高中化学专题四材料加工与性能优化第三单元复合材料的制造课后训练苏教版选修

1、第三单元复合材料的制造1随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于()。A BC Dn12碳化硼(B4C)陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是()。A作耐磨材料 B作润滑材料C制切削工具 D制钢化玻璃3有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()。A高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料B氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维D光导纤维的抗

2、干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听4下列说法不正确的是()。A传感膜能把化学能转换成电能B热电膜能够把热能转换成电能C复合高分子材料将成为理想的宇航材料D玻璃钢是功能高分子材料5随着社会的发展，复合材料是一类新型的、有前途的材料。目前，复合材料最主要的应用领域是()。A高分子分离膜B人类的人工器官C宇宙航空工业D新型药物6下列说法正确的是()。A合成纤维和人造纤维可统称为化学纤维B酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的臭味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料7复合材

3、料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于()。A复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化B复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的改变D复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化8、2000年10月美国化学家Alan JHeeger和Alan GMacDiarmid和日本化学家白川英树共同获得了诺贝尔化学奖，他们的研究方向是高分子导电聚合物，典型的代表物是聚乙炔，在聚乙炔中由于具有碳碳双键和碳碳单键交替出现的特殊结构，使电子的流动性很大。(1)写出生成聚乙炔的化学方程式：_。(2)当向聚乙炔中加入某种单质时，在聚乙炔材料中会出现“空穴”，像半导体一

4、样在电场作用下能够导电，所加物质应是()。ACu BNaCI2 DSiO29某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：BNH3CC的化学式为Si(NH2)4；C经隔绝空气高温分解得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：(1)写出化合物B和化合物G的化学式：_、_。(2)A可能所属的晶体类型是_，在A晶体中，每个显正价原子周围结合的另一种原子的个数

5、是_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)写出C经隔绝空气高温分解得到A的化学方程式：_。(5)分析反应，你能得出的结论是_(合理即可)。10氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填序号)。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)画出N的原子结构示意图：_，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下加强热

6、发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。参考答案1. 解析：根据化学式中化合价的代数和等于零解题。答案：A2. 解析：从碳化硼的特性看，碳化硼不具备润滑这个性质。答案：B3. 解析：高温结构陶瓷克服了金属材料的弱点，本身还具有很多优点，如耐高温、高硬度、不怕氧化等，所以A选项错误。氮化硅陶瓷是重要的结构材料，有许多优点，如耐腐蚀性较强，但都可以跟氢氟酸反应，所以B选项错误。光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，且抗干扰能力好，不发生电辐射，能防窃听等，所以C、D选项正确。答案：CD4. 解析：A、B、C三项均正确，D中玻璃钢是复合材料。答案：D5. 解析：复合材料一般具有强度高

7、、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，所以主要应用于宇航工业。答案：C6. 解析：了解合成材料、复合材料的分类、组成和性能，即可解答本题。答案：AD7. 解析：由题干可知，复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，主要因素是在弹药功率一定的条件下减轻了弹体的质量，导弹的质量每减少1 kg，它的射程就可以增加几千米。答案：B8. 解析：加入物质可与聚乙炔反应。答案：(1)nCHCH(2)C9. 解析：由可知，E中含有Cl，即B为氯化物，由可知：F是一种酸性比碳酸弱的非金属氧化物对应的水化物，即为硅酸或原硅酸，则C为硅化物，因此B为SiCl4。Si(NH2)4隔绝空气高温分解可得A，可知A是由Si和

8、N组成的化合物，根据硅和氮元素的价态可知A的化学式为Si3N4，另一种生成物为NH3，据此可得C分解的化学方程式为3Si(NH2)4Si3N48NH3。答案：(1)SiCl4AgCl(2)原子晶体4(3)SiO22OH=H2O(4)3Si(NH2)4Si3N48NH3(5)H2CO3的酸性比H2SiO3强(或C的非金属性比硅强等)10. 解析：根据N和Si的原子结构及元素周期律的知识，可判断氮元素非金属性比硅强，故N显负价(3)，Si显正价(4)，由此可写出氮化硅的化学式Si3N4；氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应，由于Si与F有极强的亲合性生成了SiF4，则反应中另一种产物为NH3；从化合价升降的角度分析，SiCl4与N2、H2反应生成的产