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文档简介

1、1、活泼金属与非氧化性酸生成氢气,物质的量均为0.3mol的钠、镁、铝，分别与100mL1.0mol/L盐酸反应，则生成的H2在同温同压下的体积比为 变形将100mL1.0mol/L盐酸改为足量的1.0mol/L盐酸,注意：,1、在题目中的过量问题 2、平均值法的应用 、金属的摩尔电子质量 、平均摩尔电子质量,2、金属及其化合物与非氧化性酸反应,题型分析: 1、金属和酸反应置换出氢气 2、金属除和酸表现出还原性外还可与一些金属阳离子表现出氧化性 3、金属和酸反应产物和碱生成沉淀 沉淀最大值时：c（H+）=c（OH-）,3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03molH2，向

2、反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象求原混合物中Fe2O3的质量,15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为,2、金属及其化合物与氧化性酸反应,常见题型： 1、常为硝酸和金属单质或低价态金属反应 2、常为反应方程式较为复杂，利用电子转移守恒解决问题,1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体

3、1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL,在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀则下列说法不正确的是（）,作业,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是,有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中

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