2013三明初中考前指导化学.ppt

1、重要知识回顾,物理变化：没有生成其他物质的变化。如酒精挥发、水变水蒸气、轮胎爆炸等。 化学变化（化学反应）：生成其他物质的变化。如钢铁生锈、水电解、物质燃烧、食品腐败、金属生锈等。,物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、吸附性、挥发性等。 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。,构成物质的三种微粒：分子 、原子、离子 分子是保持物质化学性质的最小微粒； 原子是化学变化中的最小微粒； 分子和原子的区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 在原子中，质子数核电荷数核外电子数 相对原子质量

2、质子数中子数，并不是原子的实际质量。 微粒中带电的有：质子、电子、原子核、离子； 不带电的有：中子、原子、分子。,一般认为，最外层有8个电子（最外层是第一层时有2个电子）的结构，是一种稳定结构。 元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。 决定元素种类的是质子数(或核电荷数),K、Na、Cl、H、Ag,+1 +1 -1 +1 +1,O、Ca、Ba、Mg、Zn、 Fe 、Cu、Hg,-2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2,Al、 Fe,+3 +3,常用元素的化合价：,-2 -2 -1 -1,SO4 CO3 NO3 OH,四种基本反应类型： 化合反应：由两种或两种

3、以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,复分解反应： 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 判断条件：生成物中有沉淀或有水或有气体的生成。 酸碱盐之间的反应都属于复分解反应，主要以下几种类型： （1）金属氧化物+酸 =盐 + 水 如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （2）酸+盐=另一种酸+另一种盐（碳酸盐和酸反应生成二氧化碳） 如：Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2

4、（3）酸+碱=盐+水 如：HCl+ NaOH = NaCl + H2O （4）碱盐另一种碱另一种盐 如：Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH （5）盐盐另一种盐另一种盐 如：Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 生成盐和水的反应不一定是中和反应。 中和反应则一定是复分解反应，但是复分解反应却不一定是中和反应。,酸溶液和碱溶液的反应通常没有明显现象,需要加入指示剂才能判断发生了反应, 其反应后溶液总质量不变.,物质,纯净物,混合物：如空气、溶液（盐酸、石灰水等）、 合金、石灰石、煤、石油、天然气,单质

5、,化合物,氧化物：H2O、MnO2,金属：Mg、Cu、Fe、Al,非金属,稀有气体：He、Ne、Ar,H2、O2、N2、Cl2,S、P、C,KMnO4、KClO3,SO2、CO2、Al2O3、Fe3O4、H2O2、CO、NO2,（多种物质）,（一种物质）,（多种元素）,（一种元素）,分类,数字的含义,数字+元素符号：表示几个某原子 如2H：两个氢原子,数字+化学式：表示几个某分子 如2H2：两个氢分子,数字+离子符号：几个某离子,元素正上方的数字：表示化合价,元素右下角的数字：表示一个某分子中含有几个某原子 如H2O：一个水分子中含有两个氢原子,+2,水的净化方法 常见的净化方法有：静置沉淀、

6、吸附沉淀、过滤、消毒、蒸馏。其中蒸馏能除去可溶性杂质，消毒是化学变化。,如果过滤后的溶液仍然浑浊，请你分析可能的原因？ a.滤纸破损了 b.滤液高于滤纸边缘 c.接受器不干净,硬水与软水的的鉴别： 分别向原液中，加入肥皂水，并用玻璃棒搅拌。产生泡沫多的原液是软水；产生泡沫少，且有沉淀的原液是硬水。 硬水软化的方法：可用煮沸、蒸馏法等。,饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 饱和溶液不饱和溶液的方法： (1)加溶剂(2)升高温度 不饱和溶液饱和溶液的方法： (1)加溶质(2)降低温度(3)蒸发溶剂,石灰水的溶质氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，在转化中改变温度正好相反。,什么是乳浊液：小液滴分散到液

