用途广泛的金属材料考纲展示了解合金的概念及其重要.ppt

1、第四节用途广泛的金属材料，高钢展示1理解合金的概念及其重要应用。了解2金属铜及其重要化合物的主要性质及其应用。牙齿部分目录、考试点字符串深入分析、津制训练麦考、高分跨栏训练、教材怀旧多质量双基础、学科规律方法改进、1(2012高考重庆市卷7TC)产生过多的铜和浓硝酸反应一氧化氮。()2(2011高考江苏省卷3TD)铜的金属活性比铁弱，在海轮外壳上安装几个铜，可以延缓腐蚀。()3(2010高考大纲全国圈)将NH3放入热CuSO4溶液中，Cu2可以还原为Cu。()，高考体验，1，合金和普通金属材料1合金(1)合金形成：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)

2、性能合金与各成分金属具有不同的物理、化学或机械特性。熔点：通常比每种成分金属_ _ _ _ _ _；硬度和强度：通常比每个组件金属_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。双层地基建设、两种或多种金属(或金属和非金属)、金属特性、低、大、2种共同金属材料、(1)重要黑色金属材料钢、合金钢、(2)一般有色金属材料、延性、导热系数和导电热和电的良导体。(2)对O2、Cl2、s反应的产物分别是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3，洋红色，CuO，CuCl2，Cu2S，否，CuSO4，SO2，H2O

3、，Cu(NO3)2，NO2，H2O，Cu(NO3)3cu(oh)2:_ _ _ _ _ _ _颜色，_ _ _ _ _ _溶于水的弱碱。4两种茄子盐Cu2(OH)2CO3:绿色固体；CuSO4:白色粉末，CuSO45H2O:蓝色测定。黑色，不，(砖)红，蓝，不，1铜及其化合物之间的相互切换，2铜(1)物理性质：紫色红色，不能被磁铁吸引。(2)化学性质，3。氧化铜，氢氧化铜，氧化亚铜，4。CuSO45H2O CuSO45H2O是蓝色晶体，一般称为青盘，墙。(1)无水CuSO4水边蓝色(产生CuSO45H2O)可用作水的检验依据。(。(2)CuSO4和石灰乳的混合液为无机农药波尔多液，是可用于预防

4、多种作物病害的良好杀菌剂。特别是上述：(1)溶液中的Cu2往往是蓝色(浓CuCl2溶液是绿色，稀CuCl2溶液是蓝色)，可以作为判定Cu2的依据。像CuSO4溶液一样蓝色。(2)Cu2和碱反应产生蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2的原理之一。立即应用，1(2012高考山东省卷)工业上黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要过程如下。(1)气体A的大气污染物可在以下试剂中选择_ _ _ _ _ _ _ _ _ _吸收：a浓度H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶液D氨水(2)为稀H2SO4，浸泡熔渣B，提取少量溶液，滴下KSCN溶液后红色(溶液中_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、 _(离子符号填充)，2(2013年南通高3模拟)某课外研究组，用杂质较多的铜粉，用不同的化学反应制造，制成了淡班。设计的实验过程包括：(1)铜中含有大量有机物，可以使用去除有机物的燃烧方法，燃烧时用_ _ _ _ _ _实验仪器：a .蒸发皿B石棉网C泥浆三角形D表面盘子E夹F试管夹(2)杂铜燃烧所得的产物，用于氧化铜和少量铜的混合物制作胆汁。燃烧后可能含有少量铜的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a燃烧过程中，部分氧化铜还原，未燃烧B的铜不能完全氧化，C氧化铜在加热过程中分解，铜不能氧化为氧，(3)通过路径，用粗糙的氧化铜制作载体所需的实验程序：溶酸，加热氧

