高中化学 元素周期律3教案 新人教版必修

1、石家庄市第一中学新课程教案 教师 学科 班级：教材章节第一章第二节课题名称元素周期律学习目标知识目标1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。能力目标培养学生的抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。重点难点“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用课题概述问题设计元素周期律是中学化学教材中重要的理论。通过对本节的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。概念引出知识意义知识地位分析讲解【引言

2、】元素在周期表中的位置，反映了原子结构和元素的性质。有了元素周期律以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，也可以根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。【学生活动一】预备知识：1、什么是元素周期律？元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素位于第 周期， 族，表现为S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。 3、原子核外有10个电子的原子是 Ne ，分子有Ne、 HF、H2O、NH3、CH4共五种，阳离子有 Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ ，阴离子有 O2- F- OH- 。 4、短周期中，原子的最外层

3、电子数是次外层电子数2倍的是 C ，3倍的是 O ，4倍的是 Ne ，1/2倍的是 Li ，1/4倍的是 Mg ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有 Be Ar ；原子各电子层都满足2n2的有 Ne 。一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【学生活动二】亲自动手绘制元素周期表。在自己的周期表中，填写以下内容(1)周期序数，和主族序数。(2)1至20号元素的名称和符号。(3)碱金属元素的名称和符号。(4)卤族元素的名称和符号。(5)稀有气体的元素名称、符号和原子序数。【学生活动三】在自己绘制的周期表下方注明：(1)每个周期所含有的元素种类数。(2)同主族元素从上到下，金属性逐渐增

4、强，非金属性逐渐减弱。(3)同周期元素从上到下，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(4)元素周期表中，金属性最强的元素在左下角(Cs)；非金属性最强的元素在右上角(F)。【学生活动四】在周期表中画出金属和非金属的分界线。【指出】位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，如硅。二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【学生活动五】1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_最外层电子数_【引导学生得出结论】主族元素最高正化合价 最外层电子数 主族序数 价电

5、子 【学生活动六】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。【引导学生得出结论】最高正价+最低负价的绝对值（如果有最高正和最低负），一般就等于8 （H为2）三、元素周期律、元素周期表的应用【学生活动六】指导学生阅读课本18页有关内容，了解元素周期律的应用。完成下表。1、预测未知物的位置与性质 2、寻找所需物质 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素c制催化剂的元素（b）F、Cl、

6、Br、S“三角地带”e制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近a制农药的元素（d）相对原子质量较小的元素b地壳中含量较多的元素（e）过渡元素d当堂训练1：某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( C )A4 B5 C .6 D7 2：元素x最高价含氧酸化学式为HnXO2n-2：，则在气态氢化物中，x元素的化合价为( B ) A一(125n) B一(123n) C一(63n) D一(10一n)3：下列说法正确的是（ C ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比

7、H3AsO4的弱4：根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_5_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _Na2O 、 Na2O2 _(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_He、Ne、Ar_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_碳和氢_； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_ Na _；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_ NH3_大于_SiH4_(填化学式)。总结归纳位一、元素“位、构、性”之间的关系性 质主要化合价得失电子能力反映原子结构反映位 置周期序数= _ _主族序数= _决定决定性位构性二、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所