高中化学《盐类的水解规律》教案7 苏教版选修

1、第三单元 盐类的水解盐类的水解规律（第一课时）教学目标：1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？一、探究盐溶液的酸碱性：【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：（一）NaCl、 NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性盐 的 类 型 （从

2、生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸 + 碱 = 盐+ 水 强酸 强碱 强酸强碱盐 如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐 NH4Cl Al2(SO4)3弱酸 弱碱 弱酸强碱盐 CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐 CH3COONH4正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 c（H+） c（OH）强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 c（H+） c（OH）强酸强碱盐的水溶液 显中性 c（H+）= c（OH）练习1：推测以上活动与探究中（二）组溶液

3、的酸碱性，并用实验验证。【讨论】 正盐溶液中为什么含有H+、OH？ 盐溶液中存在水的电离平衡：H2O H+ + OH为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH）大小关系会不同？酸碱性不同？ 说明水的电离平衡受到了破坏。结合实验结果具体分析：【讨论】1CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？） CH3OONa=CH3OO + Na+ + H2O H+ + OH CH3COOH总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】2

4、。NH4Cl溶液（显酸性，为什么？） NH4Cl = Cl + NH4+ + H2O H+ + OH NH3H2O 总的化学方程式 总的离子方程式 溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），并向 方向移动，因而 （促进、抑制）了水的电离。C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。【讨论】3。NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_（有或无）弱电解质（化学式： ）生成，水的电离平衡_（被破坏或不受影响），C（H+） C（OH）（填“”“”或“”），呈 性。二、盐的水解：1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解

5、质的反应，叫做盐类的水解。2、盐的水解实质：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+） 与C（OH）不等，显酸性或碱性。 水 解即： 盐 + 碱 酸 + 碱 中 和3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。4、水解方程式：（阅读P7576的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。例：Na2CO3的水解第一步：CO32 + H2O HCO3 + OH（主要）第二步：HCO3 + H2O H2CO3 + OH（次要）【问题解决】课本P761、_ _2、_ _【总结】盐 类实 例能否水解发生水解的离子对水的电离平衡的影响（促进、抑制或无影响）溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐规 律： 【巩固练习】1.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF （2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO42.在Na