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文档简介

1、第三节 离子键,实验1-2,现象: Na在氯气里迅速燃烧，发出黄色火焰，集气瓶里黄绿色气体消失，生成白烟状小颗粒。（白烟状小颗粒为NaCl),化学方程式： 2Na+Cl2 = 2NaCl （加热条件）,讨论】：请利用原子结构的知识分析氯化钠的形成过程,像上述氯离子与钠离子的反应，它们： 1.通过静电作用结合在一起 2.带相反电荷是一对阴阳离子相互作用而形成化合物 这样由带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键，而由离子键构成的化合物叫做离子 化合物。,【总结讨论】：离子键的实质是什么呢？,1.离子键的实质是阴离子和阳离子之间的静电作用。也就是说，离子键的成键粒子是阴阳离子。,构成离子键的粒子：

2、1、可能是活泼的金属（K、Ca、Na、Mg等，第A族、第A族）与活泼的非金属（F、Cl、Br、O等，第A族、第 A族 ）之间。 2、当然也可以由原子团（NH4+、CO32-等）与活泼金属、活泼非金属反应（如Na2CO3、NH4Cl等）。,【思考讨论】：哪些类型的粒子能形成离子键？,活泼金属+活泼非金属=离子化合物 活泼金属/活泼非金属+原子团=离子化合物,大多数盐、碱和活泼金属氧化物都属于离子化合物，像氯化钠、氯化镁、氢氧化钠等都是。,【讨论】：我们学过的哪些类别的物质属于离子化合物？,在元素符号周围用小黑点（）或叉（）表示原子或离子的最外层电子（价电子）的式子。,电子式：,(1)原子的电子式

3、：,(2)简单阳离子的电子式：是由原子失去最外层电子而形成的，其电子式就是阳离子符号。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用 “ ”括起来，并在右上角标出所带电荷数。,H ,Na ,Mg ,Ca ,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示,(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2,（5)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程,易错点 将箭头“”写为“=” 漏标阴离子的中括号，给阳离子多标电子或符号 漏标或错标离子的电荷 将多个相同的离子归在一起,试写以下微粒和物质的电子式：,Ca 、 Cl Ca2+、Cl CaCl2,

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