【化学】1.1.4《物质的分散系》课件(苏教版必修1).ppt

1、第四课时 物质的分散系,专题一 第一单元,溶液： 悬浊液： 乳浊液：,想一想：它们有什么共同特点？,盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等,泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合,油水混合、苯与水混合,1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的 物质。,分散系:混合物 相对多少:分散剂分散质,一、分散系及其分类,水,小油滴,水,小土粒,水,Na+和Cl-,分散质 分散剂 实例 气气 液气 固气 气液 液液 固液 气固 液固 固固,空气 云/雾 灰尘 泡沫 酒 泥水 海绵 珍珠 合金,2、分类 （1）按照分散质或分散剂所

2、处的状态分,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,思考： 溶质分散质？溶剂分散剂？,分散系,浊液,溶液,（2）按分散质微粒大小的不同来分,说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。,分散质粒子的直径d：,10-9m,10-910-7m,溶液 胶体浊液,10-7m,按分散质粒子的直径大小分,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m10-7m)之间的分散系.,常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。,胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等)

3、液溶胶分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃),胶体与溶液的区别：,uSO4溶液 Fe(OH)3胶体,丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的 现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）,自然界的丁达尔现象,早晨的阳光射入森林的美丽景象,(自然界的丁达尔现象),将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：,没得到滤渣，滤液还是红褐色。,在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。,过滤后的现象,Fe(OH)3胶体,泥水,胶体与浊液的区别：,胶体的净化（渗析）,渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 半透膜：指一类可以让小分子物质

4、（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。,胶体的作用？,胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，氢氧化铁胶体可以用来净水。 日常生活中我们常用来净水的是KAl(SO4)212H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一种良好的净水剂。所有可溶性铝盐都可以作净水剂。,随堂检测,)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1n

5、m100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) 溶液 悬浊液 胶体 乳浊液 )下列分散系属于胶体的是( ) 淀粉溶液 食盐水 牛奶 碘酒,C,A,牛奶就是一种复杂的液态分散体系。经过分析，一般牛奶里平均含有酪素3%， 乳蛋白0.53%，脂肪3.64%，乳糖4.88%，其余是水分。脂肪和水形成乳浊液， 酪素和乳蛋白均形成胶体，乳糖形成溶液。一般地说，一个多相液态体系，其中有一种 不溶于水的液体以小液滴（直径在10-7m10-3m）的形式存在的，就叫乳浊液。 因此，牛奶仍可称乳浊液。 但高中的化学课本里面提到，牛奶，豆浆都是

6、胶体。,)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( ) .溶液 .悬浊液 .乳浊液 .胶体 )区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) .观察外观 .丁达尔效应 .加热 )胶体的最本质的特征是( ) .丁达尔效应 . 可以通过滤纸 .分散质粒子的直径在1nm100nm之间,D,B,C,6)下列关于胶体的说法正确的是（ ）,A胶体外观不均匀 B胶体做不停的、无秩序的运动 C胶体不能通过滤纸 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀,B,小结：不同分散系的比较,1nm,100nm,1nm100nm,小分子、 离子,很多分子集合体,

7、分子集合体或大分子,均一、透明、稳定,不均一、不透明、不稳定,均一、透明较稳定,能,不能,能,能,不能,不能,食盐水、 糖水,淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体,泥浆水、牛奶,胶体的重要性质,1、丁达尔现象 原因：胶体粒子较大(1-100nm)，对光具有 散射作用，光在胶体的通路中出现一 条明亮的光带。 2、布朗运动 原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、 无规则的撞击，形成不停的、 无秩序的运动。,3、胶体的电泳 原因：带电的胶体微粒在电场作用下 发生了定向移动。 4、胶体的凝聚 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电 荷的特点时，就会使它从不容易 凝聚的状态变成聚集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： 加热

8、加电解质溶液 加带相反电荷的胶体,电解质和非电解质,1、电解质和非电解质,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫做电解质。,在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。,问题1：判断下列物质是不是电解质，是不是非电解质。 CuHClNH3SO2NaCl氨水盐酸硫酸烧碱 蔗糖（C12H22O11）,电解质： 非电解质： ,？,问题2：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,D.,问题3：SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？Na2O、Na2O2、CaO呢？,电解质、非电解质的区分看水

9、溶液或熔融状态下能否导电。（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）,非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电， 所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物 与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离， 而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，是离子化合物， 它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。,电解质:酸、碱、盐、水、部分金属氧化物等 非电解质:多数有机物、非金属氧化物等。 概念理解注意点: 1.电解质必须是化合物,一切单质既不是电解质也不是非电

10、解质。 2.电解质是指化合物本质(纯净物),而不是指它的溶液,它的溶液可称为电解质溶液(混合物)。 3.CO2 、SO2 、NH3等物质的水溶液虽然能导电,但它们本身不是电解质,而是非电解质. 4.电解质本身不一定能导电,能导电的不一定是电解质.,电离方程式,用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等,书写电离方程式时应特别注意,写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离

11、子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“”号；而化合价数为1时，1必须标明。 含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。 表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。 在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。 酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。,示例,电离方程式练习,1、酸,强调：“全部”的含义是只有一种阳离子：H+酸电离时除了H+，剩下的阴离子又称酸根离子。如： Cl称为盐酸根离子 称为硫酸根离子 称为硝酸根离子酸在物质分类中属于化合物。Cl、 、 为常见的酸根离子，此外还有 （磷酸根离子），CO （碳酸根离子），CH3COO（醋酸根离子），MnO （高锰酸根离子）。,以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：,阳离子 阴离子（酸根离子）,酸：电离时生成的阳离子