人教版 高考总复习 化学5-3.ppt

1、1化学键 (1)定义：的作用力 (2)分类,使离子相结合或原子相结合,(3)化学反应的实质 化学键的形成 化学键的形成与有关 化学反应的本质 反应物分子中和生成物分子中 ,原子结构,旧化学键的断裂,学键的形成,新化,2离子键和共价键,带相反电荷离子之间,原子间通过共用电子对,所形成,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,活泼金属,活泼非金属,得失,共用电子,离子化合物中,共价化合物,3.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 定义：把 的作用力，又叫 特点 A分子间作用力比化学键； B影响物质的物理性质，如 ，而化学键影响物质的化学性质和物理性质 C只存在于由共价键形成的多数和绝大多数及稀有

2、气体之间，如CH4、O2、Ne等,分子聚集在一起,范德华力,弱得多,熔点、沸点、溶解度,共价化合物,气态非金属单质,规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔沸点 例如：熔沸点：HCl HBr HI.,越大,越高,(2)氢键 定义：的相互作用 特点 A作用力的大小：氢键 B影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等 形成条件：分子中含有得电子能力的元素，如.,分子之间存在着一种比分子间作用力稍强,化学键,分子间作用力,较强,F、O、N,作用 A自然现象； B生命现象,1关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 () A在离子化合物里，只存在离子

3、键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键,解析：A项，如NH4Cl有共价键；B项，如H2O2中氧的原子间为非极性键；C项，若有离子键，则属于离子化合物；D项，如H2O2、C2H2中，都存在非极性键 答案：C,2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 () ANH4Cl NH3HCl BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,解析：本题以四个化学反应为载体综合考查

4、了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键(ClCl)的断裂但无非极性键的形成D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，故选D. 答案：D,3下列过程中，共价键被破坏的是 () A碘升华B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水 解析：A、B、C只破坏了分子间作用力，没破坏化学键，HCl溶于水后，完全电离为H和Cl，HCl键被破坏 答案：D,4下列关于氢键的说法不正确的是 () AHF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 CNH3

5、的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 解析：氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于化学性质,氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确；水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀，B项正确；NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，C项不正确；氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确 答案：C,1概念辨析 (1)离子化合物：含有离子

6、键的化合物常见离子化合物包括：大多数盐(如NaCl、Na2SO4、KNO3等)；强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数碱性氧化物(如Na2O、CaO、MgO等),知识热点,(2)共价化合物：只含有共价键的化合物常见共价化合物包括：非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)；含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等),2判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断一般地，活泼金属(第A、A族)和活泼非金属(第A、A族)的元素，原子间形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物 (

7、2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物,(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,3与化学键的关系 离子化合物一定含有离子键，也可含有共价键；共价化合物一定不含离子键，只含共价键 (1)只含离子键的离子化合物，如NaCl、K2O等 (2)只有非金属元素构成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等 (3)含有极性键的离子化合物，如NaOH、Ba(OH)2等 (4)含有非极性键的离子化合物，如Na2O2、CaC2等 (5

8、)只有极性键的共价化合物，如HCl、CO2等,(6)既有极性键又有非极性键的共价化合物，如H2O2、C2H2等 (7)只有非极性键的单质，如O2、N2等 (8)不含化学键的物质，如稀有气体,例题1元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期下列有关推测正确的是 () AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY BXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZ,CXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ DXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2 点拨：解答该题时需根据条件将范围缩小，再结合离子化

9、合物和共价化合物的判断方法展开讨论,解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有NaNO3、MgCO3、AlBO3.A中若XYZ3为一种可溶于水的酸，则X为H，Z为O，Y为Cl，而Y和Z不在同一周期，不符合题目要求，所以A错；若XYZ3为MgCO3，是微溶于水的盐，X与Z可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3，是易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D错 答案：B,1下列说法正确的是 () A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D

10、只有非金属原子间才能形成共价键 解析：A项的反例如NaOH、Na2O2等；C项反例如Cl2等；D项反例如AlCl3等 答案：B,2下列叙述正确的是 () A两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D气态单质分子中一定含有非极性键,解析：A不正确，如H2O2分子中既有极性键，又有非极性键；B正确，两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同；C不正确，如离子化合物Na2O2中含有非极性键；D不正确，如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键 答案：B,1电子式,2.用电子式表示化合物的形成过程

