选修4第三章第三节盐类水解第一课时.ppt

1、盐类的水解,（一）,实验探究,一. 探究盐溶液的酸碱性,请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。 根据有关提示将表中的盐分类。,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,一. 探究盐溶液的酸碱性,酸性,强酸弱碱盐,酸性,强酸弱碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,碱性,强碱弱酸盐,中性,强酸强碱盐,盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗,结论,盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。,2.“谁强显谁性,都强显中性”！,为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？,分析过程,这些过程在我们化学上该如何表达呢？,总化学方程式,盐类的水解

2、,离子方程式,归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH作用生成弱电解质弱碱NH3H2O ，消耗溶液中OH ，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH)。,NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液呈现酸性的实质： NH4+（弱碱阳离子）水解,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,NH4Cl NH4Cl,NH3H2O,二. 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,研究性学习,CH3COONa是盐,其溶液显性.是否也有类似NH4Cl溶液的变化？,请分析其过程，并用相关的化学方程式、离子方程式表示。并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。,弱酸强碱盐,碱,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,思考与交

3、流,根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1、定义在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解,2、实质盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱

4、电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。,中和,盐的水解反应是吸热反应,并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性,盐类水解促进水的电离,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,弱酸强碱盐,c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-),Na+、Cl-、H+、OH-、H2O,NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3H2O、H2O,H+、Na+、 OH-、 CH3COO-、H2O 、 CH3COOH,无,有,有,分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？,弱酸弱碱盐能否水解呢？,二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因,1、定义在水溶液中盐电离产生的离子与水

5、电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解,2、实质盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离方向移动。,中和,3、规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,4、方程式的书写：,（4）多元弱碱盐分步水解但不分步书写方程式，一步书写到位。,（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 ;,（2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3H2O也不写分解产物,（3）多元弱酸盐分步水解,第一步为主,水解方程式通常只写第一步,二. 盐溶液呈现不同酸碱性

6、的原因,练习,判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式: KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4,答案,KF: F+H2O HF+OH 呈碱性 NH4NO3 : NH4+ +H2O NH3H2O+H+ 呈酸性 Na2SO4 : 不水解,呈中性 CuSO4 : Cu2+ +H2O Cu(OH)2+2H+ 呈酸性 NaHCO3：HCO3+H2O H2CO3+OH 呈碱性 NaHSO4：不水解，电离产生H+，呈酸性,强酸弱碱盐水解的离子方程式（通式）：,Mn+ +n H2O M(OH)n + n H+,强碱弱酸盐水解的离子方程式（通式）：,Rn- +

7、 H2O HR(n-1) - + OH-,小结,1、盐类水解使得盐溶液呈现一定的酸碱性,2、盐类水解的实质是盐电离出来的离子跟水电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质,3、盐类水解促进水的电离,4、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐可以水解。,5、盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应,2.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么： A、 CH3COOH与NaOH的质量相等 B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C、NaOH过量 D、CH3COOH过量,应用,3.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：,A、NaCl B、NH4Cl C、AlCl3

8、 D、CH3COOK,4.下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：,5.在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是：,A. C(Na+)=2C(CO32-) B .C(H+)C(OH-) C.C(CO32-)C(HCO3-) D.C(HCO3-)C(OH-),6. NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c(H+)分别为xmolL-1和ymolL-1,x和y的关系正确的是（ ）,A. x=y B. yx C. xy D. 不能确定,应用,某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸味，因而将它

9、误认为食盐使用发生的中毒事件时有发生，你知道如何用简单的方法鉴别他们吗？ （提示：HNO2为弱酸）,三. 影响盐类水解的因素,颜色变深,颜色变浅,产生红褐色沉淀,有红褐色沉淀和气体生成,颜色变深,水解平衡右移,水解平衡左移 （抑制水解）,水解平衡右移（促进水解）,水解平衡右移（促进水解）,水解平衡右移（促进水解）,对FeCl3溶液进行以下操作,1.决定因素：反应物本身的性质,NaA = A- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HA,(弱酸),c(OH-) c(H+),三. 影响盐类水解的因素,盐水解生成的弱酸或弱碱越弱，水解程度就越大，溶液相应的碱性或酸性就越强,规律一:,越弱越水解,

10、小结：如果HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离程度更 , 即水解的程度更 .,容易,大,大,提示,多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步,1、 请比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,2、等物质的量浓度的CH3COONa和NaCIo，溶液pH大的是 。,NaClO,练习,3.物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（ ） A. HXHZHY B. HXHYHZ C. HZHYHX D. HYHZHX,点评 本题揭示了比

11、较弱酸或弱碱的相对强弱的方法之一。 即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶液pH越大； 碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液pH越小。,B,2、外界条件： 盐类的水解程度受到盐的 浓度、温度及溶液酸碱度的影响 -符合勒夏特列原理,温度：,水解是中和反应的逆反应，,放热反应,是吸热反应。,升高温度，盐类水解平衡向正反 应方向移动，有利于盐类的水解。,规律二:,三. 影响盐类水解的因素,探究问题：为什么热的纯碱溶液和肥皂水比冷的 去污效果好？,加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好,加热，平衡向正反应方向移动，碱性增强， 去污效果好,请思考, H0,结论：配制易水解的金属盐溶

12、液应加 少量的,对应的强酸，来抑制盐的水解。,1、配制Fe2(SO4)3溶液时，为何要先加少量的稀H2SO4？,2、 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，,应加少量的稀盐酸抑制的水解,先加少量的稀H2SO4抑制Fe2(SO4)3的水解,思考,加酸抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ；,规律三:,加碱抑制强碱弱酸盐的水解、 促进强酸弱碱盐的水解。,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-,练习,影响盐类水解的因素,1、决定因素（内因）：,2、外界条件(外因)：,（1：加水稀释，促进水解 （2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱： 加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ； 加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,小结一,盐本身的性质,- 浓度、温度及溶液酸碱,越热越水解,越稀越水解,越弱越水解,练习: 1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小: 提示：变价阳离子，价态越高，越易水解 A. Na2CO3 _ CH3COONa ； B.AlCl3 _MgCl2 C.NaHCO3