高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.1水溶液第1课时水的电离溶液的酸碱性课时练鲁科版选修

1、水的电离、溶液的酸碱性1如果25 时，Kw1.01014 mol2L2，某温度下Kw1.01012 mol2L2。这说明()A某温度下的电离常数较大B前者的H较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKw和K电离无直接关系【答案】A【解析】由Kw导出过程可知，Kw和K电离是有直接关系的两个量KwK电离H2O。2水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw(25 )11014 mol2L2；在35 时，水的离子积Kw(35 )2.11014 mol2L2，则下列叙述正确的是()AH随着温度的升高而降低B35 时，HOH的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气

2、体D向水中加食盐晶体【答案】C【解析】钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的HOH。5向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()AH/OH增大BH减小C水中H与OH的乘积增大DOH增大【答案】A【解析】水存在电离平衡：H2OHOH，加入NaHSO4，H增大，OH减小，HOH不变，H/OH增大。6下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()A熔融时不导电B水溶液的导电能力很差C不是离子化合物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【答案】D【解析】判断强、弱电解质的关键，是判断该电解质在水溶液中能否完全电离，是否存在电离平衡。7下列说法正确的是()AHR溶液的导电

3、性较弱，HR属于弱酸B某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质C根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质D食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质【答案】C【解析】溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故A项错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物也可能是非电解质，如SO2，故B项错；食盐和食盐水都是混合物，故食盐和食盐水都不是电解质。8下列说法正确的是()A强酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中H和OH不能同时增大D某温度下，纯水中H2107 molL1，其呈酸性【答案】C【解析】在酸性或碱性水溶液中均存

4、在H和OH，所以A错；pH0的溶液中H1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，只是H1.0 molL1的溶液用pH表示酸性强弱不再方便，故B错；在温度一定时，HOHKw是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，HOH，呈中性，所以D错误。9在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述正确的是()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1D该溶液的pH不可能为13【答案】A【解析】由水电离产生的H1.01013 molL1，则由水电离产生的OH1.01013 molL1。所以该溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时pH1，显

5、碱性时pH13，故A正确。1025 的下列溶液中，碱性最强的是()ApH11的溶液BOH0.12 molL1C1 L含有4 g NaOH的溶液DH11010 molL1的溶液【答案】B【解析】常温下，可以根据pH或H比较溶液的酸碱性，同样也可以根据OH的大小来比较。在此为了计算方便，可以求出A、C、D三个选项中溶液的OH，依次为1103molL1、0.1 molL1、1104molL1，然后再与B相比，就会发现B溶液中的OH最大，碱性最强。11有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确

6、的”)，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。答：_。(3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。【答案】(1)不正确的若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测出的不是溶液中H或OH对应的pH(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中H较盐酸溶液中的H大，误差较小【解析】用蒸馏水对pH试纸润湿后，再蘸取溶液测定溶液的pH，相当于是测量了原溶液稀释后的pH，若溶液是酸性溶液，pH增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其pH变化相对较小；若是碱性溶液，其pH减小；若是中性溶液，溶液的pH不变。12

7、(1)某温度(t )时，水的Kw11012 mol2L2，则该温度(填“”、“升温促进水电离，Kw增大 (2)碱性1107【解析】(1)升高温度，Kw增大，现Kw11012 mol2L211014 mol2L2，因此温度大于25 。(2)该温度下该溶液中OH molL11105 molL1，因为OHH，所以溶液呈碱性；NaOH溶液中由水电离出来的OH等于溶液中的H，即为1107 molL1。13在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？

8、为什么？(3)100 时，若盐酸中H5104 molL1，则由水电离产生的H是多少？【答案】(1)11012 mol2L2水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中HOH，所以不可能处于B点。(3)2109 molL114已知室温时，0.1 molL1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_。(2)HA的电离平衡常数K_。(3)升高温度时，K将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的H约为水电离出的H的_倍。【答案】(1)4(2)1107 molL1(3)增大减

9、小 (4)106【解析】(1)HA电离出的H(0.10.1%) molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K molL11107 molL1；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度，H、A均增大，则K增大，而pH减小；(4)HHA1104 molL1，H水OH molL111010 molL1，所以HHAH水(1104 molL1)(11010 molL1)106。15中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4B向水中加入Cu(NO3)2C加热水至100 (其中H1106 molL1)D在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH_7(填“”、“”或“”)，溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性。【答案】(1)BD(2)淡黄中中【解析】(1)A加入NaHSO4后，H增大，水