溶液中的离子平衡2.ppt

1、专题复习 溶液中的离子平衡（二）,1、概念：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称作盐类的水解反应，简称盐类的水解 2、实质：使水的电离平衡向电离方向移动，即促进水的电离,五、盐类水解规律及应用,（3）酸碱度：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解。例如： NaAc中加酸，促进水解；加碱则抑制水解 FeCl3中加酸，抑制水解；加碱则促进水解 Na2CO3中加碱，抑制水解 SnCl2中加酸，抑制水解,例：判断下列盐溶液的酸碱性并书写盐类水解方程式,（1）NaF、NaClO、 Na2CO3、Na3PO4 （2）NH4Cl、

2、CuCl2 、KAl（SO4）2、 FeSO4、FeCl3 、 AgNO3 （3）CH3COONH4、NH4CN、NH4F,（4）NaHCO3、NaH2PO4、NaHSO3、 Na2HPO4、NaHS （5） Al2S3、Al2（SO4）3与NaHCO3混合,常见完全双水解有： Al3+与Al(OH)4-、HCO3-、CO32-、S2-、HS- Fe3+与Al(OH)4- 、HCO3-、CO32- NH4+与SiO32-,多元弱酸的酸式氢根离子， 水解和电离程度的比较 H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性； HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于电离，显碱性； （注：此时溶液阳离子

3、为强碱阳离子）,4、盐类水解方程式的书写规律,5、盐类水解的一般规律,难溶不水解 都强不水解 有弱才水解 都弱都水解 越弱越水解 越稀越水解 越热越水解 谁强显谁性 同强呈中性,A C D,例：在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元HA,当反应后溶液呈中性时，下列判断中一定正确的是 加入的一元酸过量 B. 生成的盐不能水解 C.加入的酸和碱的物质的量相等 D.反应后溶液中A = R,D,例：在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响？,不移动,例：将温度相同，浓度均为0.2mol/L的下列物质按pH值由小到大排列的顺序是 (NH4)2SO4 NaNO3 NH4HSO

4、4 NH4NO3 C6H5ONa CH3COONa A. B. C. D. ,例：常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）c（NaCN）。则该混合溶液的pH为_（添 “” 、“ ” 或“ ”，以下同） c（HCN）c（CN）_0.1mol/L， c（HCN）c（CN）_2 c（OH）。,A,水解应用： 判断溶液的酸碱性、pH,例：草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/L的KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A. c（K）c（H） c（HC2O4）c（OH） c（C2O4） B. c（HC2O4）c（C2O4）0.1mol

5、/L C. c（C2O4）c（H2C2O4） D. c（K） c（H2C2O4） c（HC2O4） c（C2O4）,CD,例：相同浓度的下列溶液中，CO32-的大小关系依次为_ Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3,水解应用： 判断离子种类、比较离子浓度大小,例： 下列说法正确的是:,A. 0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: c(Na+)c(CN) B. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中: c(H+)+c(A2)=c(OH)+c(H2A) C. 在物质的量浓度均为0.01mol/L

6、的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.01 mol/L D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液： c(NH4)2SO4c(NH4HCO3)c(NH4Cl),A,例： 常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中 A. c (HCOO) c (Na) B. c (HCOO) c (Na) C. c (HCOO) c (Na) D. 无法确定c (HCOO)与c (Na)的关系,例： 已知某温度下，0.1molL-1的NaHB的强电解质， c (H+)c（OH-），则下列关系中

7、，一定正确的是 A. c（Na+）=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B. c（Na+）=0.1molL-1c(B2-) C. c (H+)c（OH-）=110-14 D. 溶液的pH=1,B,C,溶液中离子浓度大小的比较规律：, 电离、水解程度比较小，剩余的微粒比电离、水解掉的多 如: 在Na2CO3溶液中：, 物料守恒：即元素守恒 如：Na2CO3 溶液中： Na+ 2 CO32 + 2 HCO3 + 2 H2CO3 , 电荷数平衡： 如：NaHCO3 溶液中： Na+ + H+ = HCO3 +2 CO32 + OH ,Na+ CO32-OH- HCO3-H2CO3 H+,质子

8、守恒：如：Na2HPO4 溶液中： OH-PO43- = H+ + H2PO4- + 2 H3PO4,例：在由水电离提供的 H+ 为1013mol/L的溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A. NH4+、NO3、Na+、Al(OH)4 B. K+、Cl、HSO3、CO32 C. K+、 NO3、Na+、 Cl D. Cl、 Na+、 Mg2+、Fe2+,C,例： 将AlCl3 溶液和NaAl(OH)4 溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成分是 _,Al2O3 NaAl(OH)4,例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧

9、化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,AD,水解应用： 判断盐溶液加热后的产物,水解应用： 离子除杂,水解应用： 离子共存判断,水解应用实例还有： 明矾净水 配制澄清透明的FeCl3溶液 制Fe (OH)3胶体 合理施肥和土壤的改良某些物质的制取（Al2S3 ） Mg和NH4Cl溶液的反应 酸碱中和滴定时终点的判断 泡沫灭火器灭火原理 热碳酸钠溶液做洗涤剂的原理，等,酸跟碱作用生成盐和水的反应，其实质是：H+ + OH- = H2O,1、 中和反应,2、 酸碱中和滴定 （1）定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.,六、酸碱中和滴定,即标准液,即待测液,

10、（2）酸碱中和滴定中主要实验仪器,需要解决的问题：,准确测定参加反应的酸和碱的体积 准确判断中和反应是否恰好进行完全,滴定台、滴定管（酸式、碱式）、烧杯,（3）指示剂的选择原则,变色要明显 变色灵敏(即变色范围越窄越好） 变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致,强酸滴定强碱（强碱滴定强酸）：中性 酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱 酸性 甲基橙 强碱滴定弱酸 碱性 酚酞,（4）酸碱中和滴定操作 实验前：查漏洗涤润洗注液调液初读数 （注：滴定管：自来水蒸馏水溶液润洗 锥形瓶：自来水蒸馏水）,滴定中： 加指示剂 滴定滴定终点终读数重复操作 （注：滴定过程中操作：左控、右摇、眼睛看）,滴定后：数据处理误

11、差分析,（5）滴定的误差分析：,决定误差原因：,其中: C(标)、 V(测)是已知的数据。因此C(测)的大小只由V(标) “读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则C(测)也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。,已知,已知,读数,以已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,偏大,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,偏大,偏大,无影响,无影响,偏小,偏小,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏大,偏小,偏小,俯视图,仰视图,（6）酸碱中和滴定读数问题,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视读数,读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,读数偏小,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,例：用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： （1）准确称取4.1g烧碱样品 （2）将样品配成250ml待测溶液 （3）取10.00ml待测液，用_量取 （4）用0.210mo