高中化学一轮复习 44 氮及其重要化合物精品学案 新人教版

1、第四节 氮及其重要化合物【高考目标定位】考纲导引考点梳理1. 了解氮元素单质及其化合物的主要性质及应用。2. 了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。1. 氮气及氮的氧化物。2. 氨和铵盐。3. 硝酸。【考纲知识梳理】氮及其化合物相互转化关系【要点名师精解】一、氮族元素1氮族元素：包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA族元素。2氮族元素性质比较：在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素

2、。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3PH3AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3H3PO4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。例题1：下列各项性质的递变规律错误的是 A. 沸点：NH3 PH3 AsH3 B. 非金属性：N P As C. 还原性：AsH3 PH3 NH3 D. 酸性：HNO3 H3PO4 H3AsO4答案：A解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3高。二、同素异形体由同种元素组成的性质不同的单

3、质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70等）都是碳的同素异形体；O2、O3是氧的同素异形体。例题2：下列说法中，正确的是 A CO、CO2互为同素异形体 B 碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C 同素异形体是同种元素的不同单质 D 金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化答案：CD三、氮元素单

4、质及其重要化合物的主要性质、制法及应用氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索） 化合价 -3 0 +2 +4 +5 物 质 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （铵盐） （硝酸盐） 而对其中每种物质都从结构、性质（物理、化学）、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质（不同价态间）间形成相互转化的知识网络。1氨气（NH3）：（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨

5、气，易液化（可作致冷剂）（3）化学性质：与H2O反应：NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-，催化剂溶液呈弱碱性，氨水的成份为：NH3 、 H2O、NH3H2O、NH4+ 、 OH-、H+，氨水易挥发；与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 （有白烟生成）；还原性（催化氧化）：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（N为-3价，最低价态，具有还原性）（4）实验室制法 Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O，工业上采取N2与H2在高温高压催化剂条件下合成氨气（5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致

6、冷剂例题：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _。答案：稀氨水+酚酞的混合溶液 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。2铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水（2）化学性质：受热分解： NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2（30以上可分解）， NH4Cl NH3+ HCl与碱反应： Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O铵盐与碱溶液反应的离子方程式：N

7、H4+ + OH- NH3+ H2O（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验） 例题：下列关于铵盐的叙述：铵盐中氮元素化合价都为3价 铵盐都是晶体，都易溶于水 铵盐与碱共热放出氨气 铵盐都不能与酸反应 所有铵盐均能分解 铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是 ( ) A B C D答案:D分析:NH4NO3中NO3-中的N为+5价,(NH4)2CO3或NH4HCO3可与酸反应.3氮气（N2）（1）分子结构：电子式为NN，结构式为NN，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。（3）化学性质：常温下性质稳

8、定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H2、O2、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）N2中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性高温、高压 催化剂放电与H2反应： N2 + 3H2 2NH3 与O2反应： N2 + O2 2NO点燃与活泼金属反应： N2 +3 Mg Mg3N2（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。例题：下列反应起了氮的固定作用的是A氨经催化氧化生成NO BNO与O2反应生成NO2CN2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 DNH3与硝

9、酸反应生成NH4NO3答案：C解析：由氮元素的单质变为含氮的化合物，才是氮的固定。4氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物种 类色 态化学性质N2O无色气体较不活泼NO无色气体活泼，不溶于水N2O3（亚硝酸酐）蓝色液体（-20）常温极易分解为NO、NO2NO2红棕色气体较活泼，与水反应N2O4无色气体较活泼，受热易分解N2O5（硝酸酸酐）无色固体气态时不稳定，易分解（2）NO和NO2的重要性质和制法性质：2NO + O2 2NO2（易被氧气氧化,无色气体转化为红棕色）；2NO2 （红棕色） N2O4（无色）（平衡体系）；3NO2 + H

10、2O 2HNO3 + NO （工业制硝酸）；NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O（尾气吸收）； NO2有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。制法：NO： 3Cu + 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O（必须_法收集NO）；NO2：Cu + 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O （必须_法收集NO2）（3）氮的氧化物溶于水的计算：NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水可依据3NO2 + H2O 2HNO3 + NO利用气体体积变化差值进行计算。NO2和O2的混合气体溶于水时由4NO2 + O2 + 2H2O

11、 = 4HNO3进行计算，当体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好反应；4：1时，NO2过量，剩余NO； AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（

12、3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。（4）显然x为P元素。氢化物沸点顺序为NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。9.（09北京卷） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、

13、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中乘放的药品依次是 （2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 （3） 装置中发生反应的化学方程式是 （4） 装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 （5） 该小组得出的结论依据的试验现象是 （6） 试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a. 加热该绿色溶液，观察颜