6、，过滤，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)结果冒号(6)如果测量结果x值高，可能的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。a加热温度太高的B淡半晶体颗粒大，C加热后，空气中D淡半晶体部分风化冷却，(1)钨的物质冷却时容易吸收水或氧化，就放入烘干机冷却，没有这些要求，就放入石棉网，防止实验台变热。(2)杂铜含有大量有机物，燃烧不完全的话，有恢复性的物质碳、一氧化碳、燃烧过程中CuO可能会恢复，因此选择A。选项b很容易选择。(3)为了确

7、定问题间过滤的目的，从粗糙的CuO中过滤出不溶于H2SO4的物质，下面两个空白空间不难回答。(阿尔伯特爱因斯坦，Northern Exposure(美国电视电视剧)，(4)粗糙的CuO含有Cu，加热时会产生深H2SO4反应，进而污染环境，浪费H2SO4。(6)加热温度太高，CuSO4分解提高X值。粒子的大分解不完全，在空气中冷却，吸收水，部分风化失去了一些结晶水，所有这些因素的X值都很低。答案：(1)ceb(2)a，b(3)蒸发过滤(4)制造等量的胆囊通路，减少消耗硫酸不会污染大气的气体(5)4(6)a，金属活动顺序表及其应用，特别是通知：分析知道X的动量大于Y，X，Y都与水没有反应。z被称为

8、非常活跃的金属。和原电池原理，可以知道活泼性Mn。我知道活泼性YM。结论可知道活泼性ZXYMN。【答案】C，【问题解决识别】元素金属的强弱判断标准，(1)用水或酸反应替换氢的困难，(2)与最高价氧化物对应的水合物的碱性强弱，(3)单质的还原性或离子的氧化性强弱，(4)元素之间的交换反应，(5)电化学原理C为A答案 B、跟踪训练、1a、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5茄子金属之一。已知：A、C、E都可以与稀硫酸反应一起释放气体。b和d的硝酸盐反应，取代元素d；c与强碱反应，释放气体。c，e在冷硫酸中钝化。这使您可以按以下顺序检查A、B、C、D、E:()AFe、Cu、Al、Ag

9、、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe CMg、Cu、Al和Ag已知c是Al，已知e是Fe，因此c是正确的。2(2013泉州5学校质量检查)为了比较铁和铜金属的活动性强弱，一个研究组的同学设计了以下方案，并将实验结果记录为：根据上述各种现象或产物，证明铁的金属活动性强于铜的方案是总A2种B3种C4种D5种分析：选择b铁可以代替铜，证明铁比铜活泼。无法证明。无法证明。铁可以替换稀硫酸中的氢，铜不能证明铁比铜活泼。铁和铜是原电池，铁是阴极，铜是阳极，铁比铜活跃，总有3茄子方案，选项B是正确的。1(2012高考四川省卷)在27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入一定浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质

10、完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。结果溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，溶液为中性，金属离子完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下面的相关说法是()ACu和Cu2O的物质比率21 B硝酸物质的量浓度为2.6 mol/L C的NO的标准状况下体积为4.48 L DCu，Cu2O和硝酸反应后剩下的HNO3为0.2 mol，2(2012高考大纲全国卷)，目前显示为下图所示的设备。(1)一氧化碳准备化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)反应完成后，正确的操作顺序为_ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(字母填充)。 a漏斗开关b关闭酒精灯1c关闭酒精灯2 (4)实验中，如果取出铜粉样品5.0 g，则反应管中剩下的固体质量为4.8 g，那么在原始样品中，单质铜的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)关于浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、过氧化氢中适当试剂选择、测定样品中金属铜质量分数的方案设计反应的化学方程式编写：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下面的相关说法中准确的是，A钢、青铜、硬铝、金刚石都是合金材料B铝合金的熔点和硬度都是纯铝C铝合金的大量使用，包括焦炭等还原剂，在氧化铝中，铝D不锈钢和目前流通的硬币都是合金分析。钻石是碳质的，不属于合金。铝合金熔点比纯铝低，b不对。铝冶炼是电解Al2O3，c错误。回答问题：