高中化学 专题一 元素电负性的周期性变化导学案 新人教版选修

1、元素电负性的周期性变化导学案 （一课时） 审核 包科领导_ 编号_07_ 班级_ 姓名_ 小组_ 使用时间_ 学习目标：1、了解元素电负性的含义。2、知道元素的电负性的大小所影响元素的性质。3、依据周期表知道元素电负性大小的递变规律 预 习 案Previewing case2、主族元素的电负性变化规律：同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐 ，同一主族，主族元素的电负性从上到下逐渐 。3、电负性最大的元素 ；电负性最小的元素 。4、请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 NaF HCl NO KCl CH4共价化合物： 离子化合物： 学始于疑 我思考，

2、我收获！探究案 Exploring case请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。 建议 质疑探究 质疑解疑、合作探究合作探究： 探究一、 AlCl3是离子化合物还是共价化合物？如何证明? 用什么实验加以证明？探究二、根据“物质结构决定物质性质”的观点，解释下列事实: 元素的金属性：KNaLi 单质的氧化性：F2Cl2Br2 探究三、试用原子结构的知识解释下列实验事实：KF是离子化合物，HF是共价化合物 有 错 必 改知识网络训练案 Training case1下列关于电负性的叙述中不正确的是( ) A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性

3、是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越小，元素非金属性越强 D元素电负性越大，元素非金属性越强2已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ） AX与Y BX与W CY与Z DY与W3X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）A序数和原子半径大小顺序均为：XY S As，原子半径O S As B电负性O S As，原子半径O S AsC电负性

4、O S S AsD电负性O S As，原子半径O S As7已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法不正确的是 （ ） A第一电离能Y小于X B气态氢化物的稳定性：HmY强于HmX C最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y的 DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价8下列各组元素性质的递变情况错误的是 （ ） ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F电负性依次增大 CP、C、Cl元素最高正价依次升高 DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大9基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 （ ） A B C D10在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）

5、在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。11元素周期表中前20号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1） 同主族内不同元素的第一电离能变化 的特点是 ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。（2） 同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是 （填写编号） E（砷） E（硒） E（砷） E（硒） E（溴） E（硒）（3） 估计Ca 原子的第一电离能用E（Ca）表示范围： E（Ca） （4）10号元素第一电离能较大的原因是 。12下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 （1）的第一电离能 的第一电离能（填“大于”“小于”“相等”，下同）；的电负性 的电负性。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子