7、体里形成的混合物。（两种互不相溶的液体混合） 如：油加水加洗涤剂。 洗涤剂和汽油除油污的不同原理： 洗涤剂除油污：洗涤剂具有乳化功能，能把油分散成细小的小液滴，形成乳浊液。 汽油除油污：汽油能溶解油脂。,溶解时的吸热或放热现象： NaCl溶解时溶液温度基本不变（放热吸热） NH4NO3溶解时溶液温度降低（放热吸热） NaOH溶解时溶液温度升高（放热吸热）,溶液的配制： 主要步骤： 计算称量或量取溶解装瓶 主要仪器： 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯。,基本实验,药品取用量的标准： 没有说明用量时取最少量：液体取1-2 ml，固体只需盖满试管底部。,固体药品的取用：（没有说明粉末状药

8、品还是块状一般用药匙） 取用粉末状药品用药匙， 取块状或颗粒状固体药品用镊子。,液体药品的取用： 取一定量液体：用量筒和胶头滴管 注意：“视线”要与量筒里液体的凹液面的最低处保持一水平线； 滴管不能倒放或平放，以免使试剂流入胶头，腐蚀胶头，污染试剂。,酒精灯的使用：,一禁用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯；二禁用嘴吹灭灯，应用灯帽盖灭；三禁向燃着的酒精灯添加酒精。 酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3。 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，应用酒精灯的外焰进行加热。,给试管中液体加热： 液体体积不能超过试管容积的13,可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙； 不能直接加热的仪器：烧杯

9、、烧瓶； 不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、水槽；,气体的制取： 发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件 收集装置的选择依据：气体的溶解性和密度,反应物为固体且需加热,反应物为固体和液体且不需加热,密度比空气大,密度比空气小,不溶于水,实验室制取氧气（三种方法）：,检验方法（检验收集的气体是否为氧气）： 用带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，则为氧气。 验满的方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已集满氧气。,1药品：石灰石或大理石和稀盐酸 2反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3发生装置：固+液，常温下反应 ，（和过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气装置相同

10、） 4收集装置：向上排空气法 5检验方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 6验满方法：将燃着的木条放在瓶口，火焰熄灭，就证明已集满二氧化碳。,实验室制二氧化碳,高锰酸钾制氧气的注意事项： a.气体发生装置中的试管口应略向下倾斜(防止加热过程试管口冷凝水的倒流，至使热试管被炸裂。) b.试管口附近塞一团棉花 (以防加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管。) c. 用排水法收集气体时，应在导气管口连续均匀放出气泡时才能开始收集 (因导气管开始时冒出的气泡是试管内的空气)。 d. 用向上排空气法收集氧气时，应将导气管尽量插入集气瓶的底部 (以利排尽集气瓶里的空气提高所收集的气体的纯度)。

11、e. 制取氧气实验结束时，应先把导管从水中移出，后撤酒精灯(以防水槽中的水沿着导管倒流入热的试管，而使试管炸裂)。,重要物质的性质和用途,氧气的性质：,1.物理性质：常温下为无色无味的气体， 不易溶于水，密度比空气略大，液氧呈淡蓝色。,2.化学性质：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧(具有氧化性)。,相关反应的现象： 磷在氧气中燃烧：产生浓厚的白烟，生成白色固体，放出热量。 硫在氧气中燃烧: 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 都生成一种有刺激性气味的气体，放出热量。 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出热量。(注意：要在瓶底装少量

12、水或铺一层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。 ）,空气的组成:（所占体积分数如下）： 氮气78%（约4/5）,氧气21%（约1/5）,氧气的主要用途：供给呼吸，如潜水、医疗、航空等。 支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气焊、宇航等。 氮气的主要用途：化工原料、做保护气（焊接金属、充灯泡），食品袋充氮防腐（防挤压），液氮在医疗上做麻醉剂，超导材料在液氮环境下显示超导性能。 稀有气体的主要用途：作保护气、用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等,三种污染空气的主要气体： 二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)。,二氧化碳不是空气污染指数项目,碳的化学性质,1碳在常温下化学性质稳定（不活泼）

