第二讲 水的电离与溶液的PH.ppt

1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第八章 水溶液中的离子平衡,一、水的电离,1、水是_的电解质：,室温下： Kw = c(H+)c(OH-) = 110-14,H2O H+OH-,注意 Kw K电离,K电离= c(H+)c(OH-)/C(H2O),极弱,2.水的离子积常数,例如:100： c(H+)c(OH-) = Kw= 110-12,Kw只与温度有关，升高温度c(H+)、c(OH-)同时增大，Kw增大，纯水的pH变小。,3、影响水的离子积的因素：,思考感悟 125 时，纯水的离子积KW1.01014，那么25 时酸、碱、盐中KW是多少？,说明：水的离子积是只与温度有关的常数，在25时，纯水或

2、酸溶液、或碱溶液、或盐溶液中，H、OH-浓 度的乘积保持不变：Kw=110-14；但只用适于稀溶液， 对浓溶液不适用。, 酸或碱抑制水的电离。,盐类水解均能促进水的电离。,电解质越弱，其弱离子对水的电离促进程度就越大。,加入酸 由于H浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H) c(OH)，溶液呈酸性。 加入碱 由于OH浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH) c(H)，溶液呈碱性。,1、影响水的电离平衡的因素,温度升高促进水的电离。,【基础练习】,(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）。 A.H+ B.OH- C.S2- D.Na+,(2)下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的 电离平

3、衡向右移动的是（ ）。 A.CH3COONa B.Na2SO4 C.NH4Cl D.CH3COOH,D,(3)室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）。 ANa+ 、NH4+ 、Cl- 、SO42- B. S2- 、CH3COO- 、Na+ 、NH4+ C. K+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- D. K+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-,C,D,2 25 时，水电离出的c(H)或c(OH)的计算,(1)中性溶液：c(H)水c(OH)水1.0107mol/L。 (2)溶质为酸的溶液，求c(OH) (3)溶质为碱的溶液，求c(H) (4

4、)可水解的盐溶液，显谁性求谁,（3）室温下，在pH11的某溶液中，由水电 离出的c(OH-)可能为 。,巩固练习1,（1）室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为 10-12 molL1，则该溶液的pH可能为_。,（2）室温下，某溶液中由水电离出的c(OH)为 10-3 molL1，则该溶液的pH可能为_。,2或12,3或11,10-3 molL1 或10-11 molL1,酸(HCl)或碱(NaOH),FeCl3或NaClO,不可能由盐类水解引起。,不可能由酸碱电离引起。,1. pH定义：H+（OH-）浓度的负对数称pH（pOH）。 pH=-lg C(H+) pOH=-lg C(OH-),二

5、、溶液的酸碱性与pH,3、PH的测定,（1）用pH试纸,使用：,操作方法：把小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，然后跟标准比色卡相对比。,（2）用pH计,（3）用酸碱指示剂。,3.意义：表示溶液酸、碱性的强弱。,4.测定方法:,2.规律: 在25时， pH + pOH =14,思考1 能否直接把pH试纸插入待测液中测pH值？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1？ 广泛pH试纸中标准比色卡中的数据都是整数。,变色范围：3.1 4.4,5. 08.0,8.210.0,5、溶液的pH与溶液酸碱性的关系

6、,为中性溶液,为酸性溶液,为碱性溶液,C(H+) = c(OH-) =1 10-7mol/L,C(H+)c(OH-),C(H+)c(OH-),pH=7,pH7,pH7,已知25 时: Kw=1 10-14,为中性溶液,为酸性溶液,为碱性溶液,C(H+) = c(OH-) =1 10-6mol/L,C(H+)c(OH-),C(H+)c(OH-),又如：在100时， Kw=1 10-12,pH=6,pH6,pH6,思考感悟 2(1)某溶液的pH7，该溶液是否一定为中性？ (2)若已知c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？,小结 H+与OH-浓度的相对大小是溶液酸碱性的本质,考点二 有关pH的计

7、算及应用,pOH=-lg C(OH-) pH +pOH=14,1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH; (2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再由 c(H+)= 求c(H+),最后求pH。,2.类型及方法(室温下),简单计算:,例1求25 时 0.1mol/L、 1mol/L盐酸的pH分别为多少？,pH=1、0,例2求25 时 10-5mol/L、1mol/LNaOH溶液的pH分别为多少？,pH=9、14,强酸与强酸等体积混合：,在25时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1L混合后溶液的pH等于多少？,解：,pH=-lg c混(H+),=-lg（110-1+1

8、10- 4）/2,=-lg510-2,=2-lg5=2-0.7,=1.3,关键抓住氢离子进行计算。,pH混 = pH小 + 0.3,例3,pH2,强碱与强碱等体积混合,解：,=4-lg5=4-0.7,=3.3,在25时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,OH-=(110-5+110-3)/(1+1)mol/L=510- 4mol/L,pOH=-lgOH-,=-lg510- 4,pH=14- pOH,=10.7,pH混= pH大-0.3,关键抓住氢氧根离子离子进行计算。,例4,pH2,、强强混合计算(不发生反应，忽略混合时体积变化)。,、强酸和强碱混合(发生中和反应,忽略体积变化),