第六章复习1适用版.ppt

1、,第六章 溶解 现象,复习,平 阳 初 三,本 章 内 容,第一节 物质的溶解 第二节 溶液组成的表示 第三节 物质的溶解性,本 章 考 点,1.溶液的概念与特征 2.溶液的应用 3.饱和溶液与不饱和溶液 4.固体物质的溶解度 5.固体物质的溶解度曲线 6.溶液的溶质质量分数,参阅 课本 整理 知识 要点 构建 知识 网络。,溶质,溶剂,溶液,饱和溶液,不饱和溶液,固体溶解度,溶液的溶质质量分数,本章 知识网络,性质,应用,结晶,溶液的配置,计算（稀释）,考点 1.溶液的概念与特征,(1)溶液:物质以分子或离子的形式分 散到 另一物质中，形成均一、稳定的混合物 叫做溶液,(2)溶质：被溶解的物

2、质叫溶质,(3)溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂,. (4)常见的溶剂是 ，,(5)溶质可以是 .,水,除水外还有 、,酒精 汽油,(各举一例),固态.液态.气态,溶液的均一性是指：同一溶液各部 分的浓稀一样，性质相同。 溶液的稳定性是指：在外界温度不 变化，溶剂量也不变化的情况下，溶质与溶剂不会分离。,溶液的均一性、稳定性的含义,练 习 (1),（2007年.南充）小强在家庭小实验中把下列物质分别放入适量水中充分搅拌，其中不能得到溶液的是 （ ） A.酒精 B.纯碱 C.食盐 D.植物油,D,练 习 (2),下列常见的医用溶液中,溶剂不是水的是 ( ) A、葡萄糖注射液 B、生理盐水 C、消

3、毒酒精 D、碘酒,D,考点 2.溶液的应用,在溶液中进行化学反应,可使反应速率变 .,快,动植物对养料的运输、吸收只有 在的环境中才能进行,溶液,医药上的针剂配成溶液方便使用,加快溶解速率的方法有: .,加热,研细,搅拌,溶液的性质 .,少量固体溶于水，使稀溶液 的凝固点降低，沸点升高,练 习 (3),2007年冬季，我国普降大雪，为却保道路的畅通，清洁工向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是 （） .盐水的凝固点较低 .盐水的沸点较高 .盐水的凝固点较高 .盐与雪发生反应,练 习(4),（7年，成都市）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的 （） .用汽油

4、除去衣服上的油污 .用餐具洗洁精洗餐具上的油污 .用肥皂液洗衣 .用沐浴露洗澡,加 油 ！,6、 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则X物质在该温度的溶解度是( ) A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g,D,5、右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线， 据图回答： (1)t1时A.B.C三种物质的 溶解度由大到小的顺序是 _(填写序号，下同)。 (2)t1时30gA物质加入到 50g水中不断搅拌形成的 溶液质量是_g,溶质质量分数为 。 (3)t1时，若要将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (写出一种即可)。,BCA,65,增加溶剂,23.1%,(4)

5、若要从混有少量B的混合溶液中提纯A，可用的方法是 。(5)将t1时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。,降温结晶,BCA,答：其含义是：在20C时，该物质在100克水中达到 饱和状态时所溶解的质量为21.5克。 或说：在20C时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。,5、某物质在20C的溶解度为21.5克，其含义是什么？,看谁快,、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C 时的溶解度为23克。 、在20C时，100克溶液中含有某物质23克，则该物质在20C时的溶 解度为23克。 、在100克水中最多能溶解36克氯化钠，则氯

6、化钠的溶解度为36克。 、20C时，在100克水中最多能溶解氯 化钠 36克，则氯 化钠在20C时的溶解度为36克,7、下列说法正确的是（ ）,悬浊液 乳浊液,1、悬浊液-物质以细小的固体颗粒分散在水中，（使液体呈现浑浊状态）则形成悬浊液,悬浊液不溶于水的固体与水混合,2 、乳浊液-物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液,乳浊液 不溶于水的液体与水混合,乳化现象与乳浊液,.乳化现象油以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液这种现象称为乳化现象 .能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂 .乳化剂所起的作用称为乳化作用,事例：洗油腻的餐具时加入洗涤剂或碱面,考点3.饱和溶液与不饱和溶液,在一定