13、 2可燃性（碳跟氧气的反应）：,（1）碳在氧气充足的条件下充分燃烧生成二氧化碳,碳和氧化铜反应： 现象：黑色粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊,（2）碳在氧气不足的条件下不完全燃烧生成一氧化碳,3还原性（碳跟某些氧化物反应）：,一氧化碳的化学性质：,1、可燃性 现象：产生蓝色火焰,2、还原性（碳跟某些氧化物反应）： 一氧化碳和氧化铜反应：,3、毒性（一氧化碳易与血液里的血红蛋白结合）,碳和一氧化碳的用途,可燃性,还原性,做燃料,冶炼金属,二氧化碳和石灰水反应： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,二氧化碳与水反应生成碳酸： CO2+ H2O = H2CO3,常温下为无色无味的

14、气体,二氧化碳不支持呼吸,二氧化碳密度比空气大,二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧,二氧化碳可溶于水,物理性质：,化学性质：,二氧化碳的性质,二氧化碳的用途:,光 合 作 用,灭 火(既利用物理性质又利用化学性质),化工产品的原料,温室中气体肥料,干冰的用途:人 工 降 雨、制造舞台云雾；,鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法： 1将两种气体分别通入紫色石蕊试液，能使石蕊试液变红则为CO2,不变色者为CO。 2将两种气体分别通入澄清的石灰水中，能使石灰水变浑浊者为CO2，不变者为CO。 3分别将一根燃着的木条分别伸进集气瓶，气体能燃烧的是CO，木条熄灭的为CO2。 4分别将两种气体通入灼热的氧化铜，能使黑

15、色氧化铜变红的是CO 。,除去二氧化碳中混有的一氧化碳： 通入足量的灼热的氧化铜,CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2O,除去一氧化碳中混有的二氧化碳： 通入足量的澄清石灰水或氢氧化钠溶液,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,金属的性质,大多数金属具有的物理性质： 1、大多数金属都是固体（汞是液体）。 2、大多数的金属都呈银白色，具有金属光泽（铜是紫红色，金呈黄色）。 3、金属具有良好的导电性、导热性、延展性。,合金和纯金属性质的不同点： 1.合金的硬度一般比组成它的纯金属更大； 2.合金的熔点一般比组成它的纯金属更低； 3.合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属更好。,金属的

16、化学性质： 1 金属+氧气=金属氧化物 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 2 金属+酸=盐+氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3+3H2 2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2 3 金属+盐=另一种金属+另一种盐 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4=Al

17、2(SO4)3+3Cu,金属活动顺序表：金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 只有在顺序表中排在H前的金属才能和酸发生置换反应生成氢气。 下列物质不能由金属和酸直接反应制得的是（C、D ） A.FeCl2 B.MgSO4 C.CuCl2 D.Fe2(SO4)3 在顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来生成金属单质， 即方程式左边的金属比右边金属更活泼。,铁的冶炼： 原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 原理：用还原剂CO从铁的氧化物中将铁还原出来。 铁生锈的条件： 铁和水、氧气同时接触， 既在潮

18、湿的空气中容易生锈。,酸碱指示剂： 紫色石蕊试液遇酸溶液变红色， 遇碱溶液变蓝色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色， 遇碱溶液变红色。,酸碱度pH的测定方法 用pH试纸 用干燥、洁净的玻璃棒沾取待测液，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；颜色一致的，便为待测液的pH。,酸的化学性质,1.酸与指示剂作用： 酸使紫色石蕊试液变红；不使无色酚酞变色。,2.活泼金属 +酸 = 盐 + 氢气,3.金属氧化物 + 酸=盐 + 水,4.盐+酸=另一种酸+另一种盐,.酸+碱=盐+水(没有明显现象）,Fe2O3+6HCl =2FeCl33H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液呈黄色） CuO+2HCl=

19、CuCl2+H2O (现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色）,Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,碱的化学性质：,1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。 2.碱非金属氧化物( CO2、SO2、SO3）=盐+水 (碱必须是溶液) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O 3.碱酸盐水（复分解反应） 4.碱盐另一种碱另一种盐

20、（复分解反应） (生成物至少要有一种是沉淀) Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (生成蓝色沉淀）,盐的化学性质：,1.盐金属另一种金属另一种盐（置换） (盐必须是溶液,金属的活泼性要比另一种金属强) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 2.盐酸另一种盐另一种酸（复分解） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3.盐

