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文档简介

1、实验二,酸碱电位滴定,实验目的,了解电位滴定的方法及原理，掌握电位滴定仪的使用。 实验原理 根据滴定过程中指示电极pH的变化来确定终点。,仪器及试剂,1仪器 ZDJ-4A型自动电位滴定仪 E-201-C型pH复合电极 2试剂 0.1038 molL-1的盐酸标准溶液；氢氧化钠待测溶液（0.1 molL-1，自配）；邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液（pH=4.003，25 ）；磷酸二氢钠、磷酸氢二钠标准缓冲溶液（pH=6.984，25 ）；0.1%的酚酞溶液。,实验步骤,1首先开启酸度汁，并预热半小时。用pH值为4.003和6.984的标准缓冲溶液对pH复合电极进行校正。 2用盐酸标准溶液清洗滴定管，

2、排除气泡。 3用移液管准确吸取10.00 mL NaOH溶液于50 mL小烧杯中，加入20.00 mL蒸馏水和1滴0.1%的酚酞指示剂，并放入搅拌磁子。将pH复合电极浸入待测溶液。 4将滴定方式置于“手动”，滴定功能键置于“pH滴定”，开动搅拌器，读取起始体积数和pH值（待pH读数稳定后再记录）。,5按下滴定启动钮，每加入一定体积的标准溶液，记录一次VHCl-pH值，化学计量点前每次加1.00 mL标准溶液，当达到化学计量点附近时，每次加0.20mL，过了化学计量点后每次仍然加1.00 mL，一直滴到13.00 mL。 6重复测定两次，并认真作好实验记录。 7关闭电位滴定仪，取出pH复合电极，用蒸馏水清洗后置于3 molL-1 KCl溶液中。清洗所用过的玻璃仪器。,结果处理与讨论,1数据记录 2根据实验数据作pH-VHCl和pH/V-VHCl曲线，确定终点VHCl，计算待测NaOH溶液浓度。 3讨论用酚酞指示终点和

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