高中化学 第二章 第三节 化学平衡综合题学案1新人教版选修

1、化学平衡1下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B可用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气C工业合成氨采取高温条件 D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3E使用催化剂，反应达到平衡所需的时间更短F 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深2在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A的物质的量 C体积分数 混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的平均相对分子质量 v(B)与v(D)的比值A B C D3某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)

2、xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A3040 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min时降低温度，40 min时升高温度D8 min前A的平均反应速率为0.08 molL1min14在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s

3、1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为215已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g) Hq , 在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）。 已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL1时，达平

4、衡时HI的浓度为0.16 molL1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 molL1时,则平衡时H2的浓度（molL1）是A0.16B0.08C0.04D0.027（14上海）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK值不变，平衡可能移动 BK值变化，平衡一定移动C平衡移动，K值可能不变 D平衡移动，K值一定变化8某温度下，将2molA和3molB充入一容器为1L的密闭容器中发生反应：aA (g)+B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡。05min内，A的平均反应速率v(A)= 0.24mol/(Lmin)，若温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不

5、变，下列说法正确的是A a=2 B 05min内v(B)= 0.36mol/(Lmin)C此温度下该反应的平衡常数K=1 D若起始时向该容器中充入2mol C和3mol D，则建立的平衡与原平衡相同9. 2012四川在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2+O22SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过

6、量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%T()70080083010001200K0.60.91.01.72.610. 在一固定体积的密闭容器中，进行着下列化学反应：CO2(g)+ H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关的叙述正确的是 A该反应为放热反应B可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C若在某平衡状态时，c(CO2)c(H2 )= c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D达平衡时，浓度：c(CO2 )= c(CO) 11. 已知：2CH3OH (g) CH3OCH3 (g)

7、+ H2O(g) H=25 kJmol1 ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 下列说法正确的是A. 平衡后升高温度，平衡常数400B. 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/LC. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大12. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq)I(aq)

8、I3(aq) H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正 逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大C.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 D.等压时，通入z气体，反应器中温度升高14（14海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平

9、衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO量不变 C氧气压强不变 DBaO2量增加15在密闭容器发生如下的反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原来的0.6倍。下列叙述中正确的是A平衡向逆方向移动 Babcd CZ体积分数增加 DX转化率下降16. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H=+Q kJmol1达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.

10、平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q17（2013安徽卷）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率18. 已知

11、：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)H196.6kJmol-1，向密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是： 注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同 Dt4时刻改变的条件是减小压强19. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g) +B(g) 2C(g) H v逆Bt2时刻改变的条件可能是加催化剂C、两过程达到反应限度时，A的体积分

12、数=D 、两过程达到反应限度时，平衡常数I 20在密闭容器中进行反应：A(g)3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0212012天津已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2 P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2 m乙

13、Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2 Q乙22（14江苏）一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正反应为放热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol

14、、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行23一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=/恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A该反应的焓变为负值 B化学方程式为NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)C降温，正反应速率减小 D恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动24CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：2+4C1一 2- +4H2O 蓝色 黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法 。25研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2

15、NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“；不变；升高温度26.（1）K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38=4.0 (3分) （2）减少（2分） （3）如图 （3分）（起点、终点、平衡线各1分）（4） （2分）27（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01328 （1分） 250（2分）0.32 molL1min1 （2分） ad （2分，一个1分，多选或有

16、错选不得分） （2分，画出趋势即可，但曲线都不能超过或等于2）赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为(A)，改变量为0.10(A) mol,根据差量法，气体增加0.10(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系： = (A)=( 1)100%；(A)=（1）100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.194.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=1.5（3）= n=0.1 ；其中，n（A）=0.1（0.10.1）=0.1（2） n(A)=0.1（2）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。 当反应12