第二章第3节：化学平衡 （强化练习无答案）

1、人教版高中化学选修4第二章第3节：化学平衡 （强化练习 无答案）1100 ml 6 moll-1 h2so4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） a碳酸钠(固体) b水 c硫酸钾溶液 d硫酸铵(固体)2一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol n2和3mol h2 ，发生下列反应：n2(g)+ 3h2(g)2nh3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，nh3 气体平衡浓度不改变的是（ ） a保持温度和容器压强不变，充入1 mol nh3(g) b保持温度和容器体积不变，充入1 mol nh3(g) c保持温度和容器压强

2、不变，充入1 mol n2(g)d保持温度和容器体积不变，充入1 mol ar(g)3在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）az为0.3mol/l by2为0.4mol/l cx2为0.2mol/l d z为0.4mol/l4下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(

3、g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动abcd5对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） 6在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法正确的是：（ ） a反应达到平衡时，x的转化率为60b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方

4、向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数 7人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2,因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37 时，该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论正确的是（ ） aco与hbo2反应的平衡常数k=b人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2也越多c当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损d把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动脱矿矿化8.牙齿表面由一层硬、组成为ca(po4)3oh的物质保护着，它在唾液

5、中存在下列平衡： ca(po4)3oh（固） 5ca2+3po43-+oh-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。 已知ca(po4)3f（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。4.在一定条件下，x ay bz c的反应达到平衡。（1）已知a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知c是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知b、c是气体，当其他条件不变，增大

6、a的物质的量时，平衡不发生移动，则a是_态物质。（4）若加热后c的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。9.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，so2催化氧化生成so3：2so2(g)o2(g)2so3(g)某温度下，so2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol so2和1.0mol o2置于10l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时平衡常数k(a)_k(b)（填“”、“

7、”或“”）。10在20l恒容的密闭容器中，加入3mo1so3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06moll，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c (so3)= amoll。 （1）0min4min内生成o2平均速率v(o2)= mol/lmin （2）达到平衡时c (o2)=c(so2)，则a= mol/l，在下列 坐标系中作出0min8min及之后so2、o2、so3浓度随时间变化曲线. （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/l的是 abcdso31mol3mol3mol0molso22mo

8、l1.5mol0mol6molo22mol1mol0mol5mol11.现有可逆反应.2no2(g) n2o4(g)，h0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。12.下列反应在210达到平衡： pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g) h 0 k1 co(g)+cl2(g)cocl2(g) h 0 k5104 cocl2(g)co(g)+ cl2(g) h 0 （1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示_，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）根据反应的平衡常数k的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 ac(pcl5) = c(pcl3)= c(cl2)=1 bc(pcl5)= c(pcl3)c(cl2)=1 cc(pcl5)= c(pcl3)c(cl