高中化学 第三节 化学键教案 新人教版必修

1、第三节 化学键过程与方法：1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。过程与方法： 1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力情感态度价值观：1、 培养学生用对立统一规律认识问题2、 通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。教学重点：离子键、共价键 教学难点：化学键概念、化学反应的本质教学过程：第1课时设问自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？学生回答由离子

2、与离子或原子与原子组合而成的。教师讲解很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？学生回答化学键板书第三节 化学键教师讲解根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。板书 一、离子键1、离子键的形成演示实验钠在氯气中燃烧学生观察记录现象写出化学方程式现象：黄色火焰，白色烟化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl设问金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）Nae- Na Cl e- Cl学生思考交流教师讲解金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静

3、电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 补充说明静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用强调成键的主要原因：电子得失 成键的粒子：阴阳离子 成键的性质：静电作用 成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 存在物质：离子化合物设问应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？问题解释略过渡由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子电子式。板书2电子式教师讲解并板书“元素符号+最外层电子”

4、所表示的式子，电子用“ ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构； 只用“”表示形成过程，而不用“=”；（1）书写方法：原子：标出最外层电子数简单阴离子：a：写出最外层子：、b：加上“”c：左上角标出“”表明电荷。举例练习：H、Mg、Cl、O简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号） 原子团：a:写出各原子最外层电子；b：加上“”；c左上角标“n+”或“n-”。举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。 离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式

5、。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18） 离子不能合并。举例：NaCl MgCl2 练习：Na2OCaOCaF2特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：例：Na+:l:Na+:-学生练习NaCl、MgBr2的形成过程。课堂小结 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等； 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程； 简介NaCl晶体的结构。作业完成课外练习，预习下一节课第2课时复习基本概念：离子化合物、静电作用、离子键； 离子键成键方式、成键元素、成键粒子 共价化合物的概念设问氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与

6、原子是如何结合形成共价化合物的呢？板书二、共价键分析H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？结论通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。教师讲解并板书1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。教师讲解介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。知识补充电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。板书2

7、、成键微粒：原子；3、实质：形成共用电子对4、成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子）5、用电子式表示共价键：在原子间标出共用电子对。通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。举例：H2、F2、O2、N2、HCl、CH4、CCl4。用电子式表示共价键的形成过程:例氯化氢的形成过程（注意点与离子化合物的形成过程表示方法相同）练习用电子式表示出 氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。结构式：用“”表示一对共用电子对举例：氢气 HH、氟气 FF、氧气 O=O、氮气 NN 练习：改写下列结构式为电子式：HCl、CH4、H2O、NH3、CCl4、CO2、H2O2板书6、共价键的存在：非金属

8、的单质双原子分子中；非金属元素形成的双原子或多原子分子中；部分离子化合物（原子团）中；练习：分析出下列物质中存在的化学键类型：H2、O2、HCl、CO2、H2O2、NaOH、NH4Cl、Na2O2。过渡如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书7、极性键和非极性键（1）非极性键例子分析单质分子中共价键的特点：共用电子对不偏向任何

9、原子；相同原子间形成；共价键两端不呈电性。板书（2）极性键例子分析化合物分子中共价键的特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方；不同原子间形成；共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。强调区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。设问是不是只有单质中才有非极性键呢？举例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非极性共价键。类型非极性键极性键本质举例存在相互关系非极性键 极性键 离子键设问极性键与非极性键的区别项目 非极性键极性键特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子形成条件相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键举例Cl2 H2

10、O2HCl H2O NH3小结成键粒子原子 ，成键元素非金属元素与非金属元素，成键方式共用电子对，存在物质单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件有未成对电子。引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。板书三、化学键相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。知识补充破坏化学键需要消耗较多的能量。离子键离子化合物化学键 共价键共价化合物、单质、离子化合物（含原子团）设问H2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？教师讲解分析HCl的形成过程分为两步：H2 、Cl2分子中原有化学键断裂；HCl中新的化学键的形成。活泼金属

11、活泼非金属化合吸引排斥达到平衡离子键小结一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。新课的延伸任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程设问试分析化学反应过程中能量变化的原因。小结通过填表的形式，与学生共同总结。比较 类型离子键共价键定义成键条件成键粒子表示方法形成过程成键方式存在过渡降低温度或增大压强，分子会凝结成液态或固态，证明分子间有相互作用，表现在放出能量，使液态、固态物质气化需要吸收能量。结论把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。板书四、分子间作用力1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考）结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等；分子间距离；分子的极性；