浓盐酸的物理性质ppt.ppt

1、酸,浓盐酸的物理性质,浓盐酸是 的水溶液（混合物），具有 ，打开瓶盖，挥发出来的 与空气中的 接触，形成 ,在空气中形成 。,氯化氢气体,挥发性,氯化氢气体,H2O,盐酸小液滴,白雾,浓硫酸的物理性质,纯净的浓硫酸无色、粘稠、油状的液体，无挥发性。浓硫酸易溶于水，并放出大量的热，可作干燥剂。有很强的腐蚀性。,浓硫酸的特性：,脱水性,吸水性,三、稀盐酸的化学性质,1.与指示剂,2.与活泼金属反应(H前的金属),使石蕊变红,酚酞不变色,Zn+ HCl,Fe+ HCl,ZnCl2+H2,FeCl2+H2,2,2,(制H2),NaOH+HCl,NaCl+H2O,Ca(OH)2+ HCl,CaCl2+2

2、H2O,2,Cu(OH)2 + HCl,2,CuCl2 + 2H2O,(蓝色固体),(蓝色溶液),3.与碱反应(中和反应),CaCO3+ HCl,Na2CO3+ HCl,CaCl2+H2O+CO2,2NaCl+H2O+CO2,2,2,(制CO2),检验碳酸盐方法：,?,有人说：某物质上加盐酸能产生气泡，这物质一定是碳酸盐，对吗？,不对,还可能是金属,加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,证明是。,4.与盐反应,CaCO3+ HCl,Na2CO3+ HCl,CaCl2+H2O+CO2,2NaCl+H2O+CO2,2,2,(生成物中有气体或水或沉淀),(制CO2),检验碳酸盐方法：加盐酸,

3、再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊。,AgNO3 + HCl,AgCl + HNO3,白色沉淀,不溶于稀硝酸,检验盐酸或可溶性氯化物的方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸,5.与碱性氧化物反应,Fe2O3 + HCl,红色固体,2FeCl3 + 3H2O,CuCl2 + H2O,CuO + HCl,棕黄色溶液,黑色固体,绿色(蓝色)溶液,6,2,与酸反应生成盐和水的氧化物,（如CuO、Fe2O3、MgO、CaO等）,碱性氧化物:,盐酸的化学性质,1)和指示剂反应,石蕊变红,酚酞不变色,2)和活泼金属反应,(活动性氢),3)和所有碱反应,4)和碱性氧化物反应,5)和盐反应,所有的碳酸盐及AgN

4、O3溶液,2HCl+BaCO3,BaCl2+H2O+CO2,产生气泡,生成盐+水,练习,证明NaCl、KCl、BaCl2等可溶性氯化物：,取样，加AgNO3溶液,再加稀硝酸,若沉淀不消失则为可溶性氯化物,检验Na2CO3、CaCO3等碳酸盐:,取样，加盐酸,再将产生的气体通入澄清石灰水,变浑浊,证明是。,四、稀硫酸的化学性质,1.和指示剂,使石蕊变红,酚酞不变色,Zn+H2SO4,Fe+H2SO4,2.与活泼金属反应,Cu(OH)2+H2SO4,3.与碱反应,Fe2O3 + H2SO4,CuO + H2SO4,4.与碱性氧化物反应,与酸反应生成盐和水的氧化物,Fe(OH)3+H2SO4,5)和

5、盐反应,根据复分解反应的条件，稀硫酸能与哪些盐反应？,H2SO4+BaCl2,BaSO4+2HCl,白色沉淀,不溶于酸,H2SO4+Ba(NO3)2,BaSO4+2HNO3,思考,检验硫酸或可溶性硫酸盐的方法：,取样，加BaCl2溶液，再加HNO3，若沉淀不消失，证明是,（碳酸盐及钡盐）,H2SO4+BaCO3,BaSO4+H2O+CO2,?,在某溶液中加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,问沉淀是否一定是BaSO4？,不是，还可能是碳酸钡,如何进一步验证？,滴加硝酸，看沉淀是否溶解,鉴别盐酸和硫酸的方法：,分别加入BaCl2溶液有白色沉淀产生的是硫酸。无现象的是盐酸。,检验HCl用AgNO3溶液及 HNO3,检验H2SO4用BaCl2 溶液及HNO3,酸的通性（5条）,1.酸溶液的PH7，能使石