21、碱另一种盐另一种碱（复分解) Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH 4.盐盐另一种盐另一种盐（复分解） Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,浓盐酸具有易挥发性（瓶口出现白雾 ） 浓硫酸的特性 浓硫酸具有脱水性、腐蚀性（化学性质） 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂 （物理性质）,浓盐酸、浓硫酸放在空气中，溶质质量分数都变小,能做干燥剂的有：浓硫酸、固体氢氧化钠、生石灰，但它们都不能用来干燥会和它们发生反应的气体。 如：不能用氢氧化钠来干燥(也不能用生石灰干燥)的气体是SO2、CO2、SO3、HCl,碳酸盐或碳酸根离子的检验,如何检验氢氧化钠有没有变质？ C

22、O2+2NaOH = H2O + Na2CO3 1.加入稀盐酸，如有气泡产生，则已变质； Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2 2.加入氢氧化钙溶液，如有白色沉淀生成的，则已变质； Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH 3.加入氯化钙溶液，如有白色沉淀生成的，则已变质。 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,盐酸的用途： 用于金属除锈；制造药物；胃液的主要成分(帮助消化)；重要化工产品。,硫酸的用途： 生产化肥、农药、染料等； 精炼石油；金属除锈； 浓硫酸做干燥剂。,氢氧化钠的用途： 可做干燥剂 作洗涤剂 ：制肥皂、洗衣粉、除油污

23、的清洁剂等等 。 重要化工原料：制取难溶性碱，测定酸的浓度等等。 用于造纸、纺织、印染、石油工业 。,几种常见的盐 氯化钠 （NaCl）俗名：食盐 用途：农业选种、调味品、消除公路积雪、化工原料 碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打 （碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红） 碳酸氢钠 （NaHCO3 ）俗名：小苏打 用途：发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多的药剂。 碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成分,化肥的类别 氮肥：碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、 氨水、尿素。 磷肥：重过磷酸钙、磷酸钙； 钾肥：硫酸钾、氯化钾、碳酸钾(草木灰)； 复合肥（同时含有K、N、P中的两种营养元素的化肥）：硝酸钾、

24、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵。,人类的重要营养物质一般分为六大类：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。通常称这六类物质为营养素。 酶是一种特殊的蛋白质。 糖类是人体主要供能物质。 维生素是调节人体新陈代谢、预防疾病的。,各种元素在人体内存在的方式： 常量元素：以无机盐形式存在的元素中含量超过0.01%的称为常量元素。(主要有钙、磷、钾、钠等) 必需的微量元素：以无机盐形式存在的元素中含量低于0.01%的称为微量元素。(主要有铁、锌、硒、碘、氟等) 有害元素：主要有汞、镉、铅等,有机物：含碳元素的化合物，如：甲烷、乙醇、淀粉、葡萄糖、蛋白质等均为有机物。 但CO、CO2、CaCO3、Na2CO3等

25、不是有机物。 三大合成材料： 塑料、合成纤维、合成橡胶,合金是金属材料,含有金属单质,塑料的热塑性和热固性： 热塑性：加热能熔化，可反复加热熔化。 热固性：加热不能熔化。,重要化学方程式,点燃,4P5O2=2P2O5,点燃,SO2=SO2,磷在氧气中燃烧：,硫在氧气中燃烧:,铁丝在氧气中燃烧：,加热高锰酸钾制取氧气：,用双氧水和二氧化锰制取氧气：,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气:,电解水:,碳完全燃烧（氧气充足）:,碳不完全燃烧（氧气不充足）：,碳的还原性:,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3 = CO2+H2O,二氧化碳通入紫色石蕊溶液使石蕊变红：,碳酸不稳定分解(加热后溶液恢复为紫色的原因

26、)：,一氧化碳的还原性:,一氧化碳的可燃性：,炼铁的原理：,甲烷燃烧:,酒精（乙醇）燃烧:,4Al3O2=2Al2O3,铝抗腐蚀性好的原因：表面形成致密的氧化铝保护层。,活泼金属+酸 氢气 + 盐（置换反应） 现象：有气泡产生 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 =2Al2(SO4)3+3H2 2Al +6HCl =2AlCl3 +3H2