11、 (1)离子化合物 AB型如： AB2型如： A2B型如： 注意：书写时，左边为原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“”连接 弧线 代表电子的转移方向,(2)共价化合物 注意：书写时，左边为原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接 左边相同的原子可以合并，右边相同的原子不能合并 不用弧线,例题2下列物质的电子式书写正确的是(),AB C D 点拨：解答该类题时首先要判断化学键的类型，然后按不同化学键电子式书写的要求书写,解析：中H2S为共价化合物，其正确的电子式应为,答案：D,1HBr分子的电子式为 () 解析：HBr是共价化合物，不存在离子，B、C错误；D为HBr的结

12、构式，故只有A正确 答案：A,2下列用电子式表示的形成过程正确的是(),答案：D,(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实,(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法,(5)要注意共价化合物与离子化合物的电子式的区别前者不加括号，不写表示电荷的符号，后者阴离子加方括号，括号外写表示电荷的符号前者的共用电子对一般还要求表示出其组成电子来源于哪一原子,有4种化合物W(通常状况下是气态)、X(通常状况下是液态)、Y、Z(通常状况下是固态)，它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成已知：原子序数ABCDE，且A与

13、D同族；C与E同族；B与C同周期W由A和B组成，且W分子中，A与B的原子个数比为41；X由A和C组成，且X分子中A与C的原子个数比为11；Y由C和D组成，属离子化合物，且测得Y固体中C与D的原,实验通道,子个数比为11.Z由D和E组成，属离子化合物，且其阳离子比阴离子少1个电子层，阳离子数与阴离子数之比为21.试推断写出： (1)W的化学式是_，W属于_化合物 (2)X的电子式是_，X属于_化合物，并设计简单的实验证明： _. (3)1 molY在干燥的空气中质量会_(填“增大”或“减小”)其变化量(m)为_,(4)用电子式表示化合物Z的形成过程_ 解析：由W为气态且其分子式为BA4，并且A的

14、原子序数最小，可推知W为CH4.由A、B、C、D、E在元素周 期表中排布相对位置为 ，,可知D为Na；又因Z的化学式为D2E，可知E为S，则C为O，故A、B、C、D、E分别为H、C、O、Na、S，W、X、Y、Z分别为CH4、H2O2、Na2O2、Na2S. (1)W为CH4，属共价化合物,(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2 molm56 g 1 mol28 g 故1 molNa2O2在干燥的空气中完全反应，固体增加28 g. (4)Na2S为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：,答案：(1)CH4共价,1由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的

15、如厕难题新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量下列关于小分子团水的说法正确的是(),演练通道,A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短 C水分子间的作用力减小 D水分子间结构、物理性质改变 解析：水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构；使水更易被人体吸收，水分子间的作用力是不会改变的，是范德华力 答案：D,2下列叙述正确的是 () A同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱 B稀有气体原子序数越大，熔点越低 C晶体中分子间作用力越强，分子越稳定 D同主族金属的原子

16、半径越大，熔点越高,解析：同周期元素从左向右非金属性依次增强，单质氧化性依次增强，氢化物还原性依次减弱，A项正确；稀有气体属于分子晶体，原子序数越大，分子间作用力越强，熔点越高，B项错误；晶体中分子间作用力影响分子晶体熔沸点，与分子稳定性无关，C项错误；同主族金属的原子半径越大，金属键越弱，熔点越低，D项错误 答案：A,3X、Y、Z为三种短周期元素X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为2.下列说法不正确的是 () AX、Y、Z的原子序数依次增大 BX与Z形成的化合物为离子化合物 CX与Y形成的化合物只含共价键 D存放Z单质的仓库失火不能

17、用CO2灭火,解析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，X为O；Y在地壳中的含量仅次于X，Y为Si，Y、Z同周期，Z的常见化合价为2，Z为Mg；所以A错；B中X与Z形成的化合物为MgO，为离子化合物；C中X与Y形成的化合物为SiO2，只含有共价键；D中镁能与二氧化碳反应 答案：A,4下列各组物质中化学键类型相同的是 () AHCl、MgCl2、NH4Cl BH2O、Na2O、CO2 CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO2 解析：A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键NH4Cl中既有离子键又有共价键；B中Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还有共价键；D中都只有共价键 答案：D,5下表列出了短周期元素中的某些元素性质的有关数据：,上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子