五条：,1、酸跟酸碱指示剂的反应,2、酸 + 活泼金属- 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物- 盐+ 水,4、酸 + 碱 - 盐 + 水,5、酸 + 盐- 新酸 + 新盐,【置换反应】,【复分解反应】,归纳总结是学习的重要方法。小明同学结合常见酸（HCl、H2SO4）的性质与变化绘制出下图。图中“”两端的物质都能够反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，其他连线的产物也是盐和水的是（ ）,C,将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 （1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线,正确的是_ （2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 （3