高中化学《水的电离和溶液的酸碱性》学案4 新人教版选修

1、弱电解质的电离学案学习目标：1、 认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、 明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用；3、能进行溶液PH的简单计算；4、学会用PH计测量溶液的PH。学习重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系学习难点：水的离子积，有关PH的简单计算学习过程：一、 水的电离和水的离子积水的电离方程式为 。25时，纯水中c(H+)=c(OH)=107mol/L。水的离子积Kw= ，25时Kw= .Kw只受温度的影响，且随着温度的升高而 ，Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性溶液。不管哪种溶液，只要温度一定，Kw

2、就一定。练习1：某温度下，纯水的c(H+)=2.0107mol/L，则此时c(OH)= ，温度不变，向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0mol/L，则溶液中c(OH)= 。二、 溶液的酸碱性和PH 1、PH：水溶液里 叫做PH，即PH= ；中性溶液：c(H+)=c(OH)=107mol/L，PH 7；酸性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)107mol/L,PH 7；碱性溶液：c(H+)c(OH)，c(H+)14，则V酸：V碱=10PH1+PH214：1若PH1+ PH2c(H) B.溶液中含有OH离子C.滴加甲基橙后溶液显红色 D.滴加甲基橙后溶液显黄色2、将 0.06molL-1H2SO4

3、溶液与0.10molL-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为( )A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.33、.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity grade），AG 的定义为 AG = lgc(H+)/c(OH)。下列表述正确的是( )A.在 25 时，若溶液呈中性，则 pH = 7，AG = 1B.在 25 时，若溶液呈酸性，则 pH 7，AG 7，AG 0D.在 25 时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG = 2（7- pH）4、将pH=5的稀硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42)与c(H)之比约为( )A.11 B.12 C.1

4、10 D.1015、体积相同，浓度均为 0.1mol/L的 NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释 m 倍、n 倍，溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为( )A.4m = n B.m = n C.m n6、将 pH = 1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是( )A.9 B.10 C.11 D.127、25 时，若体积为 Va、pH = a的某一元强酸与体积为 Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va 1不符合题意，故 a5；（3）7/2 a 1，与题设 Va Vb不符，所以也应答“否”。（3）Va/Vb 1可得式Va/Vb= c（OH-）b/c（H+）a=10-14/c（H+）b/c（H+）a=10-14/10- b/10- a= 10a+ b-14 1，又 a= 0.5b或（a+ b-