第四章 酸碱滴定习题课.ppt

1、第四章 酸 碱 滴 定,习 题 讲 解,一、选择题：,1OH-的共轭酸是 ( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2-,B,2. HPO42-的共轭碱是 ( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH-,C,3. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 ( ) (A) KaKb=1 (B) KaKb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw,B,4水溶液呈中性是指 ( ) (A) pH = 7 (B) H+ = OH- (C) pH + pOH = 14 (D) pOH = 7,B,5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对

2、的是 ( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42-,A,6将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性,D,7. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 ( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸,B,8欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( ) (A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次

3、甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74),C,9在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是 ( ) (A) NH3 = 0.20mol/L (B) NH3+Ag(NH3)+Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (C) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+ = 0.20mol/L (D) NH3+Ag(NH3)+2Ag(NH3)2+NH4+ = 0.20mol/L,D,10. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4

4、)=204.2 ( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g,C,11当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为 ( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L,B,解：,12. 某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他

5、血液中HCO3-/H2CO3之比为 ( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2,B,解：,13.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为 ( ) (A) 1.610-5 (B) 8.010-6 (C) 2.010-6 (D) 4.010-6,D,解：,二、填空题：,1含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式为_,H+-0.30 = OH-+SO42-,H2O,H2SO4,-H+,OH-,-H+,HSO4-,+H+,-

6、H+,H+,SO42-,0.20mol/L,HCl,Cl-,0.10mol/L,-H+,HSO4-,2 写出计算以下溶液H+或OH-的公式 a) 0.10 mol/L 三乙醇胺(pKb = 6.24) _ b) 0.10 mol/L 邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95,pKa2 = 5.41) _ c) 0.10 mol/L H2C2O4(pKa1 = 1.22, pKa2 = 4.19) _,3c(Na2CO3) = c的Na2CO3溶液的物料平衡方程式是_。,Na+ = 2c 和 H2CO3+HCO3-+CO32- = c,4某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基

7、橙作指示剂),然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc,得到的w(HAc)将会_。又若用以测定HCl-NH4Cl溶液中的w(HCl),其结果会_。(填偏高、偏低或无影响),偏高,无影响,5用稀 H2SO4 溶液滴定 Na2CO3 溶液至第二化学计量点时,溶液的质子条件式是: _。,H+HSO4- = OH-+HCO3-+2CO32-,6. 用NaOH滴定HAc,以下几种情况下造成的误差属于哪一类? (1) 选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0_ (2) 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入 _ (3) 选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4_ (4) 碱式滴定管中气泡未赶出_,系统误差,随机误差,过失

8、,过失,7. 已知柠檬酸(H3A)的pKa1 = 3.13, pKa2 = 4.76, pKa3 = 6.40。则其共轭碱的Kb1=_ 、 Kb2 = _; 质子化常数 = _、 = _。,10-7.60,10-9.24,104.76,103.13,8.（1） 将20mL 0.10mol/L NaOH溶液和10 mL 0.10 mol/L H2SO4混合, 所得溶液的质子条件式是_。 （2） 将20 mL 0.10 mol/L HCl 和 20 mL 0.05 mol/L Na2CO3混合, 所得溶液的质子条件式是_。,H+HSO4- = OH-,H+ = HCO3-+2CO32-+OH-,9

9、. 用甲醛法测定工业NH4)2SO4中氨的质量分数w(NH3), 把试样溶解 后用250 mL容量瓶定容,移取25 mL,用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定, 则应称取试样约_ g。 Mr (NH4)2SO4=132,3.3,解：,10克氏法测定氮时, 称取0.2800 g有机物, 经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00 mL 0.2500 mol/L 的H2SO4, 则该有机物中氮的质量分数w(N)为_。Ar(N)=14.00,50,解：,11以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1 HCl滴定0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 10H2O试剂的纯度，结果

10、表明该试剂的纯度为110 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是 。,Na2B4O7 10H2O失水,三、计算题：,1欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? Mr(NaAc) = 82.0, pKa(HAc) = 4.74,2欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升? 已知: 氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.510-3, Ka2 = 2.510-

11、10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。,3. 为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L) 500 mL, 应取1.0 mol/L H3PO4和1.0 mol/L Na2HPO4溶液各几毫升? (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36),磷酸盐MBE,4测定某工业烧碱中NaOH和Na2CO3的质量分数, 称取试样2.546 g,溶于水并定容于250 mL容量瓶中, 取出25.00 mL, 以甲基橙为指示剂, 滴定到橙色时, 用去HCl标准溶液24.86 mL。另取25.00 mL溶液, 加入过量BaCl2, 以酚酞为指示剂, 滴定到红

12、色刚褪, 用去HCl标准溶液23.74 mL, 又知中和0.4852 g 硼砂(Na2B4O710H2O)需要此HCl标准溶液24.37 mL。计算该试样NaOH和Na2CO3的质量分数。Mr(Na2B4O710H2O) = 381.4, Mr(NaOH) = 40.00, Mr(Na2CO3) = 106.0,四、问答题：,1. 设计测定HCl-NH4Cl混合液中两组分浓度的分析方案。(指出滴定剂、必要条件、指示剂),2某学生按如下步骤配制NaOH标准溶液,请指出其错误并加以改正。 准确称取分析纯NaOH 2.000g,溶于水中,为除去其中CO2加热煮沸,冷却后定容并保存于500mL容量瓶中备用。,答 ：（1）NaOH试剂中会含有水分及CO32-,