27、 ,金属+盐另一种金属另一种盐（置换） 条件 :金属比另一种金属活泼 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2,金属氧化物 +酸 盐 + 水（复分解反应） 铁锈和稀盐酸：Fe2O3+6HCl =2FeCl33H2O 铁锈和稀硫酸：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O （现象：铁锈逐渐消失，溶液呈黄色） 氧化铜和稀盐酸：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色）,碱非

28、金属氧化物( CO2、SO2）=盐+水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O,酸+碱=盐水（复分解反应）也叫做中和反应。 通常没有明显现象 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O HCl+ NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4+ 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,碳酸盐酸另一种盐另

29、一种酸（复分解反应） (现象：有气泡) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ,盐+碱另一种碱另一种盐（复分解反应） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 (生成蓝色沉淀） Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,盐盐另一种盐另一种盐（复分解） Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,生石灰溶于水放出大量热 做食品干燥剂的原理,CaO + H2O = Ca(OH)2,化学反应方程式 CaCO

30、3+2HCl= CaCl2 + H2O +CO2,实验室制取二氧化碳的反应原理； 如何检验生石灰中含有的石灰石； 用墨鱼骨粉可治因胃酸过多引起的胃病； 除去热水瓶或水壶内的水垢； 用蛋壳可治疗因缺钙引起的佝偻病； 除石灰水瓶内壁上附着的一层白色固体；,化学反应方程式： CO2+Ca(OH)2 = H2O + CaCO3 ,检验某无色无味的气体是二氧化碳； 室内烧炭盆欲烘干石灰浆抹的墙，但墙壁反而更湿； 久置的石灰水会变质的原因； 久暴露在空气中的石灰水其液面有一层白色物质； 盛石灰水瓶内壁上附着的一层白色固体； 澄清的石灰水通入二氧化碳气体； 用石灰浆抹墙变白变硬的原因；,化学反应方程式： N

31、a2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+NaOH,鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液； 检验氢氧化钠溶液是否变质； 除去氢氧化钠中变质生成的杂质（碳酸钠）； 用纯碱制取烧碱；,CO2+2NaOH = H2O + Na2CO3,1.氢氧化钠变质的原因 2.除杂:CO(CO2)，吸收二氧化碳,化学反应方程式,重要实验,产生浓厚的白烟，放出热量，水进入广口瓶的体积约1/5。,磷燃烧消耗了氧气，使瓶内压强减小。,空气中氧气含量的测定：,水进入少于1/5的原因可能是：,红磷的量太少，瓶内的氧气没有全部反应。,装置漏气。,没等到装置冷却到室温就打开铁夹。,水电解实验 现象： （1）电极上了现气泡； （2）正极

32、：产生的气体能使带火星的木条复燃。证明是氧气。 负极：产生的气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，证明是氢气。 （3）正负两极产生气体的体积比为1：2（正一负二）,二氧化碳的性质实验,从实验可以看到二氧化碳使蜡烛熄灭，下层的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭。这个实验可以说明两点： 二氧化碳既不能燃烧， 也不能支持燃烧； 二氧化碳密度比空气大。,向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。,二氧化碳能溶于水。在通常状况下，l 体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。,变红,不变色,不变色

33、,变红,二氧化碳和水反应生成碳酸,粗盐提纯的步骤溶解、过滤、蒸发、结晶。 使用最多的仪器是玻璃棒,其作用分别是： 溶解：加速溶解 过滤：引流 蒸发：使液体受热均匀，防止沸液飞溅,能用溶解、过滤、蒸发来分离的物质: 一种可溶, 一种不溶 如:KCl和MnO2,在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸,探究氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应,NaOH +HCl = NaCl + H2O,化学计算,有关化学式的计算：,1、计算相对分子质量：,2、计算物质组成元素的质量比：,3、计算物质中某元素的质量分数。,4、计算物质中某元素的质量。 元素的质量=物质的质量元素的质量分数,根据化学方程式计算的步骤： 1.设未知量

