高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.4 分子间作用力 分子晶体导学案苏教版选修

1、3.4 分子间作用力 分子晶体【学习目标】1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质的关系。2、初步认识影响范德华力的主要因素。3、理解氢键的本质，能了解氢键的强弱，认识氢键的重要性。4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用。【问题情境】一、分子间作用力1、定义：把分子聚集在一起的的作用力。2、实质：是一种静电作用，它比化学键 。3、分类： 和 是最常见的两种分子间作用力。4、范德华力：（1）特点：范德华力一般没有饱和性和方向性（2）范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质（而化学键主要影响物质的 性质）（3）范德华力对分子构成的物质性质的影响：分子组成和结构相似的物质，其

2、相对分子质量越大，则 越大，物质的熔沸点 ；（如：I2Br2Cl2F2）相对分子质量相近，分子极性 ，物质的熔沸点越高。（如：CON2）若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华力，则溶质在该溶剂中的溶解度 5、氢键-一种特殊的分子间作用力（1）定义：以水中氢键的形成为例：水分子中的共价键是一种极性很强的共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈的偏向 ，于是H原子变成了一个几乎 ，这样，一个水分子中 氢原子，就能与另一个水分子中 氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做 ，记作 （2）氢键形成的条件： a.电负性大而原子半径较小的非金属原子；b.与电负性大的元素原子形成强极性键的氢原子。

3、(3)氢键的特点: 特点一：氢键有饱和性和方向性分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比HY之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个Y原子结合。X-HY系统中，X-HY一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。特点二：氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关 : 一般X、Y元素的电负性 ，半径 形成的氢键越强。例如：F-HF O-HO N-HN（4）类型：氢键可分为 氢键和 氢键两种类型。（5）氢键对化合物性质的影响A、对熔沸点的影响：分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点 。分子内氢键的存在，使物

4、质的熔沸点 。B、对物质溶解度的影响：溶质与溶剂分子间若形成氢键，则会 溶质在该溶剂中的溶解度。二、分子晶体1定义： 通过 构成的晶体叫分子晶体2较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。3分子晶体的物理特性：熔沸点 、硬度小、易升华。4、几种重要的分子晶体结构每个晶胞中CO2的实际分子数为 晶体中与CO2等距离且最近的CO2共有 。【我的疑问】 【自主探究】1、为什么分子晶体熔沸点低、易挥发、易升华、硬度小？2、为什么分子晶体在晶体和熔融状态均不导电？ 【课堂检测】1当干冰气化时，下列所述各项中发生变化的是 A分子间距离B范德华力

5、C分子内共价键 D化学性质2固体乙醇晶体中不存在的作用力是A离子键B极性键C非极性键D范德华力3下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是AHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高4共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘5下列物质，微粒间只存在范德华力的是ANe BNaClCSiO2 DNa6、下列现象中，不能用氢键知识解释的是 A、水的汽化热大于其他液体 B、冰的密度比水小C

6、、水的热稳定性比H2S大 D、水在4的密度最大【回标反馈】【巩固练习】 1、下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是A氯化钠和氯化氢 B二氧化碳和二氧化硅C四氯化碳和四氯化硅 D单质铁和单质碘2、下列属于分子晶体的一组物质是A CaO、NO、CO B CCl4、H2O2、He C CO2、SO2、NaCl D CH4、O2、Na2O3、支持固态氨是分子晶体的事实是A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在C、常温下氨是气态物质 D、常温下氨极易溶于水4、四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测四氯化硅晶体是分子晶体。常温常压四氯化硅下是液体。四氯化硅分子是由极性键形成的分子。四氯化硅熔点高于四氯化碳。其中正确的是A、只有 B、只有 C、只有 D、5、下列叙述不正确的是A、由分子构成的物质其熔点一般较低B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会