高中化学 元素周期律2教案 新人教版必修

1、石家庄市第一中学新课程教教材章节第一章第二节课题名称元素周期律学习目标知识目标1. 元素周期律，认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，理解元素周期律的实质。 2. 元素周期律和元素周期表的应用。能力目标培养学生的抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力。重点难点同周期元素金属性和非金属性的变化规律课题概述问题设计元素周期律是中学化学教材中重要的理论。通过对本节的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。概念引出知识意义知识地位分析讲解【引言】通过

2、上一节的学习，我们已经知道，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化，那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？【学生活动一】复习回顾：判断元素金属性和非金属性的依据。判断元素金属性强弱的依据：1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2.最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。判断元素非金属性强弱的依据：1.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；2.元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。【过渡】下面，我们就按照这个标准，以1118号元素为例，来研究元素的金属性和非金属性的变化情况。【指出】一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我

3、们主要研究其非金属性。实验探究：Na、Mg、Al三种金属元素的金属性强弱。【学生活动二】比较1：钠与水反应和镁与水反应，完成15页相应的表格实验探究1：镁与水反应发现1：【引导学生归纳总结】条件不同，反应速度不同，镁在沸水中反应快； 化学反应方程式：Mg2H2OMg(OH)2 +H2； 钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；NaOH为强碱，而Mg(OH)2的酚酞溶液为浅红色，即为中强碱，钠的金属性比镁强。【学生活动三】比较2：钠与盐酸的反应和铝与盐酸的反应， 完成16页相应的表格。实验探究2：镁与2mL1mol/L盐酸反应 铝与2mL1mol/L盐酸反应发现2：【引导学生归纳总结

4、】镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2。【学生活动四】完成16页相应表格，总结Na、Mg、Al的金属性变化规律。【学生活动五】阅读课本16页相关表格，总结Si、P、S、Cl的非金属性变化规律。比较3：SiSiO2H4SiO4 （难溶弱酸） SiSiH4（极难生成） PP2O5H3PO4 （中强酸） PPH3 （很难生成） SSO3H2SO4 （强酸） SH2S（较难生成） ClCl2O7HClO4 （最强酸） ClHCl （容易生成）发现5：【引导学生归纳总结】非金属性：ClSPSi结论：1第三周期从

5、钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 2元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。综上所述，我们可以从1118号元素性质变化中得出如下结论：【讲解并板书】【课堂小结】1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。2Na Mg Al Si P S Cl氧化物：Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7水化物：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 氢化物： SiH4 PH3 H2S HCl主要化合价：1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1最外层电子数：1 2 3 4 5 6

6、 7原子半径： 由大到小元素的性质： 金属性渐强，非金属性渐弱。当堂训练1.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数少C.1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能2. 下列递变情况不正确的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强总结归纳（1）同周期元素，从左到右，元素的金