高一化学反应现象及高中重要物质实验工业制取集锦

1、化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气

2、中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg

3、+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO

4、4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mow +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色

5、沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + Coo 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁

6、 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头1氢气 （1）工业制法： 水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； 化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2 氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2, （2）实验室

7、制法： 金属与非氧化性强酸的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 金属与强碱溶液的置换反应： 单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2, 2乙烯 （1）工业制法： 石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃： C4H10C2H6+C2H4 ；C8H18C6H14+C2H4 （2）实验室制法： 乙醇的消去反应： CH3CH2OH CH2=CH2 +H2O 3乙炔 （1）工业制法： 煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO C

8、aC2+CO ；CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 （2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 4一氧化碳 （1）工业制法： 水煤气法：（高温条件下还原水蒸气） 单质+化合物化合物+单质： C+H2O(g)CO+H2 ； 焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO 工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO ； （2）实验室制法： 草酸分解法：H2C2O4 CO +CO2 +H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。 甲酸分解法：HCOOH CO +H2O 5二氧化碳 （1）工业制法： 高温分解，煅烧大理石：CaCO3Ca

9、O+CO2 玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （2）实验室制法： 复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 6氨气 （1）工业制法 化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法 氯化铵和消石灰混合受热分解制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O 浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。 7一氧化氮 （1）工业制法 氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一

10、步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O 二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 8二氧化氮 （1）工业制法 一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2 （2）实验室制法 铜和浓硝酸反应制备二氧化氮：Cu+4 HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 9氧气 （1）工业制法： 分离液态空气 电解氧化铝得到副产物氧气：2Al2O34Al+3O2 冶炼金属汞、银时得到副产物氧气：2HgO2Hg+O2；2Ag2O4Ag+

11、O2 （2）实验室制法 高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2 10二氧化硫 （1）工业制法 高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O22Cu+SO2 燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2 （2）实验室制法 在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O 亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 11氯气 （1）工业制法 电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH +H2+ Cl2 冶炼钠时得到钠和氯气：2NaCl（熔融）2Na + Cl2 冶炼镁时得到镁和氯气：MgCl2Mg + Cl2 （2）实验室制法 常温氧化浓盐酸：2KMn