34、X（不带单位）。,2.写正确的化学方程式。,3.写出相关物质的质量比即相对分子质量和 系数的乘积比、已知量（带单位）、未知量。,4.列出比例式，求解（带单位）。,5.简明地写出答案。,溶液质量溶质质量溶剂质量,有关溶液的计算,有关溶液稀释计算：抓住溶质质量不变Aa%=Bb% 加水的质量=稀溶液的质量 - 浓溶液的质量即：B-A,有关体积和质量转化的：质量体积密度,若已形成饱和溶液则可利用以下公式： 一定温度下，某一溶质的饱和溶液的 溶质质量分数溶解度/（溶解度100g） 在溶液中发生的化学反应，涉及有关溶液中溶质质量分数计算，要注意：溶液参加反应实际上是溶质参加反应，方程式计算出来的是溶质的质

35、量，同时题目给的溶液质量也不能直接代入方程式计算。,规律性的知识,初中化学中的“先与后”,硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上35%的碳酸氢钠溶液，否则烧伤面积更大。 用盐酸中和氢氧化钠溶液，先加几滴酚酞试液，再滴加盐酸至溶液为无色。 制备气体时，应先检查装置的气密性，后再把药品装入仪器.,（4）给试管里的药品加热时，先用酒精灯外焰，在试管的下方左右来回给试管进行预热，后再用酒精灯外焰对准药品所在的部位进行加热，否则试管受热不均匀易破裂。 （5）实验室制氧并用排水法收集好氧气时，先撤导管或将导管移出水槽，后灭酒精灯。,（6）在稀释浓硫酸时，先向烧杯中倒入一定量的水，后将浓硫酸慢慢地沿烧杯

36、内壁注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，否则会导致酸液沸腾溅出，伤人。, 凡是制气装置都要检验其气密性。 凡是可燃性气体，点燃或加热前都应检验其纯度。 凡是加热产生的气体用排水法收集，停止加热前，都要先将导气管移出水面。,(4) 凡是给试管里的固体加热时，试管口都要略向下倾斜。 (5) 凡是难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体，都可用排水法来收集。 (6) 凡是密度大于(或小于)空气的气体都可用向上(或向下)排空气法来收集。 (7)凡是用排空气法收集气体，都要将导管插入到集气瓶的底部,（8）凡是元素符号前面写有数字时,表示几个某原子；化学式前面写有数字时，只表示几个某分子。 （9）单质铁在参加置换

37、反应时，生成的均为+2价的亚铁盐。 （10）凡是碳酸盐与酸反应，都有二氧化碳的生成。 （11）凡是铵盐遇碱都产生有特殊臭味的氨气。,（12）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液其溶质的质量分数一定大于其不饱和溶液的溶质质量分数。 （13）物质发生氧化反应(包括燃烧、缓慢氧化、自燃)都放出热量。,认识许多误区, 干冰不是冰，而是固态二氧化碳。 铅笔芯不含铅，而是用石墨为原料做成的。 药金不是黄金，而是铜与锌的合金。 纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性。 原子一定由原子核和核外电子构成，但原子核就不一定都由质子和中子构成。(如：氢原子中的一种，其核内就不含中子)。,无色无味的气体不一定无毒，如：一氧化碳有

38、剧毒，但二氧化碳没有毒。 某化合物燃烧有二氧化碳和水的生成，该化合物中一定含有碳和氢两种元素，但不一定含有氧元素。 由一种元素形成的物质不一定是纯净物，如：氧元素可组成氧气与臭氧两种单质，它们则为由同一种元素组成的混合物,能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，氮气也能使燃着的木条熄灭。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。,关于铁： 单质铁和酸反应、和盐溶液反应都是生成2价的亚铁离子 如：Fe+2HCl=FeCl2+H2(浅绿色) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 铁锈和酸反应生成3价的铁离子： 如Fe2O3+6HCl =2F

