高中化学 第三单元《金属的腐蚀与防护：金属的电化学保护》教案 苏教版选修

1、教学时间第三周 3月12日 本模块第11课时教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第三单元金属的腐蚀与防护节题第二课时金属的电化学保护教学目标知识与技能1、能通过多种方式了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。2、了解常见的防止金属腐蚀的方法，并能解释其中的原因。过程与方法通过实验探究金属发生锈蚀原因，培养实验探究能力。情感态度与价值观通过分析金属腐蚀原理，体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。 教学重点防止金属腐蚀的方法教学难点电极反应式的正确书写。教学准备教学过程教师主导活动学生主体活动回顾写出钢铁腐蚀的电极反应式。A、析氢腐蚀（水膜的酸性较强

2、B、吸氧腐蚀（水膜的酸性很弱或中性溶液）（讲解）Fe2继续被氧化：Fe2Fe3Fe2O3nH2O（铁锈）（提问）金属腐蚀有哪些现象？交流与讨论 金属腐蚀造成危害。 讨论电极反应为：负极（ Fe ）：Fe2eFe2正极（ C ）：2H2eH2电极反应为：负极（ Fe ）：2Fe4e2Fe2正极（ C ）：2H2OO24e4OH（讨论后发言）1、金属生产设备腐蚀经常导致工厂停产2、金属腐蚀会使桥梁、建筑物等损坏甚至坍塌3、地下金属管道会因腐蚀而泄露，金属船体会因腐蚀而损坏4、金属腐蚀还会导致火灾、爆炸等安全事故教学过程教师主导活动学生主体活动二、金属的防护1、金属腐蚀的因素：金属的本性（组成和结构

3、）：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀；介质：金属接触到潮湿的空气、腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2、金属的防护方法防止金属形成原电池，杜绝形成原电池的条件。改变 （如制成合金、不锈钢等），可以增强金属耐腐蚀的能力；在金属表面 ，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）； 保护法A、牺牲阳极的阴极保护法（铁上连锌片或镁片）；B、外加电源的阴极保护法（如将需保护的金属接在电源的阴极上）。空气中有氧气物质结构覆盖层电极保持法（例题）、由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液 与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉

4、淀。若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料为_。其电极反应式为_。 （2）电解液-d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 A纯水 B。NaCl溶液 C。NaOH溶液 D。CuCl2溶液 （3）液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。 （4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是( ) A改用稀硫酸做电解液 B适当增大电源电压 C适当缩小两电极间距离 D适当降低电解液温度 （5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。教学过程教师主导活动学生主体活动（分析）钢铁生锈及分析应用是常考点dcba（课堂练习）1下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：反应的化学方程式是_，反应在生产中有重要应用，被称为_反应。反应的离子方程式是_小结金属的防护最根本的主要是改变结构，能将生活中事例联系即可。作业P28 T3板书计划二、金属的防护1、金属腐蚀的因素：金属的本性（组成和结