2015福建省质检化学科试卷分析

1、2015年福建省普通高中毕业班质量检查,理科综合能力测试,化学科试卷分析,24.(15分)软锰矿（主要成分为MnO2) 可用于制备锰及其化合物,（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理由Mn3O4制备锰.该铝热反应的化学方程式为,本小题考查核心知识：金属铝的主要性质（铝热反应）,考纲要求：P30 了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质及其应用,8Al+3Mn3O4=4Al2O3+9Mn,高温,（2）软锰矿还原浸出的反应为： 该反应中，还原剂为 C6H12O6 。写出一种能提高还原浸出速率的措施：,本小题考查知识：氧化还原反应及化

2、学反应速率的快慢,考纲要求： 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。P28 了解常见的氧化还原反应。 P28 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。P29,升高反应温度等,有关氧化还原反应的常考类型,例如：往含Fe2+的酸性溶液中加入H2O2溶液,2.已知氧化剂和还原剂书写反应方程式,解题关键：根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，分析化合价的变化确定生成物,1.有关氧化还原反应的几个概念：氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物等,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,记住常见的氧化剂和还原剂,影响化学反应速率的外界因素：

3、（其他条件不变，只改变一个条件）,1.浓度（固体或纯液体浓度不变） 2.压强（改变气体的浓度） 3.温度 4.催化剂 5.其他因素：固体反应物的表面积、光波、电磁波等）,考纲要求：P29 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用,（2）滤液1的pH(填“”“”或“=”）nSO4浸出液的pH。,考查核心知识：工艺流程的产品分离、除杂、提纯和生产条件的控制（如调pH：控制溶液的酸碱性使某些离子形成氢氧化物沉淀，所需物质一般应满足：能与H+反应，使溶液的pH增大且不引入新的杂质(促进离子的水解)）等有关知识。,加入MnF2的目的是除去（填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu

4、2+”）,（3）由MnSO4制取MnCO3。 。该反应的离子方程式 ： 。该反应的平衡常数K=,本小题考查核心知识：根据信息书写离子方程式及难溶电解质沉淀转化的平衡常数的计算,考纲要求：P30 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。,100,Mn2+2HCO3-=MnCO3+H2O+CO2,难溶电解质的沉淀溶解平衡常数(Ksp)的应用,1.判断是否能产生沉淀 根据Qc与Ksp的大小关系,2.根据Ksp的大小判断沉淀能否转化或沉淀形成的先后顺序 定性：难溶的物质易转化为更难溶的物质 定量： Ksp数值大的易转化为Ksp数值小的,知识巩固,例1高锰

5、酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。,(1)工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)生产高锰酸钾分为两个步骤： 步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4)， 该反应的化学方程式是 步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4)溶液，在_ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是 。,2MnO2+4KOH+O2 =2K2MnO4+2H2O,阳极区,2H2O+2e-=H2+2OH-,(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3)，其流程如下：

6、, 轧钢废酸中Fe2+的作用是 . 操作I、操作II、操作III的名称是 。,将高价的锰元素还原成Mn2+,过滤, 溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_, 若固体C中不含CaCO3，则溶液D中 。 已知：,K+、Na+、NH4+,500,例2：硫化钠是重要的工业原料,(1)高温时，等物质的量甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠。反应的化学方程式为,本小题考查核心知识：氧化还原反应,（2）甲同学往某Na2S样品（含Na2CO3、Na2SO4杂质）溶液中加入少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，沉淀完全溶解。由此得出结论：相同温度下，Ksp

7、(BaCO3)Ksp(BaSO4)。 沉淀溶于盐酸的离子方程式是 仅由上述实验无法判断Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的大小关系，理由是,本小题考查核心知识：难溶电解质的沉淀溶解平衡,沉淀的形成除了与Ksp有关外，还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,（3）利用Na2S为沉淀剂由锌灰可制得ZnS。锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工业流程如下图所示。,步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为 步骤（ii）所加ZnO的作用为 步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为,调节溶

8、液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,Al(OH)3,Zn+Cd2+=Zn2+Cd,化学工业流程题的解题策略,考查内容：物质的性质和转化、化学基本理论、化学实验等，解题时尽可能读懂每一个流程的意义（可结合题设的问题）并牢牢把握题干所给的信息,主线：原料核心化学反应所需产品。,课堂小结,原料预处理,反应条件控制,产品分离与提纯,解题方法：（首尾分析法） 1.从题干和流程图获取信息：原料与产品是什么？2.控制反应条件（反应的原理：氧化还原反应、 反应速率与平衡的移动等）进行除杂分离提纯 3.基本的实验操作：溶解（酸浸、水浸）、加热 灼烧、蒸发浓缩、冷却结晶、蒸发结晶、趁热 过滤、萃取、分液等 4.化工生产遵循“绿色化学”思想：排放物的 循环利用和无害