39、eCl33H2O(黄色) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁在氧气中燃烧生成的是黑色的四氧化三铁（Fe3O4） 铁在潮湿的空气中生成的是红褐色的氧化铁（Fe2O3）,在空气中质量会增加且变质的物质有生石灰、氢氧化钠、石灰水、铁粉,在空气中质量会增加的但没有变质(没有发生化学变化)的有浓硫酸(吸水性),在空气中质量会减少的有浓盐酸、酒精(挥发性),乙醇：俗名酒精，化学式：C2H5OH 氢氧化钠(NaOH)俗名：苛性钠、烧碱、火碱。 氢氧化钙Ca(OH)2俗名：熟石灰 、消石灰 氧化钙 (CaO ) 俗名：生石灰 碳酸钠（Na2CO3） 俗名：纯碱、苏打 碳酸氢钠 （N

40、aHCO3 ） 俗名：小苏打 碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石的主要成份 甲烷(CH4)：天然气、沼气的主要成份 一氧化碳(CO)： 煤气的主要成份,关于俗名,关 于 物 质 的 颜 色 1.与红色或棕色有关的物质 Cu ( 紫红色 ) Fe2O3 ( 红褐色 ) 石蕊遇酸变红 酚酞遇碱变红 2.与黄色有关的物质 S ( 淡黄色 ) Au ( 黄色 ) Fe 3+ 溶液 FeCl3 Fe2(SO4)3 溶液 3.与蓝色有关的物质 液氧 ( 淡蓝色 ) CO燃烧的火焰呈蓝色; CH4燃烧发出明亮蓝色火焰; S在纯氧中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色火焰 ; S在空气中燃烧呈微弱的蓝紫色火焰; H2燃烧

41、火焰呈淡蓝色 ; 石蕊遇碱变蓝; Cu2+溶液CuSO4 CuCl2,4.与绿色有关的物质 Fe 2+ 溶液 FeCl2 FeSO4 溶液呈浅绿色 5.与白色有关的物质 MgO ( 白色粉末 ) Al2O3 ( 铝在氧气中燃烧生成白色固体 ) P2O5 ( 磷在空气中燃烧产生大量白烟； CaCO3 ( 白色沉淀 ) 6.与黑色有关的物质 炭粉 还原铁粉 MnO2 CuO Fe3O4 KMnO4 ( 紫黑色晶体 ) 7.与银白色有关的物质 绝大多数的金属为银白色并具有金属光泽： Mg、Fe、Al、Zn、Ag、Na。,元素与物质之最,环境问题,降低自然界二氧化碳含量(温室效应)的途径有多种，你认为

42、可采取哪些？,植树造林，扩大绿化面积； 控制使用矿物燃料； 推广使用太阳能、核能、风能、地热能与潮汐能等； 不使用一次性木筷，摆脱“一次性消费”的诱惑，以减少森林木材的采阀，走进“多次使用和永续发展的时代”； 不用普通木杆铅笔，多使用自动铅笔，以节约木材； 不毁林开垦种植，以保护森林植被； 珍惜纸张，节约用纸，即珍惜森林、水源与能源； 回收旧书、旧报、废纸，以节约造纸所消耗的木材与能源，保护森林； 工厂燃烧产生的废气“先吸收再排放”，以减少二氧化碳的排放量； 拒绝接受那些随意随处散发的无用宣传品，以节约大量的纸张。,防止水污染的措施有哪些？,严禁工业“三废”与生活污水的任意排放； 严禁垃圾的随

43、意倾倒； 合理使用农药和化肥； 生活污水应经过处理后再排放； 控制水中植物（如水葫芦等）的生长； 使用含磷的洗衣粉； (7)在城镇建立污水处理厂。,酸雨造成的危害,直接污染水源，致使水中生物的死亡、绝迹； 破坏土壤结构，致使地面酸化，直接影响农作物的生长； 酸雨易腐蚀水泥、大理石，破坏建筑物与雕塑像。 危害人体健康,1、减少人为排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物（如减少含硫煤的使用、提倡使用脱硫煤）；,2、使用和开发新的燃料和能源。,防止酸雨进一步恶化的建议：,减少汽车尾气对空气污染的措施有：,(1)改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧。 (2)使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质。 (3)使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。 (4)加大检测尾气的力度，禁止没达到环