化学周练二(周期06-10-22)

1、2007届高三化学周练巩固测试卷06-10-15（90分钟训练）一、选择题(本题8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 温室效应 赤潮 酸雨 光化学污染 臭氧空洞 水俣病 潮汐 大脖子病 水华A B C D 2、与H2S 具有不同质子数和电子数的微粒是 AAr BF2 CH2O DCH3OH3、下列分子的电子式书写正确的是 4、室温时，下列液体的密度比纯水密度小的是 A浓氨水 B溴乙烷 C硝基苯 D浓硫酸5、从化学原理上，下面四项变化中的一项与其它三项不同，这一项的标号是A 白磷自燃 B

2、碳铵分解 C 镁条燃烧 D 煤尘爆炸6、下列各组物质中都是既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A NaHCO3 NH4Cl B NaAlO2 SiO2 C (NH4)2CO3 A1(OH)3 D A1Cl3 KHSO47、通过下列反应，肯定能得到单质的是A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应8、1999年诺贝尔化学奖授予了具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德.泽维尔，表彰他使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为可能。你认为该技术不能观察到的是A 原子中原子核的内部结构 B 化学反应中原子的运动C 化学反应中生成物分子的形成 D 化学反应中反应物分子的分解

3、二、选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9、下列描述体现了物质的物理性质的是A 石灰水受热变浑浊 B 金刚石可以刻玻璃 C 浓硝酸溶液呈黄色 D 物质的非金属性和金属性10、下列几种微粒能影响水的电离平衡，且能使水的电离向右移动的是A HSO4- B aX+ C bX2- D NH4+11、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时发生爆炸生成氮气，可用于小汽车防撞保护气囊，则下列说法不正确的是 ANaN3的水溶液呈碱性 BNaN3的水溶液呈中性CNaN3的固体属于离子晶体 DHN3的固体属于分子晶体12、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共

4、存的是 AH3O+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH13、烧碱溶液（1g/ mL）和氨水（1g/ mL）质量分数都为a%，各取50mL，与等体积的水混合，所得稀烧碱溶液质量分数为 b%，稀氨水的质量分数c% 则a、b、c关系正确的AabcB b=cC ba/2 D ca/214下列现象说明水分子之间能形成氢键的是 A结冰时体积膨胀，密度减小 B水的沸点比H2S 高C电解水生成氢气和氧气 D水能发生微弱的电离15、有机物CH2=CH一CHO可以简化写成键线式。与键线式为的物质互为同分异构体的是 16、下列装置

5、中间的试管收集浓硝酸和铜线反应所生成的气体，何者可使收集到的气体中空气的含量最少 17、两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是 A 一种原子和一种分子 B 两种带异性电荷的离子C 两种带同性电荷的离子 D 一种分子和一种离子18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中，加入100m1 lmolL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224m1气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算选择题答案栏：123456789101112131415161718 三、

6、（本题共4题，共51分）19（15分）、化学概念的判断正确与否的思维过程中，有时候你只要举出“反例”来否决某项论断的正确性。在下列【 】上先打上“”“”，然后在横线上举出反例（正确的无须举出）质子数相同的原子，其化学性质一定相同 【 】 。某物质中只含有一种元素，该物质必定是纯净物 【 】 。能电离出H+的物质的肯定是酸 【 】 。凡是酸的稀溶液，肯定能和活泼金属反应生成H2 【 】 。既能与酸反应又能与碱反应的氧化物肯定是两性氧化物 【 】 。20（18分）、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反

7、应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）请写出电解食盐水时阴阳两极的电极反应 、 。（2）物质H的分子式是_。（3）反应的化学方程式是_。（4）反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。（5）任意列举I的两种化学性质，并用化学方程式表达：a I具有 性： 。b I具有 性： 。21（9分）、6C元素与某非金属元素R形成的化合物CRn，CRn的分子中各原子的核外最外层电子数为32，核外电子总数为42，则R的元素符号 ，n= ，CRn的电子式： 。22（9分）、ag为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核

8、带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （2）g微粒所构成的晶体类型属 （3）c微粒是 四、（本题共2题，25分。每题中自己任选A或B题作为考题，只计两题的分数）23-A（12分）进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。（1）开

9、始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数；（2）t时该晶体的溶解度；（3）MgSO4 xH2O中的x值。23-B（12分）某硫酸盐RSO4在t时的溶解度为31.75 g，在t时取足量的RSO4溶液，向其中加入8.0g RSO4后，析出24.6g RSO47H2O晶体，求R的相对原子质量？24-A（13分）、现有FeCl3和AlCl3混合溶液，其中Fe3+和Al3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.（1）根据反应化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量为多少？（2）计算

10、沉淀只有Fe(OH)3的x的取值范围。请在图1中画出沉淀总量(y mol)随x（从01）变化的曲线。24-B（13分）、将一定质量的铁和铝放入2L的稀硝酸中，充分反应，溶液中无任何气体产生。在反应后的溶液中逐滴滴入4mol/L的烧碱溶液，产生沉淀的物质的量与滴入的烧碱溶液的体积关系如图2所示：（1）稀硝酸溶液的物质的量浓度？（2）铁和铝的物质的量之比？（3）A点的数值？y沉淀量0.10.080.060.040.0200.20.40.60.81 xC 31 34 36 V(NaOH)/mLn(沉淀)/molAB图1 图2CANKAODAAN 参考答案CANKAODAAN1234567891011

11、12131415161718 BCCABCCAABCDBAACABADCBDC19、 【 】 。 【 】 O3与O2 的混合物 。 【 】 水或酸式盐 。 【 】 稀硝酸不与金属反应生成H2 。 【 】 SiO2 能与酸（HF）又能与碱反应。 。20、（18分,每空2分）(1)阴极：2H+2e-=H2 阳极：2Cl2e-=Cl2(2) HCl(3)Cl2+2NaOH=2NaClO+NaCl+H2O（2分）(4) （化学方程式1分，反应条件1分）(5)具有碱性：与水反应后电离（方程式略）或与盐酸反应 具有还原性：与氧化同反应，或催化氧化；21、F CF4 电子式略22、NaOHMg(OH)2 分

12、子晶体 OH-23-A（12分）(1) 28.6% （2）141.3 g (3) 7 （每题4分）23-B（12分） 2424-A（1）当x=0.4,n(Al3+)=0.04mol n(Fe3+)=0.06molAl3+3OH-Al(OH)3 Fe3+ 3OH-Fe(OH)3 OH- Al(OH)3 0.04 0.12 0.04 0.06 0.18 0.06 (0.36- 0.30)（过量） 0.04所以，OH-过量，Al(OH)3被溶解，产生的沉淀只有Fe(OH)3，0.06mol （7分）0.60.10.04（2）当0x0.06 沉淀的物质的量y=0.1(1-x) (此时沉淀只有Fe(OH)3)当0.06x1 沉淀的物质的量y=0.1(1-x) +0.1x-0.06 (此时有Fe(OH)3和 Al(OH)3 沉淀 )（6分）24-B （1）0.074mol/L （2）3:1 （2）7mL （4分、4分、5分）9VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可以在激光照射下发生化学或物理性能改变而记录、储存信号。碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，对碲元素及其化合物的下列认识，错误的是 ( )ATe元素位于周期表中第六周期第A族BH2TeO4 的酸性比H2SO4 弱CH2Te 没有HI稳定D单质碲在常温下是