高中化学 第3章 第4节 溴、碘及海水提溴(第2课时)练习 鲁科版必修_第1页
高中化学 第3章 第4节 溴、碘及海水提溴(第2课时)练习 鲁科版必修_第2页
高中化学 第3章 第4节 溴、碘及海水提溴(第2课时)练习 鲁科版必修_第3页
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1、自然界中的元素第4节 海水中的元素第2课时 溴、碘及海水提溴1下列说法不正确的是()A溴在海水中以化合态形式存在B从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤C提取时利用了溴单质的挥发性D溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同解析：海水中的溴以化合态形式存在，溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。答案：D2在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl4答案：C3已知某溶液中n(Cl)n(Br)n(I)234，现欲使溶液中n(Cl)n(Br)n(I)4

2、32。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A1/2B1/3C1/4 D1/8解析：设原溶液中Cl、Br、I的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl22I=I22Cl，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I由4 mol降到2 mol，而Cl由2 mol增至4 mol，Br的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I的物质的量之比为14。答案：C4下列实验操作正确的是()A用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液B加入酒精萃取碘水C用蒸馏方法分离酒精与水的混合物D用四氯化碳萃取碘水时，上层溶液呈紫红色解析：A项

3、，用渗析法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液；B项，酒精与水互溶，故不能用酒精作为萃取剂；D项，(CCl4)(H2O)，故用CCl4萃取碘水时，下层溶液呈紫红色。答案：C5现有三种溶液：NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液。(1)向、中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是：_、_、_。(2)向、中分别通入Cl2，其现象分别是：_、_、_。(3)向、中分别滴入溴水，其现象分别是：_、_、_。解析：Ag与Cl、Br、I生成难溶于硝酸的 AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)沉淀，此方法可用于Cl、Br、I的检验。因氧化性Cl2Br2I2，还原性ClBrFe3。故在足量的稀

4、氯化亚铁溶液中加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_。根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_(填离子符号)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化。设FeBr2的物质的量为x mol，则有x mol Fe2，2x mol Br根据电子转移守恒可知2x0.1c(FeBr2)1 molL1

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