《盐类的水解》PPT课件第(1-3课时).ppt

1、，第三章水溶液中离子平衡第三节盐类的水解，第一节形成盐的酸，根据碱的强弱，盐可以分为什么种类？酸碱=盐水(中和反应)，酸，江珊，弱酸，弱碱，江珊，碱，碱分别在Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入酚酞液滴，能观察到什么现象？NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，一，找到规律，盐溶液的酸性，中性，碱性，酸性，中性，碱性，酸性，强盐碱盐，强弱酸盐，强弱酸盐，盐溶液徐璐其他酸碱性的原因，hh(2)盐溶液中存在的粒子？(3)什么粒子间的连接(产生弱电解质)？4)水的电离平衡有什么影响？(？(5)相关化学方程式？分析后填写书本P55表格，探究1在水中加入NaCl，形成溶液。Na，Cl，H，OH，H2O，无

2、，c(H) c(OH)，=，中性，无，(不影响水的电离平衡)，探索2在水中添加NH4Cl，促进水的电离。2，水解条件：3，水解本质：c (H) c (OH)，弱电解质生成；4，水解特征：可逆，吸热，一般极弱，水解平衡(动态)，中和，水解，一般为“”或“”；一般不用“”而是用“”。必须产生弱酸或弱碱，多元弱酸根离子分步水解，以第一阶段水解为主。H0，相加，与碱比较，5，水解定律：是，水解；the _ _ the水解；谁_ _显示谁的姓；同样强调_ _性。弱，弱，强，中，能，弱酸负离子，促进水的电离，碱性，NH4Cl，能，弱碱的阳离子，促进水的电离，酸性，NaCl，不，无，中性，chhene3.等

3、物质的正浓度，等体积的酸HA和NaOH混合后，溶液的酸碱性为()，A，酸性B，中性C，碱性D，不确定性，D，4。以下物质分别添加到水中，促进水的电离，使溶液呈酸性：()，A，大B，小C，等D，不确定，A，6。在盐类水解过程中，正确的表达为：()A，盐的电离平衡破坏B，水的电离平衡移动C，溶液的pH减少D，无中和反应，B，Exerce，概念：2，水解条件：3，水解本质：4，盐容易溶解，有弱离子。破坏数的电离平衡。，产生弱电解质。可逆；吸热一般都很微弱。水解平衡。弱水解；无力或没有水解；越弱越水解；谁显露出谁的坚强；东江中立。第三节盐类的水解，第二节盐类水解及盐类水解反应的利用，盐水酸性碱，4，盐

4、类水解方程的写：首先寻找“弱”离子。一般水解程度小，水解产品少。所以经常使用“”。=、 。产物(例如NH3H2O，H2CO3)也不是以分解物的形式写的。多元弱酸盐阶段水解，但以第一阶段水解为主。多元弱碱盐的水解，总是一步完成。弱离子水弱碱(or弱碱)OH (or H)，4，写盐水解方程式：(a) 1元弱酸强碱盐，如CH3COONa，NaF，化学方程式：离子方程式：(c)弱碱强酸盐水解决方案，如NH4Cl，CuSO4，AlCl3，水解离子方程式：nh4h2onh3h2oh，cu22h2ocu (oh) 22h，Al3 3h2oah以下溶液pH值小于7的是a，氯化钾b，硫酸铜c，硫化钠d，硝酸钡，

5、2。以下溶液使酚酞指示剂看起来像红色：a .碳酸钾b .硫酸氢钠c .碳酸氢钠d .氯化铁，3 .以下离子在水溶液中不能水解的是4 .在氯化铵溶液中，离子浓度从大到小准确排列为A. NH4，H，OH，Cl B. Cl，NH4，H，OH C. H，Cl，NH4，OH D. Cl，nhh，(动态平衡)，()，(越弱越水解)，与其他弱酸相对应的盐，naclo (AQ) ch 3c oona (AQ)，MGC L2 (AQ) ALC L3 (AQ)，相应的山，HClO CH3COOH，加：啊，弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制，促进，添加碱：弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进，抑制，FeC

6、l3溶液配制应注意哪些问题？添加一定金额并抑制FeCl3水解。想法，HCl，10，H2SO4？，在必需的I中学习胶体性质的时候，我们知道在制造氢氧化铁胶体的时候，将FeCl3溶液滴入沸水中，你现在知道其原理了吗？纯碱为什么能去污？去污为什么使用热水？3 .泡沫灭火器的化学反应原理是什么？盐水解应用节目，泡沫灭火器的原理，塑料内筒包含Al2(SO4)3溶液，外筒包含NaHCO3溶液，Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：AL3 HCO3 AL (OH)，温度上升，促进二氧化碳水解。，6，盐水解应用节目：(b)容易制备和保存水解盐溶液：制备FeCl3溶液：少量添加；FeCl2溶液的制备：少量添加；

7、NH4F溶液保存：相应的酸或碱，稀盐酸，稀盐酸和Fe粉不能保存在玻璃瓶里！铅容器或塑料瓶，FeSO4溶液配制：添加少量；稀硫酸和Fe粉，(测试点)，(3)盐溶液的酸碱特性判断：NaCl溶液，CH3COONa溶液，NH4Cl溶液，中性，碱性，酸性，CH3COONH4溶液，中性例如：TiCl4，TiO2，书P61，(6)水溶液中微粒浓度的大小比较：(测试点)，1，电离理论示例：H2S溶液中的c(H2S)c(H)c(HC)示例：KAl(SO4)2溶液中：c (K) c (Al3)，水解未药，多元弱酸水解阶段，主要决定阶段1，C (CL) C (NH4) C (H)示例(试验点)另一个示例是Na2S溶液Na2S=2na S2 H2O h oh S2 H2O hs oh hs H2O H2S oh，c (na) c (h)=c (oh) 2c (S2) c ，7，电解质溶液中的保存关系，(高点)，2，材料保存意味着元素中某处的原始浓度必须等于溶液中不同形式元素浓度的总和。(阿尔