14、色变化b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化答案 （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色（6）a c d10.（09四川27） 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去

15、）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1） 组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的电子式为_。（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案 （1）三 II A （2）水分子

16、之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 （3） （4） （5）2 11.（09上海卷31）烟气中是NO和的混合物（不含）。（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：

17、 NO+2HNO33NO2+H2O 当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。答案 （1）0.25（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i） （ii） 12（09海南卷）20-1下列有关肥皂的叙述中错误的是： ( ) A肥皂与纯碱的去污原理相同 B肥皂可以加速油污在水中的分散 C肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团2

18、0-2下列使用化肥、农药的描述中正确的是： ( ) A高温多雨时比较适合施用钾肥 B长期施用硫铵会造成土壤板结 C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： ( ) A离子交换法可以软化硬水 B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ C生产、生活使用的天然水必须经软化 D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀20-4 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原

19、因是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)答案 20-1 A 20-2 B 20-3 C 20-4 （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4） 加压 降温 13.（08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：（1）Y的电子式是 。（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。（3）用图示

20、装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤c后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。（4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质

21、的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。答案 （1）（2）2NH3（l） NH-2+NH+4（3）打开止水夹，通入少量氧气P2O5+6OH-=2PO+3H2OCu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H+2NO 3Cu2+2NO+4H2O（4）2NO2 2NO+O230.7解析 由题目中X有5个原子核，W为无色液体（H2O）且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。（1）OH-电子式为 。（2）2NH3（1） NH+NH（3）因实验目的中要求

22、验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式：P2O5+3H2O 2H3PO4H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O气、液、固的三方向变化要答全。3Cu+8H+2NNO3- 3Cu2+2NO+4H2O（4）据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO22 mol，T2时刻气体的物质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应。T2T3之间无论

23、反应与否，质量为1 mol N2O4的质量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为M=30.7 gmol-1，故平均相对分子质量为30.7。14.（08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6 mol）4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(l)

24、2NH3(g)+O2(g)H=+765.2 kJmol-1回答下列问题：（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3

25、（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。答案 （1） (2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物（3）66.7% 5.010-3mol2L-2解析 （1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。（2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。（3）解：设反应过程消耗xmolN2(g)。N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)起始物质的量/mol 0.60 1.60 0平衡物质的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x平衡时反应体系总物质的量=（0.6

26、0-x）+(1.60-3x)+2xmol=(2.20-2x) molNH3(g)的物质的量分数=2x(2.20-2x)=x=0.40N2的平衡转化率=100%=66.7%设反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=20.40 mol2.0 L=0.40 molL-1c(N2)=(0.60-0.40) mol2.0 L=0.10 molL-1c(H2)=(1.60-30.40) mol2.0 L=0.20 molL-1K=(0.10 molL-1)（0.20 molL-1）3(0.40 molL-1)2=5.010-3mol2L-215.（08全国26）红

27、磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2,2 1（填“大于”、“小于”或“等于）。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降

28、温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4 H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。答案 （1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);H=-306 kJ/mol(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);H=93 kJ/mol 25% 大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4）-399 kJ/mol 等于（5）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl解析 (1)产物的总能量减去反应物

29、的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P（s）+Cl2（g） PCl3（g）；H=-306 kJ/mol。（2）根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） H=93 kJ/mol，加入0.80 mol PCl5，剩余0.60 mol，因此PCl5的分解率为：100%=25%，由于该反应H0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故21。（3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于

30、PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。（4）根据盖斯定律求得：H3=-399 kJ/mol。且H3=H4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。（5）PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和HCl，其化学方程式是：PCl5+4H2O H3PO4+5HCl16.（08重庆理综26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);H0反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减

31、小”、“不变”）下表为反应在T1温度下的部分实验数据： t/s05001000c(N2O5)/molL-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为 。在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL-1，则T2 T1。（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .答案（1）（2）不变0.002 96 molL-1s-1或小于（3）阳极 N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+解析 （2）因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。v(N2O5)=0.002 96 mol

32、L-1s-1。T1温度下c (NO2)求算：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);H02 41 000 s时，5.00-2.48 c(NO2)c(NO2)=2(5.00-2.48) molL-1=5.04 molL-14.98 molL-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2T1。（3）由图中给定两极物质可以判断N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H+2e-H2的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e- 2N2O5+2H+。【考点精题精练】1. 从某些性质看，和，和，和，和两个相似，据此可判断下列反应

33、式中正确的是ABCD答案：D2. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 （ ） ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4答案：A3. 某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ） AN2、NO2、Br2 BNO2、NO、N2 CNO2、NO、O2DN2、O2、Br2答案：A4. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物HC60+ CB11H6C16。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化