高中化学 第1章 化学反应与能量 第3节 化学反应热的计算（第2课时）学案新人教版选修

1、第三节 化学反应热的计算【学习目标】: 能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 【重、难点】: 根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）【复习】 ： 盖斯定律的内涵： 燃烧热的定义： 【知识疏理】 ： 二、反应热的计算在计算反应热时， 注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位 。 例1 .在 101 kPa时，1 .6gCH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 89.0 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4 的燃烧的热化学方程式，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？ 解：CH4(g)2O2(g)= C

2、O2(g) 2H2O(l)；H= 890 kJmol 即CH4 的燃烧热为 890 kJmol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol 44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97104kJ。例2 .葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l) H

3、= 2 800 kJmol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 ： （1）、 100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量； （2）、 生成18g水时，放出的热量； 解：根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJmol。 100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180gmol-1 =0.556mol。1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2800 kJmol=1560 kJ。 （2）18g水为1

4、mol，生成6mol水放热为2800kJ，生成1mol水放热为 ： 2800kJ1/6=466.67kJ. 答：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。 （2） 466.67kJ.例3.已知：A(g)+D(g)=C(g) H1 ；B(g)+D(g)=E(g) H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热H3，则A、B的物质的量之比是（ ）A、（H2-H3 ）:（H1-H3） B、（H3-H2 ）:（H1-H3）C、（H3-H2 ）:（H3-H1） D、（H1-H2 ）:（H3-H2）解：可用十字交叉法。因1 mol A与D完全反应放热H1 ，1 mol B与D完全

5、反应放热H2 ，1 mol A与B的混合气体与D完全反应放热H3 ，可得： 可得则A、B的物质的量之比为：（H2-H3）/ ( H3- H1 )=（H3-H2）/ ( H1- H3 ) . 即B选项正确 。 巩 固 练 习1、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是 （ ）A、H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g) H= 184KJmol-1 B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 802.3Jmol-1 C、CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g) H2= 293KJmol-1 D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJmol

6、-1 2、已知 、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H1a kJmol-1、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H2b kJmol-1、 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H1c kJmol-1、 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H2d kJmol-1下列关系式中正确的是 （ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） H= Q1KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = Q2KJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = Q3K

7、Jmol-1 常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 . 2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为 （ ） A、0.4Q1+0.05Q3 B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3 D、0.4Q1+0.2Q3 4、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5molL-1 的KOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为 （ ）A、16Q B、8QC、4Q D、2Q5、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H 283.0 kJ/molB. C(s)

8、 +1/2O2(g) =CO(g) H 110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H 241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H -11036 kJ/mol 6、已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= -184.6KJmol-1 ,则HCl(g) =1/2H2(g) +1/2Cl2(g) 的H为 ( )A、+184.6KJmol-1 B、92.3KJmol-1 C、-369.2KJmol-1 D、+92.3KJmol-17、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需

9、117kJ/mol125KJ/mol的热量，但1，3环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应， H 23.4kJ/mol，以上事实表明 （ ）A1，3环己二烯加氢是吸热反应B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比1，3环己二烯稳定8、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是 （ ）AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y9、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+

10、1/2O2(g)=H2O(1) H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H= 2220 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是 （ ） A11 B13 C31 D14 10、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H= + 67.7KJmol-1 N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H= 534KJmol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时放

11、出的热量为 （ ） A、100.3KJ B、567.85KJC、500.15KJ D、601 .7KJ11、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6 kJ/ molCO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) H= 283.0 kJ/ mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为 12、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)的H= kJ/mol。氢

12、气的燃烧热为 kJ/mol。13、已知CH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(l)；H=890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液 态水，并放出515kJ热量，CO燃烧的热化学方程式为 ，写出求算过程。14、 298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？ 15、已知下列反应的反应热为：(1). CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3KJ/mol(2). C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/mol (3). H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H= 285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)16、硝化甘油（C3H5N3O9）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。已知20时，22 .7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ , 则每生成1mol气体伴随放出的热量为 K