海水的综合利用.ppt

1、海水资源的开发利用,第一节 开发利用金属矿物和海水资源,第二课时,资料卡片,地球总面积5.1亿平方公里 海洋总面积3.6亿平方公里 占地球表面积的71% 相当于38个中国的面积 若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。,活 动一：,海水资源的分布特点：,1、海水资源的广阔性,2、海水资源的多样性,3、海水资源的分散性,总之，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库！,海水：名副其实的巨大液体资源宝库!,活 动二：,海水中资源的分类,海水资源,水资源,化学资源,生物资源,能源,.,一、水资源的开发利用：,活 动三,活 动三：,设计1：设计实验进行海水的淡化。,海水的

2、淡化：,蒸馏法,蒸馏水,加入沸石或碎瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,液体体积不超过烧瓶体积1/3,原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水,蒸馏用于分离哪些混合物？,利用于分离和提纯沸点不同液态混合物,蒸馏,溶液体积不超过烧瓶体积1/3,蒸馏用于分离哪些混合物？,与能源技术相结合,能解决成本问题:,太阳能蒸发海水示意图,与化工生产相结合，提高经济效益：,其他淡化技术：,1、电渗析法,2、离子交换法,阳离子交换树脂:HR+Na+=NaR+H+ 阴离子交换树脂:ROH+Cl-=RCl+OH- H+OH-=H2O,二、化学资源的开发利用：,海水中主要元

3、素含量,碘甘油,碘酒,淀粉碘化钾试纸,人工降雨,海带,干海带中含碘量：0.3%-0.5%，有的高达1%，约比海水中的碘浓度提高了10万倍！,海带中碘的存在形式:有机碘化物,设计2：设计实验方案证明 海带中存在碘元素,1.根据你学过的知识思考，检验碘元素的方法有哪些?,2.海带中的碘,溶液,？,3.查资料知海带灼烧后的灰烬中碘元素以I-形式存在。 使I-转化为I2，你有哪些方法？,4、如何从水溶液中分离出碘单质？,根据上述问题，请设计从海带中分离碘元素的实验方案。,交流与讨论,实验流程图示例,示例：粗盐的提纯,干海带,灰 烬,浊 液,滤 液,混合液,上 层,下 层,碘单质,灼烧,滤 渣,从海带中

4、提取碘的实验方案,溶解,过滤,酸化,CCl4萃取 分液,蒸馏,氧化,淀粉溶液,4 将上述溶液分别加入到两支试管中，一支试管中加入几滴淀粉溶液，另一支试管中加入四氯化碳，观察并记录实验现象。,2 将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸23min，过滤。 3 向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1ml H2O2溶液，观察现象。,从海带中提取碘的实验步骤,1 取3g 左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用酒精润湿，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。,实验现象：,离子方程式：,加入H2O2溶液后，溶液由无色变为深

5、黄 色；加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。 加入四氯化碳后，液体分层，下层呈紫红色。,2I- + H2O2 + 2H+= I2+ 2H2O,从植物中提取物质的一般方法,确定元素存在形式,溶液,灼烧,气体,灰分,海水提Mg,海水淡化,海水晒盐,Na的提取,P93习题4,溴碘的提取,能源开发：海水潮汐能、波浪能发电,海水综合利用联合工业体系一例,知识拓展 ：海洋生物资源,知识拓展：海底矿产资源,大陆架的浅海海底： 石油、天然气、煤、硫、磷等 近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑材料和金属矿产 多数海盆中： 深海锰结核,从海底采到锰结核,海底,大陆坡,大陆架,石油、天然气、煤、硫、磷,砂、贝壳、金属矿

6、产,锰结核,未来海洋空间利用,海洋油、气开发,国际合作和工程招标,海洋能源的利用,具有开发价值的：潮汐发电和波浪发电,葡萄牙-一个能源的世界,充足的海洋给了这个国家能源的力量,“海洋未来的财富” 1998年里斯本世博会。,中国馆分为海洋开发和利用、海上丝绸之路、火箭模拟发射卫星表演和环幕电影馆等4大部分。主要以海上丝绸之路为主线，介绍了伟大的航海家郑和率领船队7次远涉重洋的历史。,未来能源从世博起步,新能源终会成为替代能源,活 动四：,通过本节学习， 你认为合理开发海水资源有哪些重要性,化学的价值,人与自然,海水是一座巨大的液体资源宝库，合理环保的开发利用海水资源是实现人类可持续发展的重要方向。,思考与交流,1、实验室如何将Br-转变为Br2 2、工业上“海水提溴”要解决什么问题,2HBr + Cl2= Br2+2HCl,2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl,2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr,作业一,二.P93/4,如何提取溴？,实验室,工业制备,母液,低浓度溴水,工业溴,含HBr 溶液,(2)从海水中提取溴的主要工艺流程：用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化