z一定物质的量浓度的配制.ppt

1、2.3 物质的量浓度,第四课时,一定物质的量浓度的配制,四、物质的量浓度溶液的配制,溶解,称量(量取),转移,洗涤并转移,定容,摇匀,流 程 回 顾,计算 （m固体）,计算 （V溶液）,称量,量取,天平(含称量纸)、药匙,量筒,mnMcVM V1=c2V2/ c1,溶解,稀释,烧杯、玻棒、洗瓶,溶解时不能加太多的水； 搅拌时玻璃棒用力挤压或敲打药品； 浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢加入到水中并不断搅拌,冷却后转移,玻棒、容量瓶,待溶液冷却到室温再转移；玻棒引流时，上端不要靠到容量瓶,洗涤并转移,玻棒、烧杯、洗瓶,用水洗涤烧杯、玻璃棒23次，每次不要用太多的水；距刻度线23cm时停止加蒸馏水,定容,

2、容量瓶、胶头滴管,离刻度线23cm处，（摇匀）改用胶头滴管加蒸馏水,摇匀,容量瓶,震荡摇匀后，若发现液面低于刻度线，不能再加水。,问题讨论,1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?,溶质的物质的量是否准确 溶液的体积是否精确,2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?,电子天平 (一定体积规格的量筒) 一定体积规格的容量瓶,3.共用到哪些仪器?,电子天平(一定体积规格的量筒) 药匙(滴管) 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 一定体积规格的容量瓶 (洗瓶),C=n/v,3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管) 、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管 (洗瓶)

3、,1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,2 、实验原理： C = n V,小结,4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液,八字方针：,练习,1若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制?,计算需要浓硫酸 毫升；用 量取浓硫酸，将浓硫酸沿着 缓缓注入 中，用 不断搅拌；待溶液冷却至室温，把所得溶液沿 注入 ，并用适量的水洗涤 2-3次，把洗涤液也移入 ，摇匀；再缓缓地加水到离刻度线 ，冷却并改用 加水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切，然后 。,2如何配制80ml0.1mol/L的碳酸钠溶

4、液?,3如何用胆矾配制250ml0.2mol/L的硫酸铜溶液?,5、误差分析：,判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ 用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ ） 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ ） 容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ ） 浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ ） 定容时俯视读数。（ ） 定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。,总结：,在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,偏大,思考与讨论,1分析误差时，要根据cn/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。,2由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。,一忌用容量瓶进行

5、溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,容量瓶的使用六忌,俯视,仰视,平视法,反馈练习：,1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值,A 偏高,B 偏低,C 无影响,（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。,（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体 。,（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。,（4）定容时，俯视液面 。,C,B,A,C,2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至液面距离刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该