化学平衡状态 化学平衡的移动上课用.ppt

1、第二节 化学平衡状态 化学平衡的移动,一、可逆反应 1定义 在 条件下，既可以向 反应方向进行，同时又可以向 反应方向进行的化学反应,相同,正,逆,2特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都100%.,3表示 在方程式中用“ ”表示,小于,二、化学平衡状态 平衡的建立 (1)反应刚开始时 反应物浓度 ，正反应速率 。 生成物浓度为 ，逆反应速率为 。 (2)反应进行中 反应物浓度逐渐 ，正反应速率逐渐减慢，生成物浓度逐渐 ，逆反应速率逐渐 。 (3)正反应速率与逆反应速率相等，此时反应物浓度 ，生成物浓度也 。,最大,最快,0,0,减小,减慢,增大,不随时间改变而改变,不随时间改变而改

2、变,1概念 在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 的状态,相等,恒定,2特征 (1)逆：研究对象必须是 反应 (2)动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反 应和逆反应仍都在进行 (3)等：v(正) v(逆) 0. (4)定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定 (5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变 影响平衡的条件，平衡会被 ，直至达到新的平衡,可逆,动态,质量,浓度,破坏,12 mol SO2和2 mol O2放在密闭容器中反应，反应 达到平衡时，O2的物质的量在什么范围？,提示： 1 moln(O2)2 mol,

3、三、化学平衡移动 1过程,2本质 外界条件的改变使 发生不同程度的变化，而使v(正)v(逆)。 3化学平衡移动与反应速率的关系 (1)v(正)v(逆)：平衡向 方向移动。 (2)v(正)v(逆)：平衡 。 (3)v(正)v(逆)：平衡向 方向移动。,正、逆反应速率,正反应,逆反应,状态,不移动,4影响化学平衡移动条件 (1)浓度 其他条件保持不变时， 或 ，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或 ，平衡向逆反应方向移动。 (2)压强 增大压强，平衡向 的方向移动。 减小压强，平衡向 的方向移动。,增大反应物浓度,减小生成物浓度,气体体积减小,气体体积增大,减小生成物浓度,(3)温度 其他条件保

4、持不变时，升温，平衡向 方向移动；降温，平衡向 方向移动。 (4)催化剂 催化剂对化学平衡 ，但能 。,吸热,放热,无影响,缩短达到平衡所用的时间,5勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够的方向移动。,减弱这种改变,【自我检测】 在一定条件下，反应xAyBzC达到平衡。 (1)若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是：_。 (2)已知C是气体，且xyz，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。 (3)已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_态。 (4)加热

5、后C的质量分数减少，则正反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。 答案：(1)xyz(2)逆(3)液态或固(4)放热,2勒夏特列原理 (1)内容 如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着 的方向移动 (2)适用 该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡 这种减弱并不能消除外界条件的变化,能够减弱这种改变,2某一可逆反应，一定条件下达到平衡，若化学反 应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？,提示：正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移动，不同等倍数改变，平衡发生移动 平衡发生移动，化学反应速率一定改变,答案：B,解析：由于反应

6、前后气体的物质的量可变，故压强不变时，反应达到平衡，不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2，C项错误,解析： A项，若mp，增大压强，平衡不移动B项，保持体积不变，通入氦气，平衡不移动C项，Y为固体，增加Y的量平衡不移动D项，升高温度，化学平衡一定发生移动,答案： C,解析：若平衡不移动，B的浓度应为原来的2倍，题中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故ab.,答案：D,混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 AB C D全部,1分析化学平衡移动的一般思路,2特殊情况 (1)当反应混

7、合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡没有影响 (2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强 的变化对正、逆反应的速率的影响程度是相同的，故平衡不移动,例2(2010重庆高考)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 () AB C D,(1)正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有 v正v逆时，平衡才向正反应方向移动 (2)增大一种反应物的浓度时，其他反应物的转化率

8、提高， 但该反应物的转化率降低,(2)化学平衡移动与转化率,(2)c(或百分含量)t图象,(3)c(或百分含量)p(T)图象,(4)其他图象,2解题思路,根据以上规律判断，下列结论正确的是 () A反应：H0，p2p1 B反应：H0，T1T2 C反应：H0，T2T1或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1,解答化学平衡图象题的技巧 (1)先拐先平：先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该 反应的温度高，压强大，浓度大 (2)定一议二：图象中有三个变量时，先固定一个量，再 讨论另外两个量的关系,等效平衡,1含义 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而

9、达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同 2分析方法 按照化学方程式的化学计量数关系，把起始物转化为化学方程式同一边的物质，通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等，还是等比，来判断化学平衡是否等效(即“一边倒”),(3)恒温条件下体积不变的反应 判断方法：无论是恒温恒容，还是恒温恒压，只要极值等比即等效，因为压强改变对该类反应的化学平衡无影响 实例 例如：H2(g)I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol a mol b mol c mol,解析达到相同的平衡状态要求条件(如温度、压强、容器的体积)相同，各组分的用量相同或相对应无论可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从正、逆两反应方向同时开始，达到平衡时，体系中各物质浓度与原平衡状态相同该题的信息是从正反应开始，2 mol A和1 mol B发生反应达到平衡时，C的浓度为W molL1，那么从逆反应开始时，按方程式中的化学计量数可知应是3 mol C和1 mol D，才相对应再分析D,1.5 mol C0.5 mol D相当于1 mol A0.5 mol B，再加上1 mol A0.5 mol B，即D相当于2 mol A1 mol B.,答案CD,解析本题考查化学平衡移动、等效平衡在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡选项A，甲、乙提高相同温度时