高中化学《活泼的黄绿色气体 氯气》教学设计 新人教版必修

1、北京市房山区实验中学高一化学必修一活泼的黄绿色气体氯气教学设计一、 教学目标（1）知识与技能认识氯气的物理性质，培养学生自主阅读总结的能力。引导学生通过观察、分析演示实验的现象，掌握氯气的化学性质和用途，培养学生观察和分析问题的能力。（2）过程与方法 引导发现、实验探究、合作学习（3)情感与态度通过对氯气及其用途的学习使学生热爱生活、热爱化学。培养学生对立统一规律及辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。二、教学重难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水，氯气与NaOH溶液的反应三、课时安排：二节课四、教学方法实验自主探究为主，演示及讲授为辅。五、学习方法学生

2、自主阅读、主动观察、分析讨论、实验探究。六、教学过程教师活动学生活动设计意图（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。思考。创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。板书：一、活泼的黄绿色气体氯气点明主题多媒体投影：第一次世界大战的某一天,两军交战正酣,一方军队正在逆风向山上进攻,突然眼前呈现出黄绿色(1)，随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味(2)并觉得胸闷恶心,指挥官被这种情

3、况惊呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想减缓胸闷,但再也没有站起来,有的士兵向低洼地带(3)躲避,晕倒后再也没有醒来,有的士兵喷水但也无济于事(4)指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了,于是,命令士兵逆风进攻,怪事出现了,当士兵们冲过敌人前沿阵地时,原来的症状缓解了,精神一振,扩大战果,攻下了这个山峰,打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶(5),正是从这会发出的气体夺取了战友的生命(6),并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气.自主阅读，分析讨论，总结归纳根据标注，运用学过的知识，分析讨论，得出氯气的物理性质。以学生为主体，发挥学生的主观能

4、动性，自主学习，互相讨论。培养学生自主阅读总结，运用旧知识解决新问题的能力。归纳总结，板书：1、氯气的物理性质。（1）黄绿色气体（2）有刺激性气味（3）比空气密度大（4）在水中溶解度小（1：2）但易溶于有机溶剂（5）易液化，沸点高 （6）有毒记录，理解。教师为辅，起到引导补充作用。性质决定用途，性质中起决定作用的就是它的化学性质，现在我们先来看看氯的原子结构示意图。同学们根据氧化还原反应的知识，推测一下氯气具有怎样的化学性质。猜想：氯气的化学性质比较活泼，容易得到电子，具有较强的氧化性。培养学生结构决定性质的意识，养成由结构分析性质的学习方法。置疑：那么氯气能否与金属、非金属反应呢？想象引出新

5、知识点的教学。演示实验：钠与氯气反应观察实验现象，得出结论：氯气能与金属反应。用最直观的方式给与学生视觉上的刺激，在教学的开始很好的将学生的注意力集中起来。提出新的疑问：那么氯气能否与铁、铜反应，产物是什么？根据氯气与钠反应，我们知道金属是失电子，氯气是得电子，而由于氯气具有较强的氧化性，那么，它们的产物会有什么特点呢？模拟氯气与铁与铜的化学反应方程式，并讨论原因。让学生自己思考，讨论，动手，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性。板书：2、氯气的化学性质（1）与金属反应(点燃)2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2记录，领悟。那么，氯气与非金

6、属反应又会是怎样的呢？视频播放：氯气与氢气反应观看有效的安排课程时间。根据你们看到的现象，它跟以上的实验，和以往的燃烧反应有什么异同点呢？讨论，回答问题：反应都是剧烈燃烧，没有氧气参与。由类比得出结论，充分利用实验现象，培养学生观察、对比的能力。由此，我们可以得到燃烧由狭义到广义的推广，燃烧是剧烈的发光发热的反应，不一定要有氧气参与。领悟，掌握。板书：（2）与非金属反应（点燃）H2+Cl22HCl记录，理解。我们从氯气的物理性质解决了我们刚上课时关于氯气中毒的疑惑，那么氯气杀菌消毒呢？又是怎么一回事呢？我们以氯气用于饮水杀毒为例，来研究一下，大家思考一下，氯气与水反应的产物是什么呢？（引导学生

7、以化学反应的实质是原子之间的重新组合为指导，提出假设，并设计实验，加以验证。）假设：氯水中可能含有HCl、Cl2、Cl-设计实验。学生自己假设，设计，培养学生进行实验探究的能力。总结归纳：【实验探究一】A、闻氯水味道B、滴加AgNO3溶液 C、滴加紫色石蕊试液动手实验，小组讨论，讲述实验现象，与他们的假设联系起来。学生自己动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心。由实验可以知道，氯水中含有氯气和氯离子，那么，紫色石蕊试液有什么变化，它说明了什么呢？学生疑问：紫色石蕊试液先变红后褪色，变红证明含有酸，那么褪色是为什么呢？学生置疑，有较强的好奇心和求知欲。会不会

8、是氯气使石蕊试液褪色呢？学生思考【实验探究二】A、一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。B、 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。动手实验，注意观察实验，将现象进行对比。让学生由实验得出结论，使石蕊褪色的不是氯气，那么自然想到应该还有一种新物质的存在，将学生的好奇心引到最高点。启发学生，正面解答学生的疑惑，引出HClO。指导学生完成氯气与水反应的化学反应方程式。学生讨论，书写化学反应方程式。复习氧化还原反应的知识，也加深学生的印象。板书：（3）与水反应Cl2+H2OHCl+HClO学生记录【实验探究三】将氯水放置在阳光下晒一会儿，再滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化。动手实验，观察现

9、象。了解HClO的性质。提问：通过以上实验，那么氯水中含有哪些成分呢？学生回答总结上面的内容，系统整理学生的思绪。情景迁移，让学生在氯气与水反应的产物基础上，思考氯气与碱反应的产物。学生疑惑让学生用另一种思维模式掌握了氯气与氢氧化钠的反应，同时满足了学生运用旧知识解决新问题的要求。进一步提示，让学生在产物的基础上进行考虑，Cl2 + H2O HCl + HClO+ +NaOH NaOH Cl2+2NaOH ？学生讨论，完成化学反应方程式。以此类推，学习氯气与氢氧化钙的反应。模拟化学反应方程式巩固以上的学习方法，内化成学生自己的方法。板书：（4）与碱反应Cl2+2NaOH NaCl+H2O+Na

10、ClOCl2+2Ca(OH)2 CaCl2+H2O+Ca(ClO)2学生记录。氯气与碱反应的产物就是我们常用的漂白粉、漂白液，可见氯气与我们的生活是息息相关的，那么氯气还有那些用途呢？学生思考，讨论引出氯气的用途，为下面的教学做铺垫。课后作业：课后阅读，搜集资料，自主学习，发现生活中氯气的应用。学生分组，讨论课后研究安排。学生自己去发现，自己去了解，从而加深印象，扩宽学生的知识面。归纳总结，多媒体投影习题。学生独立完成习题。巩固教学效果，了解学生的学习情况。七、 教学反思教师的教是为了学生的学，学生的学是为了从“学会”到“会学”。本节课的教学安排，充分以学生为主体，满足高一学生探索及发现的需求，让学生通过自主、合作、探究的学习，很好的融入到课堂中来。同时，充