第1章第1节化学反应的热效应(第2课时).ppt

1、化学反应原理,第1章 化学反应与能量转化,第1节 化学反应的热效应,（第2课时）,二、化学反应的焓变,1、焓（H）,描述物质所具有的能量的物理量。,2、焓变（H）,H=Qp,H=H(反应产物)-H（反应物）,H= (反应物键能)-（反应产物键能）,放热,H0,生成物,反应物,生成物,吸热,H0,反应物,吸热、放热化学反应过程中的能量变化图,放热反应,吸热反应,例析：白磷与氧气可发生如下反应:已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJmol-1、P-O b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的

2、是 A(6a+5d-4c-12b) kJmol 1 B(4c+12b-6a-5d) kJmol 1 C(4c+12b-41-5d) kJmol 1 D(4a+5d-4c-12b) kJmol 1,A,方法：,H= (反应物总键能) (生成物总键能),总结 反应热与焓变,热量角度 能量角度,J或KJ KJ mol-1,QC（T2-T1）,3、热化学方程式:,把一个化学反应中物质变化和反应的焓变同时表示出来的式子。,2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) H(298K)=571.6KJ/mol,意义：,在298K时，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热571.6

3、KJ。,书写热化学方程式时的注意事项：,1、要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。,气态；,液态；,固态；,溶液。,2、在H后要注明反应温度，298K可省略。,3、 H的单位是J/mol或KJ/mol。,4、 H的数值与符号要与化学方程式的书写一致。,如果有同素异形体，则要用汉字加注明。,化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其焓变是相同的。,即：化学反应的焓变，只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应具体进行的途径无关。,三、反应焓变的计算,盖斯定律,1、含义：,2、应用：可间接求算某反应的反应热。,课堂小结,1、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出

4、241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是:,A,课堂检测,2. 分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是:,A. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a0) B. 2A(g)+B(g)=2C(g); H=a(a0),3. 下列说法错误的是（） A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量 B.热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据 C.同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比,B

5、,4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ） A+184.6kJmol-1 B. 92.3kJmol-1 C. 369.2kJmol-1 D. +92.3kJmol-1,D,4. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:,D,A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+28.7kJ/mol B. NaOH(aq)+HCL(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=28.7

6、kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1); H=+57.4kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1); H=57.4kJ/mol,5. 下列说法或表示法正确的是:,A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。 B. 由“C(石墨)C(金刚石)；H=+ 119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定 。 C. 在稀溶液中：H+OH=H2O; H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 在101kPa时，2g H2完

7、全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=+285.8kJ/mol,A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,6、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热

8、量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,A,7、已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= -48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+

9、 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1,B,方法：,一看化学方程式是否正确； 二看状态是否标明； 三看反应热的符号是否正确； 四看反应热数值与化学计量数是否对应。,8、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol,9. 已知： C(s)+O2

10、(g) = 2CO2(g); H=393.5kJ/mol 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g); H=566kJ/mol； TiO2(s)+2C2(g)=TiCl4(g)+O2(g); H=+141kJ/mol 则 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的H为: A. 313.5kJ/mol B. +313.5kJ/mol C. 80.0kJ/mol D. +80.0kJ/mol,C,10. 下列热化学方程式中的H能表示可燃物燃烧热的是:,D,A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=184.6kJ/mol B. CH4(g)+2O2(g

11、)=CO2(g)； H=802.3kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=571.6kJ/mol D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； H=283kJ/mol,11. 已知CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(1); H=Q1,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g); H=Q2,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1); H=Q3,常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为: A. 4Q1+0.5Q3 B. 4Q1+0.5Q2 C. 4Q1+Q3 D. 4Q1+2Q2,A,12、下列说法中正确的是： A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； H=-890.3kJmol-1 B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，