7、温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液,在一定温度下、一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液,请 问 :,(2).为何说饱和溶液时我们要指明在一定条件下？,(1).如何检验某种溶液是否 饱和？,请 思 考：,用什么方法可以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？ 反之又怎样操作？,不饱和变饱和：增加溶质、减少溶剂、降低溶液的温度,饱和变不饱和：增加溶剂、升高溶液的温度。,此转化方法适合所有溶液吗？,7、如图：A、B是两种固体物质的 溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 物质_ (2) M点表示在_C时A和B的溶解度_;在_时

8、A 物质的溶解度 B物质的溶 解度;在_时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。,冲刺中考、看谁得满分！,的溶解度随温度升高而增大,t,相等, t,t,M点的含义是: _。 当温度为t 1C时,三种物质溶 解度由小到大依次为_, 当温度为tC时，溶解度最大的物质是_。,8、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：,B A C,在 t C时A、C 两物质的溶解度相 等,A,.,B. 在30时，A的质量分 数大于B的质量分数 C. 当A中含有少量B时，可用降温结晶法提纯A D. 0时，A是微溶物质，B是易溶物质,9、图中所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ),A

9、. B物质的溶解度小于A物质的溶解度,C,四 要 素,条件：在一定温度下,标准：在100克溶剂中,状态：达到饱和状态,单位：克,考点：固体物质的溶解度,定义：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里（通常溶剂为水）达到饱和状态时所溶解的质量。用符号S表示。,溶解度(克),温度（ C ）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,NH4NO3,KNO3,NaNO3,4Cl,NaCl,硼酸,图9-12 几种固体物

10、质溶解度曲线,1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点）,3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）.该温度下两种物质饱和溶液的溶质质量分数（相同）,4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大,找一找度各物质的溶解度,2：某物质在某一温度下 的溶解度（点）,考点固体物质溶解度曲线,图9-13 熟石灰的溶解度随温度升高而降低,图9-12 几种固体物质溶解度曲线,1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。如：KNO3,随温度变化的规律,2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如：NaCl,3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如：Ca(OH)2,固体物质的溶解度,溶解

11、度（克）,温度（0C）,A（陡升型）,B（平缓型）,C （ 下滑型）,0,n,溶解度曲线的三线、四点,溶解度曲线的应用,1.判断某物质在不同的温度下的溶解度大小 2.比较不同物质的溶解度受温度影响变化趋势 3.比较不同物质在同一温度时溶解度大小 4.通过如何改变温度或增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液 5.通过如何改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶析出 6.确定混合物分离、提纯的方法,分离混合物的方法很多，物理方法主要 有 和 两种。 过滤是把固态物质跟液体分离的一种方法。如：净化水时，用过滤的方法除去水中杂质。 但在分离混合物时，往往不是单一的使用某种方法，而是几种方法的交替使用。如：粗盐提纯的主

12、要操作步骤：（即：粗盐中混有少量泥沙，要得到较纯净的氯化钠） 转移固体,分离混合物的方法,过滤,结晶,不溶于液体的,不溶性的,溶解,过滤,蒸发,从溶液中析出晶体的过程叫结晶 结晶的方法有（）。 （）。 理解:不饱和溶液经蒸发溶剂或降低温度后,就会变成 溶液,如果继续蒸发溶剂或降低温度,便会有一部分溶质以 的形式从溶液中析出,这一过程叫做结晶。 析出晶体后的溶液仍是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,饱和,晶体,饱和,两种方法的使用范围,对于溶解度受温度影响较小的固态物质（如氯化钠）一般用 的方法使晶体从溶液中析出；对于随温度升高溶解度明显增大的固态物质（如硝酸钾）通常

13、用 的方法使晶体析出，也可以用 的方法。,蒸发结晶,降温结晶,蒸发结晶,溶解性与固体溶解度的关系,10g,1-10g,0.01-1g,0.01g,溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力。 影响因素：溶质的性质 、溶剂的性质、温度,气体溶解度,气体物质的溶解度跟气体的 有关、还跟 和 有关。,当温度不变时，压强增大，气体的溶解度 ；当压强不变时，温度升高，气体的溶解度 。,温度,性质,压强,增大,减小,（举例说明）,溶液组成的表示方法： （1）粗略的表达：浓溶液和稀溶液 （2）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数 定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质 质量分数,溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高,表达式为：,归纳:配制溶液的一般步骤：,计算称量溶解,口述;完整的操作过程 .,需要哪些化学仪器呢？,托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、 烧杯、玻璃